2023-2024学年湖南省岳阳临湘市化学高一下期末达标检测试题含解析

2023-2024学年湖南省岳阳临湘市化学高一下期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水2、1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H143、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl24、下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF6、海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②的反应是非氧化还原反应C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D．步骤④的操作是过滤7、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来8、有机物CH2=CHCH2OH不能发生的反应是A．加成反应B．中和反应C．氧化反应D．取代反应9、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH10、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（

）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤12、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快13、下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体14、下列说法错误的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．铁在空气中被氧化属于吸热反应15、下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应16、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应17、下列操作对应的现象不符合事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅A．A B．B C．C D．D18、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖19、下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式： D．二氧化碳的比例模型：20、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）A．金属钠； B．浓硫酸 C．CuSO4·5H2O D．无水硫酸铜21、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑22、某有机物跟足量金属钠反应生成22.4LH2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4LCO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个醇羟基二、非选择题(共84分)23、（14分）以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_______________。(2)反应⑧的反应类型为_______________。(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.24、（12分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。(3)反应④的条件是_________________。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。A.能燃烧生成CO2和H2OB.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______

(填“a”或“b”)

口进入。(2)仪器B中盛放的药品是__________。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。26、（10分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。27、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。28、（14分）电化学降解NO3﹣的原理如图所示．(1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_____。(2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。29、（10分）（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【详解】A.稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B.稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C.H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D.氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。2、C【解析】试题分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol则有：=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C5H12，故选C。考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。3、C【解析】分析：乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。详解：A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。4、C【解析】

A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C。5、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．6、A【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。7、B【解析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C．乙酸乙酯与NaOH反应；D．乙酸乙酯不溶于水。详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。8、B【解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羟基，结合乙烯和乙醇的性质分析判断。详解：A.含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确；B.碳碳双键和羟基均不能发生中和反应，B错误；C.碳碳双键和羟基均能发生氧化反应，C正确；D.含有羟基，能发生取代反应，D正确。答案选B。9、C【解析】

设4种燃料的质量为m，则n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃烧时放出热量：C为×393.5kJ=32.8mkJ，CO为×283.0kJ=10.1mkJCH4为×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH为×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正确。答案选C。10、C【解析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C。11、B【解析】

①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，⑥正确；综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。12、B【解析】A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；B.该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；C.6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；D.0～2s和2～4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，D正确，答案选B。13、C【解析】

A、也可能是同分异构体，不正确；B、结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D、相对分子质量相同，但分子式不一定相同，不正确。答案选C。14、D【解析】分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。15、D【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：

。16、C【解析】

A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。【点睛】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。17、B【解析】

A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；B．生成的Fe(OH)2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；C.浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；D.高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。故不符合事实的是B.18、C【解析】

A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。19、C【解析】

A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。20、D【解析】

A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误；B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误；C、向酒精中加入胆矾，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确；答案选D。21、D【解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正确；B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B正确；C.氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D.碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。答案选D。22、A【解析】物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。答案选A。二、非选择题(共84分)23、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118−12×4−6)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应①淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。24、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加热D、、、【解析】

（1）反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl→+HCl，故答案为：取代反应；+CH3COCl→+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2，故C正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、、、，故答案为：、、、。25、直形冷凝管a碱石灰KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发80%蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管取一定量产品加热到100℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；

（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）∆H<0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）①二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；

（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；

（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正确答案为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸点是69.1℃，受热易挥发，所以为防止分解、挥发必需进行冷却，正确答案：由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发；（6）由反应方程式：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：关系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的产率：32.4g/40.5g×100%=80%，正确答案：80%；（7）①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶，所以缺少的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，正确答案：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反应为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至100℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4；正确答案为：取产物在干燥条件下加热至100℃以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。26、反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰分液漏斗收集40mL气体所需要的时间【解析】

首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；【详解】(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；(2)由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较。产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40

mL气体所需要的时间。27、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒