2024年（新高联考）名校教研联盟高三2月联考化学及答案

绝密★启用前（新高考卷）化学参考答案1B【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错误；FeSO·7HO呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。422A21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能，A项正确；新能源汽车电池的生产属于高污染行业，B误；合成氨工业解决了粮食不足问题，但合成氨工业中废气废水的排放不利于生态环境保护，C项错误；绿色低碳发展是指从源头上消除污染源，汽车尾气的有效处理，并不能从源头解决污染问题，D项错误。3B【解析】C原子半径大，H原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3层，故其次外层电子排布式为3s3p3d7，B项正确；3分子中碳原子的杂化方式为sp3，C项错误；CO2分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。4D【解析】I受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为I固体，受热分解生成和HCl，在圆底烧瓶底部2243重新化合生成NHABAgNO3溶液中的水反应生成和HBrO酸银溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，对的检验会造成干扰，C项错误；SO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D项正确。5C【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与3可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。6CX是CY是NZ是KW是Y>X>W>Z，AdBC[Fe(CN)]3中Fe与－之间存在配位键，26D项正确。7BNaOH溶液反应干扰检验，ABaCl2323中含有B232423重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，223C项错误；与浓盐酸反应能够生成，也能使品红溶液褪色，D项错误。4228C化学参考答案（新高考卷）第1页（共5【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为Fe－6e－＋8OH4HO，转移2mol电子生成1/3molK，D项错误。－2249ACN生成1molHCO3转移电子的数目为5N，A项错误；O和O都是由氧原子构成，16gO和O的混合物中含有-A3232原子，数目为N，B项正确；22.4L（标准状况）N为1mol,含有的电子数目为14NC项正确；-A2A中、N间形成3个共价键，其中1键，2.6gCN(0.1mol)中含有键的数目为0.1N，D项正确。-.CCO(g)+2H2CHOH(g)可知该反应的S<0H于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，3OH②Baba点甲醇的浓度大于ba点甲醇的逆反应速率大，C项正确；c点温度低于b点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡b<cD项错误。.DA项错误；Cu2与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)]2＋，B项错误；用惰性电极电解溶液生成，C项错误。22.D1molSiO晶体中含有]的个数为NAP原24A子周围有3对σ键电子对和1对孤电子对，故价层电子对为4对，B项正确；氧化产物是H，还原产物是34P，根据得失电子守恒可知H和P的物质的量之比为6:5C项正确；浓磷酸黏度很大其主要原因是3343因为磷酸分子间存在大量氢键，D项错误。.D【解析】和中元素均为价，A项正确；为催化剂，催化剂BH＋O2HOHO，2222故原子利用率理论上为100%C2ND项错误。2A.A1个60分子中用于形成σ键的电子个数为60×31802个电子形成1个σ=90σ键的个数为，A项正确；观察C的晶胞可知，C的配位数为12，B项错误；C晶体的密度为6060602化学参考答案（新高考卷）第2页（共542cg/cm3，C项错误；设该球的半径为r，则根据晶胞图可知r＝cpm，r，D(c10)3NA4项错误.Ac(H)c(HCO)3K－，由图可知，当c(H)＝)时，K1c(H)＝10－，故【解析】H的23a1233c(HCO)233c(HCO)3c(H)c(HCO)c(HCO)106.3，c(H)10236.3lg，pH＝A项错误；海水中溶解的无c(HCO)c(HCO)c(HCO)23323机碳还含有值c(H)c－)＋(CO3)Bc(H3)＝Kw223可知，当c(HCO3－)＝c32)时溶液显碱性，故(H＋)<Kw，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中2的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。16.（141）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）排出装置中的空气，防止加热时氧气与S发生反应（或排出装置中的空气，防止、蒸气和424222CS2冷凝为液体，减少挥发便于收集（2分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（23）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（24）HS25）蒸馏（1分）2【解析】（1）根据装置的特征可知装置A为两颈烧瓶；CH、S、CS与氧气在加热条件均能发生反应，且CH、CS2424蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置A之前需要用甲烷排出装置中的空气。2HS与NaOH222溶液和溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收H。423速率。4HS中，HS具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生222反应，从而被除去；利用沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出。225）第一步生成和HS反应会生成硫单质，因此第二步反应为。22217.（14分）1）（2分）化学参考答案（新高考卷）第3页（共52）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（247.42分）0.016p（2EEEE2ba33ba33HCOOCH3H*2HCOOCH3和H*次序不分先后）KKK2123【解析】1+－H386kJ/mol（－134kJ/mol566kJ/mol）+46kJ/mol。2体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。550K时OHHCO的平衡物质量分数分别为:0.40.40.040.163230.0420.160.40.0420.16100%47.4%碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为。副反应的压强平衡常数Kp＝(0.4p2(0.04pp22。0.4p3）①E活化能相对较大，OH脱氢生成和OH的速率很慢，最终生成的较少。b333②结合总反应2CHOH＋2H3的反应物中必有HCHO232组合消除HCHO，因为其它各步骤中没有出现HCOOCH，因此步骤3的生成物中必有HCOOCH，最后根据33原子守恒可判断步骤3的产物中还有H。③由步骤、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知K＝K×K×K。12318.（141）12）2分，每个1243）22Fe2＋4H4）0.72分）＋2Fe32＋2HO2铁氰化钾溶液（2分）5）温度太高会导致NH分解，降低产率（2分）436）217702【解析】1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个价锰，2个价锰，故应选。2）不溶于硫酸，CaO与H反应生成微溶性的。224432作氧化剂得电子转化为2失电子转化为3在Fe，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在2＋4CaF的饱和溶液，又是的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：。22化学参考答案（新高考卷）第4页（共5Ksp(MgF)c(Mg2)c2(F)c(Mg2)7.351020.7。K(CaF)c(Ca2)c2(F)c(Ca2)1.051010sp25）见答案。61molMnCO，其质量为，A点生成的锰的氧化物其质量为115g×75.65%≈87g，该氧化物中含有1mol55g87g－55g32g2molA点氧化物为，利用同样的方法可求得BOCMnO。23419.（1）CHON2分）9742）还原反应（13）（2分）醚键、酰胺基（2分，每个14）25）（2分）2分）【解析】1）由A的结构简式可以得出分子式是CHON。9742）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比D和E的结构简式可知，D生成E既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察G的结构简式可知，G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。3）如图所示（4F和G的结构简式可知