河北省永年县一中2024学年高考化学试题预测押题密卷I卷（全国1卷）含解析

河北省永年县一中2024学年高考化学试题(化学试题)预测押题密卷I卷(全国1卷)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热

B.己烷(己烯)：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3(A12O3):加NaOH溶液过滤

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

2、25c时，向201nL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

3、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

1

向l.Omol-17的NaHCO3溶液中滴加2

溶液呈黄色

ANaHCO3溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯燃

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

4、已知：25。(：时，MOH的Kb=10,该温度下，在20.00mLO.lmol-L」MC1溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液，溶

液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

7、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

8、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键B.共价键键能

C.分子的构型D.分子间作用力

9、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

10、PbCh在酸性溶液中能将MM+氧化成MnOJ,本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbCh固体和适量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，Pb（h的氧化性比MnCh-的氧化性强

D.若硫酸镒充分反应，消耗PbCh的物质的量为O.Olmol

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1L0.1mol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

12、常温下，向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NHy的变化趋势如图所示（不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NHy

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CD>c(OH")

13、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数彳='\25℃时，CHBCOOH,HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

c(HA)

化学式CH3COOHHCNH2cO3

及=4.4X10-7

K1.75X054.9X10“

11

K2=5.6X10

下列说法正确的是

A.稀释CLCOOH溶液的过程中，A(CH3C0(T)逐渐减小

B.NaHCOs溶液中：c(H2c。3)<c(COj)<c(HC(T)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CUCOONa溶液

D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入Na£03溶液，均产生COz

14、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P4D.3s23p6

15、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

16、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

)

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应H的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2

17、能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A.向FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+「=K)3-+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

18、下列各组中所含化学键类型相同的一组是()

A.NaOH、H2so4、NH4C1B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2(h、KOH、Na2sO4D.AICI3,AI2O3,MgCh

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2CKT+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV怡好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO4*=2BaSO41+Al(OHH

20、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中

CH3coOH和CH3coeT两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10"76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

21、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

22、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于穹Pb和M；Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

和试剂已略去）：已知：

4-氯-1,2-二甲苯，

-

OHOH

一二CH»C1

ii.CH3coOH"：一二：二。H、'H-cii.<-Niiv+CH3coOH

°（R代表短茶）

（1）A为链状烧。A的化学名称为o

（2）A-B的反应类型为o

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和o

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：

24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

OH

已知：①RCHO+CH3CHO'"〈'HH。~RCH=CHCH0

RCUCILCHO------>

②Il+in

③R—(；—Cll()+HCHONaOHH<)机+HC00

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为o

(2)C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为»

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。。

25、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NC>3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得CU(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2。和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是0

26、(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_$甚>Fe3O4(s)+4H2(g)

(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2(设为装置A)

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：(D,(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是。

(5)已知在上述实验条件下，绿机受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

27、(12分)吊白块(NaHSCh・HCH02H20,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSO3的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s。3和水，振荡溶解，缓慢通入Sth,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为一；n中多孔球泡的作用是一。

(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

（3）仪器A的名称为_用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.1000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛（不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O）,

再用0.1000mol-L-i的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为_%（保留四位有效数字）；若KMnO4标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

28、（14分）M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如下:

HC1G风qNaOH/H,O

催化剂瓦化剂

500七D△

芳香煌A

HOC】•旧氧化剂i)NaOH(a(i)/A

QH702a氧化剂

一定条件-I

Gii)H+

△浓硫酸

M

已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰；③H和I互为同系物。请回答下列问题:

（DA的名称是；E中所含官能团名称是0

Q）B—C的反应类型是o

⑶写出H和I反应生成M的化学方程式：。

（4）T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有种（不考虑立体异构），其中，苯环上一漠代物只有2种

的结构简式为。

①遇FeCb溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。

0H

（5）A酸（|）在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2—丁烯和乙烯为

CH3—CH—COOH

原料合成乳酸，设计合成路线：（无机试剂任选）。

29、（10分）能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量（电离能）如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

Ii121314・・・

电离能(kJ/mol)7381451773310540・・・

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其

（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：。

（5）取适量AkMg合金样品置于烧杯中，加入20mLImol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是

（选填编号）。

a.Mg作负极，A1作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.乙烷（乙烯）：通催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加滨水，己烯与漠发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

2、D

【解题分析】A、a点所示溶液中：c(HzR)+c(HR-)+c(lT)=也空四也'=0.0667mol-f1,故A错误；

2QmL+10mL

2+2-

B、b点所示溶液相当于Na2R,R-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na)>c(R)>c(HR)>c(H2R),

B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对

应溶液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故

选Do

3、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnth溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为G2H22Ou,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

4、D

【解题分析】

A.25OC时，MOH的Kb=107，则Kh(MCl)=m_」=10",c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时"P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，nQ(M)<np(M)»nQ(Na)=2np(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

5、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为A1,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

6、C

【解题分析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氧气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氧气和氟气即lmol氢气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

7、A

【解题分析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

8、D

【解题分析】

A.冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；

B.化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；

C.物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；

D.冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。

答案选D。

9、C

【解题分析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

10、D

【解题分析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2T+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高镒酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PMh的氧化性大于氧化产物MnCh-的氧化性，故C正确；

D.2mLlmol/LM11SO4溶液中的镒离子物质的量为0.002mo1,根据反应离子方程式可知消耗PbCh的物质的量为

0.005mol,故D错误；

答案选D。

11、c

【解题分析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmol,A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确；

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

12、B

【解题分析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4a恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4a和0.05molNH3•H2O,而NH4+的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)rC(NH3・H2。)，与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cl)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

++++

+n(cr),则n(OH)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，冈I」好生成O.lmolNaCl和N%•坨0,贝1Ic(Na+)=c(Cr)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.加水稀释CH3coOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中”(CH3coO)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

液中HCO3-的水解常数Kh2=~^=--------=2.27x10-8〉&=5.6xl0-u,说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c(COj)

4.4XIO-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH,同CN的水

解程度大于CH3co6,则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CMCOONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2c03,则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,无

CCh气体生成，故D错误；故答案为C

14、C

【解题分析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23P$为C1元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P，为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第IIA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

15、D

【解题分析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

16、C

【解题分析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电_

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t.4LiOH^^=4Li+O2f+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选：Co

17、D

【解题分析】

A.向FeBn溶液中通入过量CL,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6CF,故A错误；

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2「=L+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS；+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

18、C

【解题分析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2s。4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2so4、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AM)3、MgCb含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

19、A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH、不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明机溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀时，AF+与OH的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlOa,

2+3+2

反应的离子方程式为：2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO4；+A1O2+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Ao

20、D

【解题分析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05moVL,CH3COOHCH3co(T+lT的电离常数

+

C(CH3COO).C(H)=C(H+)=10476。

KAC项正确;

--C(CH3COOH)

D.根据CHjCOOH-CH3coO-+H+的电离常数吵f可)可知,图?两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的C(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

21、C

【解题分析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

22、D

【解题分析】

A.2*Pb和*Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和2；：pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.21Pb的中子数为206-82=124,2黑Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2^Pb和2；：Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

二、非选择题（共84分）

+NaOH+NABR；

23、丙烯加成反应ab—COOHrii,1*CH.JH

OHcOCHjO

2CHIZHS+6券L2CH3-?YHs+2省。墟京才。令260^《独

oo

【解题分析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CH）_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（HOT0H，-©HOH）；采用逆合成

CHj

分析法可知，根据PEI[+4工＞。04K的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

O°

OO

化氧化制备F,贝!1F为二:根据给定信息过可知，K为。（工’『”，据此分析作答。

OO

【题目详解】

（1）A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为；；：'",其分子中所含官能团有一。和一COOH,

故答案为一COOH；

(5)仅以2-漠丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为I水

CH3—<5H—CH3-NaOH―CHj—CH—CHj-NaBr

△

OHO

2CHa—CH—CHj+o：»2CHj—C—CH3+2HjO°

(6)由E和K的结构及题中信息।croH-。•网可知，中间产物1为

O_CHi_o

。:玄。；再由中间产物1