高频考点27 化学平衡移动原理-2023年高考化学二轮复习高频考点（原卷版）

高频考点27化学平衡移动原理

1.(2022•广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g),，BaS(s)+4H2c)(g)在不同温度下达平衡

时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的AH<0

B.a为〃(旦0)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO」，出的平衡转化率增大

2.(双选)(2021•湖南卷)已知：A(g)+2B(g).、3c(g)△”<(),向一恒温恒容的密闭容器中充入

ImolA和3mO1B发生反应，。时达到平衡状态I,在与时改变某一条件，G时重新达到平衡状态口，正反

应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

rmm

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.马时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数。：0(11)>少⑴

D.平衡常数K：K(II)<K(I)

3.(2021•辽宁卷)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)=Y(s)+Z(g),一段时

间后达到平衡。下列说法错误的是()

A.升高温度，若c(Z)增大，则由>0

B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氯气，平衡不移动

4.CH,与CO?重整生成山和C。的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=247.1kJ-mol

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJmol

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)En(CO2)=101条件下，CH4和C。的平衡转化率随温度变化的曲线如

图所示。下列有关说法正确的是()

A10o

曲

线A

8o

、

线

J曲B

C6oY

榔

H

群4O

20h//

〃tX

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CHQ回n(CO2)=l回1条件下，反应至CH,转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件

继续反应，CH4转化率不能达到Y点的值

5.(2022,江苏杭州高级中学高三开学考试)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可

制备甲醛，主要反应为：CHQH(g).HCHO(g)+H2(g)AH=+85.2kJ.mol'oNa2cO,是甲醇脱氢制甲醛

的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下:

历程匹CHQHfH+CH20H

历程匹CH2OH->H+HCHO

历程团：CH2OH3-H+CO

历程iv：H+-HfH2

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入ImolCHQH,在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得

甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CHQH中生成HCHO的百分比)，下列有

关说法正确的是

A.600团时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol.L」.min"

B.700囿时，反应历程回的速率大于反应历程回的速率

C.脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D.反应历程团的活化能小于CHQH(g)HCHO(g)+Hz(g)的活化能

6.(双选)(2022•江苏南京•高三阶段练习)将金红石(TiOz)转化为TiCL是生产金属钛的关键步骤。在

1.0xl05Pa,将TQ2、C、Ch以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温

3

温

会

々

二

£

玉

£

温度/C

下列说法不正确的是()

A.200~1600回反应达到平衡时，Ti。的转化率均已接近1。。％

B.将400回时的平衡体系加热至800回，平衡。$)+(2。2值)^^2(：0值)向逆反应方向移动

C.1000加寸，测得某时刻x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使MTiCIQ超过该温度下平衡时的

x(TiCI4)

D.实际生产时反应温度选择900回而不选择200匹其主要原因是：900团比200回时化学反应速率更快，生

产效益更高

7.(2022•河北•二模)通过"C。玲合成气玲高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO?的资源化利用。CO2

加氢制合成气(C。、味)时发生下列反应：

1

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ-mol

II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2

1

III.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=+247kJmol

(1)据此计算△出=—;反应川能自发进行的原因为—。

(2)在压强为po的恒压密闭容器中，按一定物质的量之比充入H?(g)和CCMg)发生反应，平衡体系中气体的

物质的量分数随温度变化如图1所示：

孝

禄

金

三

昌

运

叠

昌

段

犷

①CH，g)的物质的量分数随着温度升高而降低的原因为—o

②I回时，反应II的压强平衡常数6=—(用含p。的代数式表示)。

⑶结合具体催化剂，探讨反应路径的研究表明：将钙循环(Ca。和CaCOs相互转换)引入上述反应体系具有

诸多优势。

①钙循环使反应I分为以下两个步骤进行，请写出步骤2的化学方程式。

步骤1.82(g)的捕获：CO2+CaO=CaCO3；

步骤2.CaO的再生：。

②将钙循环引入该反应体系时，对反应I的影响可能为—(填选项字母)。

A.提高反应速率B.增大平衡常数C.提高选择性D.增大反应活化能

⑷电催化还原C5的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO?在Au纳米颗粒表面电还原的进

程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为(填"a"、"b"或"c"),电催化还原CO?的电极反应式为

A

3LO

想

褪5

o.

玄

蜃-O.O

-I.

5

O

图2

8.(2022・潍坊高三模拟)碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。利用COz合成甲醇不仅能够使二氧化碳得

到有效合理的利用，也能解决日益严重的能源危机。由CO2合成甲醇的过程可能涉及如下反应：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.58kJmol

反应U：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.19kJ-mori

反应III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3

回答下列问题：

⑴将一定量的匕和C02充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应I、II、山。测得不同温度下体

系达到平衡时C02的转化率(a)及甲醇的产率(b)如图所示。

C

除

忙

S

H

O

S

0

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是(填字

母）。

A.改用高效催化剂B.升高温度

C.分离出甲醇D.增加CO2浓度

②据图判断，当温度高于260团后，CO的浓度随着温度的升高而（填"增大""减小""不变"或"无

法判断）其原因是o

（2）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的也和（：。2（假设