2023年天津市部分区学业水平考试第一次模拟练习化学试题（含答案解析）

2023年天津市部分区学业水平考试第一次模拟练习化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.下列变化属于化学变化的是

A.高粱酿酒B.水结成冰C.汽油挥发D.石蜡熔化

2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是

A.H2B.02C.N2D.CO2

3.地壳中含量最多的金属元素是

A.FeB.AlC.OD.Si

4.生活中的下列物质属于纯净物的是

A.河水B.海水C.矿泉水D.蒸储水

5.下列实验操作正确的是

6.人们喜爱的下列食品中富含维生素的是

A.馒头B.韭菜C.带鱼D.五花肉

7.如图是X、Y、Z、W四种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是

7

0123456891011121314

J_______I_______I_______IIIIIIIIII_______I_______

XYZw

A.X可使紫色石蕊溶液变红B.丫的酸性比X强

C.Z可能是水D.W可使无色酚儆溶液变红

8.下列说法中正确的是

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

B.镁在氧气中燃烧后，生成黑色固体

C.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

9.下列宏观事实的微观解释错误的是

A.墙内开花墙外香——分子是不断运动的

B.一氧化碳能燃烧二氧化碳一般不能燃烧——分子构成不同

C.硫酸、盐酸有一些相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子

D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小

—*定条件

10.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，HCOOH'凡T+CO2T下列说法

正确的是

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2

B.该反应为化合反应

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D,生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+2价

11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是

A.用带火星的木条检验氧气

B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性

D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

12.下列说正确的是

A.由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

二、多选题

13.下列有关实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别常见的氮肥和磷肥观察颜色

B鉴别水和5%过氧化氢溶液分别加入少量二氧化镐粉末，观察现象

试卷第2页，共8页

C除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加入过量的锌粉，充分反应后，过滤

D除去碳粉中混有的氧化铜在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

14.下图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应

(“一”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是

甲

乙44丙

选项甲乙丙

AH2O2H2OO2

BNaOHNaClNaNCh

CNa2co3CO2CaCO3

DFe2O.3FeCbFe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

15.某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g,

按下列流程进行实验，其中说法正确的是

A.铁粉的质量为2.8gB.氧化钙与铁粉的质量比为1：1

C.生成氢气的质量为0.1gD.溶液中氯化钙的质量为22.2g

三、填空题

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢②金刚石③硝酸钾④肥皂水⑤稀盐酸

⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)属于复合肥料的是;

(2)可用于裁玻璃的是；

(3)可用于金属表面除锈的是；

(4)可用于制造低温环境的是；

(5)可用来改良酸性土壤的碱是:

(6)可用于区别硬水和软水的是。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回

答下列问题.

(1)从宏观上观察：如图所示，试管〃和6中产生气体的体积比约为，b中

产生的气体是(填化学式)。

(2)从微观上分析：下列说法正确的是(填字母).

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为o

18.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na^SO，)和水，写出该反应的化学

方程式o

③硒元素(Se)能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：

A.硒原子的核外电子数为。

B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的相同。

试卷第4页，共8页

④写出硫在氧气中燃烧的化学反应方程式。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧；

(2)锌与稀硫酸反应；

(3)加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气

20.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

溶

解

度

g

a

J-/c

tlt2温度七

①t「C时•，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是o

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是o

③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是g»

④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量________B的

饱和溶液中所含水的质量(填或"<”)。

(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用

品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗、和滤纸

(3)在实验室中，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是一

g;将45g6%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是一

go

四、综合应用题

21.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、硝酸钙、硝酸银、碳酸钠、氯化钢五瓶无色溶液,

现将其任意编号：A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶

物视为可溶物)：

实验A+BA+CA+DB+DB+EA+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体

①写出溶液A、C、E中溶质的化学式：A,C，E

②写出溶液B与D反应的化学方程式。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

A

NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+X；2NaHC0j=Na2CO3+H2O+CO2?^«回答下歹U问题：

①X的化学式为。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，冷却称量固体质量减少

6.2g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简比）。

五、实验题

22.化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据下列装置图回答:

②实验室用高锌酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），反应的化学

方程式为«

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号）

反应的化学方程式为。

试卷第6页，共8页

描烧生成二氧化碳和杯中溶液温度升高着火点比红磷的低

述水

A.AB.BC.C

六、综合应用题

23.金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是(填字母)。

A.铁锅B.铝导线C.钳金饰品

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是

___________(填字母)。

A.将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

B.将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

C.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

D.将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣

和滤液。①滤液中一定含有的溶质是(填化学式)；②向滤渣中滴加稀硫酸，有

气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2Ch76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的

生铁的质量是to

七、填空题

24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)下列说法中正确的是(填字母)。

A.煤、石油和天然气都属于可再生能源

B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物

(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_

5.6(填或"v")的降雨称为酸雨。

(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CHQH)和水。该反应的化

学方程式为。

(4)将一定质量的甲醇与4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：

4cH3OH+XO2mCC)2+nC0+8H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，

有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为go

八、计算题

25.维生素C(C6H80“主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对

疾病的抵抗力。计算：

(1)维生素C的相对分子质量_________

(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)

(3)维生素C中元素的质量分数最大。

26.某碳酸钠样品中含有少量难溶性杂质，取11g样品完全溶于99.4g水中，过滤，向

滤液中加入100g一定溶质质量分数的CaC"溶液恰好完全反应，得到10g白色沉淀。

计算：

(1)原样品中碳酸钠的质量。

(2)CaCL溶液的溶质质量分数。

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项A符合题意；

B、水结成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；

C、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；

D、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；

故选：Ao

2.B

【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水,

故选B。

3.B

【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答。

【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝

元素，其元素符号为AL所以B选项符合题意。

故选B。

【点睛】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力。

4.D

【详解】A、河水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；

B、海水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；

C、矿泉水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；

D、蒸镭水即纯水，有一种物质组成属于纯净物，符合题意；

故选：D。

5.A

【详解】A、闻气体气味，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确；

B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试剂标签对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错

误；

D、点燃酒精灯时应该用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯，图示操作

错误。

故选Ao

答案第1页，共12页

6.B

【详解】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

B、韭菜中富含维生素，符合题意；

C、带鱼中富含蛋白质，不符合题意；

D、五花肉中富含蛋白质、油脂，不符合题意；

故选B。

7.B

【详解】A、如图所示，X的pH小于7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项正确；

B、如图所示，丫的pH大于X根据酸性溶液pH越大酸性越弱，丫的酸性比X弱，选项错

误；

C、如图所示，Z显中性，水是中性的因此可能是水，选项正确；

D、如图所示，W的pH大于7,显碱性，可使无色酚酸溶液变红，选项正确；

故选：Bo

8.A

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选项正确；

B、镁在氧气中燃烧后，生成白色固体，选项错误；

C、红磷在氧气中能燃烧，在空气中也能燃烧，选项错误；

D、加热到红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，选项错误，故选A。

9.D

【详解】A、墙内开花墙外香，因为分子是不断运动的，选项正确；

B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳一般不能燃烧，是因为一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧

化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项正确；

C、硫酸、盐酸有一些相似的化学性质，是因为其溶液中都含有氢离子，选项正确；

D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有空隙，选项错误。

故选D。

10.C

【详解】A、由化学式可知，甲酸分子中H、O原子的个数比为2:2=1:1,不符合题意；

B、该反应符合"一变多''的特点，属于分解反应，不符合题意；

2

46xxl00%=2

C、46g甲酸中氢元素的质量为：g2+12+16x2g*符合题意；

答案第2页，共12页

D、生成的二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合

价的代数和为零，可得：x+(-2)x2=0,x=+4,不符合题意。

故选C。

11.B

【详解】A.氧气有助燃性能使带火星木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；B.氮气和

二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；C.用木条蘸少量浓硫酸，过一会儿木条会碳化变黑，可

验证浓硫酸有很强的腐蚀性；D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，外焰部位

已经烧焦，内焰部位几乎没有变化，可证明外焰温度较高。选B

12.D

【详解】试题分析：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与

碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳；金属与

盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原

子质量的大小：同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。

故选D.

考点：基本概念和原理

13.AB

【详解】A,常见的氮肥是臼色，磷肥为灰白色，可以通过观察颜色鉴别，选项正确；

B、过氧化氢溶液在二氧化锌的催化作用下，能分解放出氧气，而水不能，可以鉴别，选项

正确；

C、因为锌的活动性顺序比铁、铜强，锌和硫酸亚铁、氯化铜均反应，除杂的同时除去原物

质，且引进新杂质氯化锌，选项错误；

D、碳在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去，选项错误。

故选ABo

14.AC

MnO,

【详解】A、过氧化氢在二氧化镐的催化下分解生成水和氧气2H=^2H2O+O2T,水

通电小小

在通电的条件下分解生成氧气和氢气2HQ-2也T+0?T,氧气和氢气在点燃的条件下

答案第3页，共12页

反应生成水2H#0?—2HQ,符合题意;

B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀2NaOH+MgCL=2NaCl+Mg(OH)2J,

氢氧化钠和硝酸镁反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀

2NaOH+Mg(NO,)2=2NaNO3+Mg(OH)2L,氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀

AgNO3+NaCl=AgCli+NaNO,,硝酸钠无法通过一步反应生成氯化钠，不符题意；

C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水Na2co3+2HCI=2NaCl+Hq+CC)2T,碳

酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀Ca(OH)z+Na2cO3=CaCC>3J+2NaOH,二

氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀CC)2+Ca(C)H)2=CaCO,J+HQ,碳酸钙在高温

高温小

的条件分解生成氧化钙和二氧化碳CaCOj=CaO+CO?T,符合题意；

D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水Feq3+6HCl=2FeC13+3Hq,氧化铁无法通过一步反

应转化成氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH),J+3NaCl,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水

Fe(OH),+3HCl=FeCl3+3H2O,不符题意；

故选：AC。

15.BD

【详解】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和

稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清

石灰水中，得到白色沉淀10g,说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，设生成二氧化

碳的质量为x,则

CO2+Ca(OH)2=CaCO,4<+H2O

44100

x10g

44x

而=以'x=4.4g,则气体中还含有氢气，氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g,则固体中含铁，

设铁的质量为y

答案第4页，共12页

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

y0.2g

56y

厂育产5.6g

不符合题意;

B、固体中铁粉的质量为5.6g,设碳酸钙的质量为z

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

z4.4g

100z

4?-44gz=10g,故固体中氧化钙的质量为：21.2g-10g-5.6g=5.6g,故氧化钙与铁粉的质

量比为：5.6g：5.6g=l:l,符合题意;

C、由A的分析可知，生成氢气的质量为0.2g,不符合题意；

D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量

与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：

4040

10gx—xl00%+5.6gx—xl00%=8g,则生成氯化钙的质量为：

10056

8gdex100%)=22.2g,符合题意。

140+35.5x2)

故选BD。

16.⑴③

⑵②

⑶⑤

⑷①

(5)⑥

(6)@

答案第5页，共12页

【详解】(1)硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故填：③;

(2)金刚石硬度大，可以用于裁割玻璃，故填：②；

(3)酸可以和金属氧化物反应，用于金属除锈，故填：⑤；

(4)液氮温度低，可以创造低温环境，故填：①；

(5)熟石灰属于碱，可以用于改良酸性土壤，故填：⑥；

(6)肥皂水可以鉴别硬水和软水，浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：④。

17.2:102c2H通电2HzT+O2T

【详解】(1)电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积

比为2：1,b产生的气体是氧气；

(2)A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；

B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；

C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成。故正确；

(3)电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2。通电2H2T+O2T。

18.(1)离子

占燃

(2)得到2NaOH+SO2=Na2SO,+H2O34最外层电子数S+02-

SO2

【详解】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子；

(2)氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子；二氧化硫与氢氧化钠反应生

成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；根据硒原子的原子结构示意图

可知硒原子的核外电子数为34；硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的

占燃

最外层电子数相同；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+02Vsa。

点燃

19.(1)C+O2^CO2

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

MnO2

(3)2KC1O2KC1+3O2T

3A

答案第6页，共12页

【详解】(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：c+o2=co2;

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：

Zn+H,SQ,=ZnSO,+H,f；

2442，

(3)氯酸钾在二氧化镭作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方

MnO,

程式为：2KC1O,2KC1+3O,T。

A

20.(1)ABCC100<

(2)玻璃棒

(3)2.7300

【详解】(1)①ti°C时，溶解度去向上C的溶解度最大，B其次，A最小，A、B、C三种物

质的溶解度由小到大的顺序是A<B<C,故填：ABC；

②图中可知，C的溶解度曲线是下降型，溶解度随温度的升高而降低，故填：C；

③t2°C时，A物质的溶解度为ag,说明在100g水中只能溶解ag物质，完全溶解agA物质

最少需要水100g,故填：100g；

©t2℃H>LA的溶解度比B大，说明A在水中的溶解能力强，饱和溶液的溶质质量分数更

大；相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含溶质大，水的质量比B少，故填：

<;

(2)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯这三样玻璃仪器，故填：玻璃棒；

(3)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量=45gx6%=2.7g,

故填：2.7；

溶液稀释过程中溶质的质量不变，可建立等式，45gx6%=O.9%xmo.9%氟化期涪浓，mo.9%寂化的溶浓=300g,

故填:300o

21.(1)Na2co3Ca(NO3)2H2SO4BaCb+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2

(2)NH4CI1：14

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，是碳酸氢钠发生了分解反应。

冷却称量固体质量减少6.2g,6.2g就是生成二氧化碳和水的总质量，设原混合物中碳酸氢钠

答案第7页，共12页

的质量为X。

2NaHCO3=Na2cO、+H2O+C02T反应前后固体的差量

16810662

x6.2g

168x

­=7T-,X=16.8g,原混合物中碳酸钠的质量为：18g-16.8g=1.2g,则原混合物中碳酸钠

626.2g

和碳酸氢钠的质量比为：1.2g：16.8g=l：14。

【详解】(1)稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体,碳酸钠还能与剩余的其它物质反应生成沉淀，

所以A是碳酸钠，E是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成沉淀，所以B是氯化铁。

氯化钢可与硝酸银溶液发生反应生成沉淀，所以D是硝酸银，那么C是硝酸钙。①溶液A、

C、E中溶质的化学式；A是Na2cCh,C是Ca(NCh)2,E是H2so4。

②溶液B与D反应的化学方程式为：BaCL+2AgNO3=2AgCll+Ba(NCh)2。

(2)①反应前有Na、Cl、5H、30、N、C,反应后(X除外)有Na、H、30、C,根据质

量守恒定律，X的化学式为NH4。。

②见答案

A

22.(1)长颈漏斗AC或AD2KMnCU=KzMnCh+MnCh+ChTBD/DB

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)BC

【详解】(1)①仪器a的名称是长颈漏斗；

②实验室用高镒酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A,由于氧气

密度比空气大，收集装置可选择D向上排空气法，由于氧气不易溶于水，可选择C排水法

收集，故应选用的装置为AC或AD；

高镒酸钾在加热的条件下分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B,

由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可

选择D向上排空气法收集，故应选用的装置为BD；

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的方程式为：

答案第8页，共12页

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)A、干冷烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，不能说明生成了二氧化碳，故A

描述错误；

B、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固

体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，而析出，故B描述

正确；

C、薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，白磷燃烧而红磷

不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，即可说明白磷的着火点

比红磷的低，故C描述正确；

故选BCo

23.(1)B

(2)AD

⑶MgSO4Cu、Fe/Fe、Cu

(4)2660

【详解】(1)A、铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；

B、铝导线是利用了铝的导电性，符合题意；

C、的金饰品利用的是伯的金属光泽与价格高，不符合题意。

故选B。

(2)A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反

应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说

明铜比银活泼，该选项可行，符合题意；

B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，是因为银不能和硫酸铝、硫酸

铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选项不可行，不符合题意；

C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，是因为铜、银都不能和硫酸铝反应，

说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项不可行，不符合题意；

D、将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，实验现象分别是无明显现象、析出银白色固体，

是因为铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比

银活泼，该选项可行，符合题意。

答案第9页，共12页

故填：AD；

(3)金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁强于铜，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中

加入一定质量的镁粉，则镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁有剩余，镁继续与硫酸亚

铁反应生成硫酸镁和铁，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁(Fe)、

铜(Cu),可能含有镁；滤液中一定含有的溶质是硫酸镁(MgSOQ;

(4)设：日产含Fe98%的生铁的质量为X。

Fe2O,+3C0-2Fe+3C0,

160112

4900tx76%98%.x

160_4900tx76%

H2x.98%

x=2660to

答：日产含Fe98%的生铁的质量为2660%

24.(1)C

(2)<

催化剂

(3)CO2+3H2—CH3OH+H2O

(4)2.2

【详解】(1)