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文档简介
2024届辽宁省两校联考化学高一下期末教学质量检测模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质与水混合后静置,不出现分层的是A.汽油 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳2、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.氯化铵和水的分解D.纯碱和烧碱的熔化3、下列化学用语正确的是A.羟基的电子式:B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图:D.HClO的结构式:H-C1-O4、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响5、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④6、汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:下列说法不正确的是A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为:2NO+O2===2NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为:BaO+2NO2===Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为:2NO2+4CO===N2+4CO2D.富燃过程中,CxHy被O2氧化的反应为:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O7、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水,观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度,能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池A.A B.B C.C D.D8、下列指定粒子的个数比为1:2的是A.Be2+中的质子和电子 B.2H中的质子和中子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.Na2O2中的阴离子和阳离子9、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱10、下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑B.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑11、下列能源组合中,均属于新能源的一组是()①天然气;②煤;③核能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能.A.①②③④ B.①⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.离子的还原性:Y2->Z- B.质子数:c>bC.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W13、在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是()A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molAC.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD14、下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化15、下列装置或操作能达到实验目的的是A.除去乙醇中的乙酸用图甲装置B.除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C.用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D.证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置16、在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5
mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中,加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A.反应后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜二、非选择题(本题包括5小题)17、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:(1)钠元素位于周期表第______周期______族。(2)NaNH2中氮元素的化合价为_______;Na+的结构示意图为_____。(3)NaOH的电子式为______。(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O转移电子数为_____个。(5)反应①的化学方程式为______。(6)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为______(N3-被氧化为N2)。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有A与C、B与D同主族,C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性,E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒,用化学用语回答下列问题:(1)由A和B、D、E所形成的共价化合物,热稳定性最差的是___________;(2)由A和C形成的化合物的电子式表示为___________;(3)由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________,其中存在化学键的类型为___________。(4)元素D在周期表中的位置是___________,单质E在与水反应的离子方程式为___________。19、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________。(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________,集气瓶中收集到的主要成分是____________。20、研究金属与硝酸的反应,实验如下。(1)Ⅰ中的无色气体是_________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于,所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是____________。②乙同学通过分析,推测出也能被还原,依据是_____________,进而他通过实验证实该溶液中含有,其实验操作是____________。(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有__________;试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。21、(1)已知甲烷的燃烧热是890kJ/mol,且1molH2O由气态变为液态时放出44kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为:____________________________;(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:①装置甲中作正极的是__________________(填“A”或“B”);②装置乙溶液中C电极反应:__________________________________;③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”);④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
A.汽油和水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,故A不选;B.乙醇与水混溶,不分层,故B选;C.苯和水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,故C不选;D.四氯化碳水互不相溶,与水混合后静置,出现分层,故D不选。故选B。2、D【解析】试题分析:A.二氧化硅是原子晶体,熔化需克服极性键,。干冰是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,A错误;B.氯化钠是离子晶体,熔化需克服离子键,冰醋酸是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,B错误;C.氯化铵是离子晶体,熔化需克服离子键,水是分子晶体,熔化需克服分子间作用力,C错误;D.纯碱和烧碱都是离子晶体,熔化需克服的是离子键,D正确;答案选D。考点:考查微粒间的相互作用。3、B【解析】分析:A.根据电子式书写规则书写电子式;B.原子符号zAX,表示质子数为Z,质量数为A的X元素的原子,其中A=Z+N(中子数);C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9,最外层含有7个电子;D.根据稳定结构,氯元素成一个键,氧元素成两个键。根据的电子式写出结构式。
详解:A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为:,故A错误B.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为:1531P,故B正确;
C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为:,故CD.根据稳定结构,氯元素成一个键,氧元素成两个键。的结构式为:,故D错误;故本题选:B。点睛:
本题考查常见化学用语的表示方法,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。4、C【解析】
A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;B.因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;C.反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;D.因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误。故选C。5、B【解析】
组成原电池时,负极金属较为活泼,可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极,则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时,负极金属较为活泼,①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,活泼性①>②;①③相连时,③为正极,活泼性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,应为原电池的正极,活泼性④>②;③④相连时,③的质量减少,③为负极,活泼性③>④;综上分析可知活泼性:①>③>④>②;故选B。6、B【解析】
A.由图可知,在稀燃条件下,一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮,故A正确;B.给出的反应中只有N元素的化合价升高,没有化合价降低的元素,所以在稀燃条件下,二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮,故B错误;C.由图可知,CO和CxHy、NO2进入反应系统,而出来的是氮气、二氧化碳和水,所以在富燃条件下,二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,故C正确;D.由图可知,CO和CxHy、NO2进入反应系统,而出来的是氮气、二氧化碳和水,所以在富燃条件下,CxHy与氧气反应生成二氧化碳和水,故D正确。故选B。7、D【解析】
A.二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性,不是漂白性,A错误;B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液,振荡后静置分液,用NaOH会使乙酸乙酯水解,B错误;C.浓硫酸具有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,与稀硫酸和锌的反应不具有可比性,C错误;D.将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池,活泼金属作负极,另一金属作正极,D正确;答案为D【点睛】浓硫酸表现强氧化性,为硫的化合价的变化,稀硫酸表现弱氧化性,为氢化合价的降低,反应原理不同。8、D【解析】
A.Be2+中的质子为4、电子为2,个数比为2:1,故A错误;B.2H中的质子为1、中子为1,个数比为1:1,故B错误;C.NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3―,个数比为1:1,故C错误;D.Na2O2中的阴离子为O22―、阳离子为Na+,个数比为1:2,故D正确;答案选D。9、A【解析】
A、与都是Cl原子,得电子能力相同,故A正确;B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子,如O2‾、Na+、Mg2+等化学性质不相同,故B错误;C、核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则S2‾半径大于Cl‾,故C错误;D、因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,但没有指明最高价含氧酸,故D错误;答案选A。10、C【解析】A.银用热分解法,2Ag2O4Ag+O2↑,A正确;B.火法炼铜,Cu2S+O22Cu+SO2,B正确;C.铝用电解法冶炼,C不正确;D.电解法冶炼镁,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正确。本题选C。11、D【解析】
天然气、煤、石油、均是化石燃料,不属于新能源,其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源,答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的,一般具有资源丰富、可以再生,没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种,注意相关基础知识的积累。12、A【解析】
元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素。【详解】A项、F2的氧化性强于O2,所以F—离子的还原性弱于O2-,故A正确;B项、Na元素的质子数为11,O元素的质子数为8,质子数:d>c,故B错误;C项、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F元素非金属性强于O元素,则氢化物的稳定性氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误;D项、同周期元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径Al<Na,故D错误;故选A。【点睛】本题考查结构与位置关系,注意根据离子的电子层结构相同,判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置,再根据元素周期律判断是解答关键。13、D【解析】
维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是amol•L-1,说明达到相同的平衡,根据等效平衡,把物质都换算成方程式一边的物质,且和初始加入的2molA、1molB相等即可。【详解】A.4molA+2molB是原来初始量的2倍,相当于增大压强,平衡正向进行,C的浓度增大,A不符合;B.3molC+1molB+1molD+1molA换算成AB为3molA、2molB,相当于在2molA、1molB的基础上增加A,平衡正向移动,C的浓度增大,B不符合;C.2molA+1molB+1molD相当于在2molA、1molB基础上增加D,平衡逆向移动,C的浓度减小,C不符合;D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为,2molA,1molB,平衡时C为amol•L-1,D符合。答案选D。14、D【解析】A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应,A正确;B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金属高,B正确;C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法,C正确;D.《肘后备急方》中“青蒿—握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程没有新物质生成,属于物理变化,D不正确。本题选D。15、C【解析】
A.乙醇与乙酸互溶,不能利用分液的方法除去,A项错误;B.酸性高锰酸钾可氧化乙烯,生成二氧化碳气体,乙烷中又引入了新的杂质,B项错误;C.用自来水制取少量的蒸馏水可采用蒸馏方法,图丙符合题意,且科学规范,C项正确;D.盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物,无法通过强酸制弱酸的原理得出氯的非金属性比碳强的结论,D项错误;答案选C。16、D【解析】
涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑;39.2g铁粉为0.7mol,溶液中硝酸根离子0.6mol,氢离子3mol,氧化性:硝酸>Fe3+>H+,生成NO时消耗0.6mol铁粉,2.4mol氢离子;剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.3molFe2+;【详解】A.分析可知,反应后不产生氢气,A错误;B.分析可知,生成0.3molFe2+,剩余的Fe3+为0.6mol,溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1:2,B错误;C.反应后的溶液,含有0.6molFe3+,0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g,C错误;D.反应后的溶液含有0.6molFe3+,还可以溶解0.3molCu,即19.2g,D正确;答案为D;【点睛】根据氧化性的强弱:硝酸>Fe3+>H+,确定反应方程式进行计算。二、非选择题(本题包括5小题)17、三ⅠA-32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】
(1)钠为11号元素,位于周期表第三周期ⅠA族;(2)NaNH2中钠为+1价,氢为+1价,根据化合物各元素化合价代数和为0可知,氮元素的化合价为-3价;Na+的结构示意图为;(3)NaOH为离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键,NaOH的电子式为;(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3价升为+1价,由+5价降为+1价,故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个;(5)反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气,根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;(6)销毁NaN3可用NaClO溶液,将其氧化生成氮气,故该销毁反应的离子方程式为ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl离子键、共价键第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D同族,则D为P元素;E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒,E为Cl元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析,A为H元素、B为N元素,C为Na元素,D为P元素,E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,非金属性Cl>N>P,故热稳定性最差的是PH3,故答案为:PH3;(2)由A和C形成的化合物为NaH,为离子化合物,电子式为Na+[:H]-,故答案为:Na+[:H]-;(3)A和B形成NH3,A和E形成的化合物为HCl,二者反应生成NH4Cl,氯化铵为离子化合物,其中存在离子键和共价键,故答案为:NH4Cl;离子键、共价键;(4)D为P元素,在周期表中位于第三周期ⅤA族,E为Cl元素,单质E为氯气,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案为:第三周期ⅤA族;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、,放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气【解析】
由实验装置图可知,无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气,鼓入空气,乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛,反应的化学方程式为2,试管a放入冷水中,目的是冷却反应得到的混合气体,试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水,空气中的氧气参与反应,集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【详解】(1)实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜,出现黑色,反应的化学方程式为,反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水,出现红色,反应的化学方程式为;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是放热反应,放出的热量能够维持反应继续进行;(2)甲为热水浴,使乙醇平稳气化成乙醇蒸气,起到提供乙醇蒸汽的作用;乙为冷水浴,冷却反应得到的混合气体,便于乙醛的收集;(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛和水;空气中的氧气参与反应,丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气,。【点睛】易错点是干燥试管a中能收集不同的物质,忽略乙醇的挥发性,漏写乙醇和水。20、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝,同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气
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