版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
山西省芮城县2024届化学高一下期末教学质量检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是A.SO2、NO2均为酸性氧化物B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.铜片与稀盐酸不反应,向溶液中通入NO2后,铜片质量不变2、不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS3、检验某晶体是铵盐时,将待测物取出少量放在试管中后A.加烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在管口检验B.直接加热,用湿润红色石蕊试纸在管口检验C.加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液D.加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红4、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下实验方案:编号m(Zn)/g0.1mol·L-1V(H2SO4)/mL温度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推断合理的是()A.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大5、100kPa时,1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示,下列说法正确的是A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨更稳定C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应D.破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量6、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑7、下列物质中,只含有离子键的是A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.Na2O28、在373K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),平衡时,下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和② B.②和③ C.①和③ D.③和④9、如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH>010、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA11、下列化学用语或模型图表示正确的是A.甲烷的球棍模型:B.S2-的结构示意图:C.乙烯的结构简式:
CH≡CHD.羟基的电子式:12、据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用C.每消耗1molH2O2,转移的电子为1molD.该电池的正极反应为+8OH--8e-===+6H2O13、用下列装置进行相应的实验,能达到实验目的是A.探究温度对反应速率的影响B.实现化学能转化为电能C.实验室制备乙酸乙酯D.验证非金属性:Cl>C>Si14、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是()选项事实解释A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A.A B.B C.C D.D15、近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是()A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺16、下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH3二、非选择题(本题包括5小题)17、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图:(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1:直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂不正确(一)你认为最合理的其他方法是:(二)(一)___;(二)___;(2)框图中加入的试剂①应该是___(填化学式);加入的试剂②是___(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。(3)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_______________,结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:②_________________________________;反应类型_______________。③_________________________________;反应类型_______________。19、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:(1)仪器M的名称为_________,仪器A、B中的溶液均为_________。(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______,原因是__________。(3)乙装置中冷凝水应该从______(填“a”或“b”)口进入。(4)若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应,则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。(精确到小数点后一位)20、某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下:(实验1)将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中(实验2)将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中(实验3)将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中(1)实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。(2)下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________(填序号)。a.用砂纸打磨镁片和铝片b.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻(3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。(4)实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论:铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。21、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____.(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_____.(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2发生加成反应,其加成产物B经测定分子中含有4个甲基,且其核磁共振氢谱图中有两组峰,则A可能有的结构简式为_____.
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物,A错误;B.“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO,与氮的固定有关,B正确;C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2,C错误;D.铜片与稀盐酸不反应,向溶液中通入NO2后,有硝酸生成,铜与稀硝酸反应,铜片质量减少,D错误,答案选B。2、C【解析】
A、铁和氯气反应生成氯化铁,能由单质直接化合而得到,故A不选;
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,能由单质直接化合而得到,故B不选;
C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S,则CuS不能由单质直接化合而得到,故C选;
D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁,能由单质直接化合而得到,故D不选;
故选C。3、A【解析】
A.将白色固体放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨气,则该盐中含有铵根离子,这是检验铵盐的方法,故A正确;B.直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气,但同时会生成其他气体,混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上,故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝,故B错误;C.加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液,显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的,还可能是氢氧化钠存在的缘故,故C错误;D.铵盐和水混合不会产生氨气,铵根离子水解显示酸性,滴加无色酚酞试液,不会变红,不能证明铵根离子的存在,故D错误;故答案为A。4、C【解析】
A、III、IV温度相同且都能形成原电池,IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV>III,故A错误;B、选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制其余条件都相同,只有只有硫酸铜不同,即必须控制t=40,故B错误;C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同,其反应速率不同,根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响,故C正确;D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率应越慢。答案选C。5、A【解析】
A、由图可知,石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,稳定,选项A正确;B、由图可知,石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,稳定,选项B错误;C、由图可知,石墨转化为金刚石要吸收能量,反应为吸热反应,选项C错误;D、由图可知,反应为吸热反应,故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量,选项D错误。答案选A。6、D【解析】
A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼,A正确;B、Ag为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,B正确;C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属Al等)将金属从其化合物中还原出来,C正确;D、Mg为活泼金属,较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼,电解熔点很高的氧化镁浪费能量,D错误;故选D。【点睛】金属的性质不同,活泼性不同,冶炼的方法不同,根据金属活动性强弱,可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法,注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。7、C【解析】氢氧化钠是离子化合物,含有离子键和共价键,故A错误;CO2是共价化合物,只含共价键,故B错误;MgCl2是离子化合物,只含有离子键,故C正确;Na2O2是离子化合物,含有离子键和非极性共价键,故A错误。点睛:酸、非金属氧化物属于共价化合物,共价化合物中只含共价键;碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。8、C【解析】
①充入的是NO2和SO2,又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1,其物质的量一定相等;②充入NO2、SO2的量不知道,平衡时不一定相等;③反应前后化学计量数之和相等,则总物质的量保持不变;④充入SO2、NO2的量不确定,则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。故选C。9、C【解析】
由图可知,随着温度的升高,Z的体积分数增加,故正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,且在相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,则若Z为气态,X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【详解】A.由图像可知,随温度升高Z的体积分数增大,该反应为吸热反应,故A选项错误;B.相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,说明增加压强平衡左移,X、Y中至少有一种不是气体,故B选项错误;C.相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,说明增加压强平衡左移,则若Z为气态,X、Y中最多只有一种气态物质,故选C选项正确;D.由图像可知,随温度升高Z的体积分数增大,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,逆反应的ΔH小于0,故D选项错误。故答案选C。【点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维,在解题过程中,每次只考虑一个变量对反应结果的影响,这样才能做到准确分析。10、D【解析】A.H218O与D2O的相对分子质量相同,都是20,且均含有10个中子,因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA,A正确;B.N2和CO的相对分子质量相同,都是28,且均含有14个质子,因此2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA,B正确;C.过氧化钠与水反应时氧元素化合价从-1价升高到0价,因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确;D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,随着反应的进行,盐酸浓度减小,稀盐酸和二氧化锰不反应,因此转移的电子数为小于0.3NA,D错误,答案选D。点睛:阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广,涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系,计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项D是易错点。11、D【解析】分析:A.球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构;B.S2-核外有18个电子;C.化合物的最简式是其各元素原子个数的最简比;D.羟基中氧原子含有一个孤电子,氢原子和氧原子之间存在共价单键。详解:甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径,且是正四面体结构,A错误;硫离子的结构示意图为:,B错误;乙炔的结构简式为CH≡CH,乙烯的结构简式:CH2=CH2,C错误;羟基中氧原子含有一个孤电子,氢原子和氧原子之间存在共价单键,所以其电子式为:,D正确;正确选项D。12、B【解析】
根据图片知,双氧水得电子发生还原反应,则b电极为正极,a电极为负极,负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-,结合原电池原理分析解答。【详解】A.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,故A错误;B.电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故B正确;C.正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,每消耗1molH2O2,转移的电子为2mol,故C错误;D.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故D错误;答案选B。【点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。13、B【解析】
A.反应中除了温度不同,催化剂也不同,不能探究温度对化学反应速率的影响,故A错误;B.该装置可构成Cu、Zn原电池,可以能实现化学能转化为电能,故B正确;C.反应中生成的乙酸乙酯为气态,冷凝后变成液态,装置中气体的压强容易发生变化,导管插入饱和碳酸钠容易中,容易产生倒吸,故C错误;D.HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物,所以不能据此判断非金属性强弱,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为D,比较非金属性强弱的一种方法是根据最高价氧化物的水合物的酸性判断,但盐酸不是,该装置也不能验证碳酸和硅酸酸性的强弱,因为二氧化碳中会混有HCl,影响实验。14、C【解析】A、酸雨的pH<5.6,是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸,酸雨与二氧化碳无关,错误;B、电解水生成氢气,加热条件不能使水分解,错误;C、疫苗一般应冷藏存放,冷藏室保持温度在2-8摄氏度,避免蛋白质变性,正确;D、漂白粉在空气中久置变质,因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定见光分解,错误;
故选C15、C【解析】试题分析:铅是一种极毒的物质,是-种慢性中毒的元素,因为它能置换骨中的钙,储存在骨中而不显任何坏影响,人不会注意到它,一旦它开始溶在血液中,中毒已经很深了。铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿.现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定,尤其是儿童用品,如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆,必须用特殊的无铅油漆.人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品。汽油中的铅来自于汽油添加剂--四乙基铅,它可以提高汽油的抗暴震性,提高汽油标号,但也污染了环境。所以,为了避免铅污染大气,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油。考点:防治大气污染,治理空气质量。16、A【解析】
A、该分子中的等效氢只有一种,所以一氯代物只有一种,正确;B、该有机物中的等效氢有4种,则一氯代物有4种,错误;C、该分子中的等效氢有5种,则一氯代物有5种,错误;D、该分子中的等效氢有3种,则一氯代物有3种,错误。答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、能源消耗大,不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后,加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解析】
本题考查的是从海水中提取镁的流程,试剂①应该是石灰乳,发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,经过过滤得到Mg(OH)2沉淀,加入试剂②盐酸,发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,然后蒸发浓缩,冷却结晶脱水制的无水MgCl2,再电解熔融的MgCl2便可制得Mg,据此分析解答问题。【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大,不经济,方法不正确,应先浓缩海水再加入沉淀剂,故答案为:能源消耗大,不经济;海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后,加入沉淀剂;(2)根据上述分析可知,试剂①应该是石灰乳,发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,经过过滤得到Mg(OH)2沉淀,加入试剂②盐酸,发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg,化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故答案为:Ca(OH)2;HCl;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(3)试剂①应该是石灰乳,发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,经过过滤得到Mg(OH)2沉淀,故答案为:过滤。18、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2=CH2加聚反应【解析】
C2H4发生加聚反应得到聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,B为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3,则D为CH3COOCH2CH3,据此解答。【详解】(1)通过以上分析知,B为CH3CHO,名称为乙醛,A、C的原子团分别为羟基、羧基;(2)②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③为乙烯的加聚反应,反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。19、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好,可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【解析】(1)由装置图可知M为蒸馏烧瓶,因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液,则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液;(2)因反应在加热条件下进行,乙醇、丙烯酸乙酯易挥发,为减少损失,应充分冷凝,则乙装置效果较好;(3)乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇,平衡内外大气压强;
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论