2022-2023学年山东省威海市经开区八年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省威海市经开区八年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共10小题，共20分）

1.世界充满着各种各样的变化，下列变化都属于化学变化的一组是（）

A.湿衣服晾干、铁锅生锈B.汽油燃烧、动植物呼吸

C.小草发芽、酒精挥发D.冰雪融化、葡萄酿酒

2.物质的变化过程中往往伴随着能量变化。下列过程中产生的能量主要是通过化学变化提供的是（）

A.使用电热水器将水烧开B.点燃酒精灯给试管中的水加热

C.电灯通电后发光发热D.利用风力发电

3.实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的

()

A.猜想假设B.收集证据C.设计实验D.得出结论

4.“水循环”是自然界中的重要循环（如图所示），下列认识中不正确的是（）

A.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果

B.太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和相互间间隔没有发生改变

C.水的天然循环实现了水资源的重新分配

D.水在天然循环过程中实现了自身净化

5.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.混合物：雨水、冰水混合物B.纯净物：纯净的空气、铁

C.化合物：二氧化碳、氧化铜D.单质：氧气、冰

6.关于相对原子质量的说法正确的是（）

A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了

B.相对原子质量是一个比值

C.氧的相对原子质量是16,说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍

D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和

7.科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断他们生活的年代.碳-14原子的核电荷数为6,相对

原子质量为14.下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（）

A.中子数为6B.质子数为6

C.电子数为6D,质子数和中子数之和为14

8.铝是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。

已知Na2Mo。4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）

A.4~6B.+5C.+4D.+7

9.化学符号是一种重要的化学语言，下列关于化学符号中数字“2”的说法不正确的是（）

A.2Zn：表示2个锌原子

B.Ba2+：表示每个钢离子带有2个单位的正电荷

C.CuO：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价

D.H20：表示2个氢原子

10.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列操作正确的是（）

A.称量氯化钠B.加热试管内液体

CJO检查装置气密性点燃酒精灯

二、非选择题（共55分）

11.生命之源----水

水是重要的资源，如图是与水有关的实验,根据实验回答问题:

（1）用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是。进行过滤操作时，下列做法错误的是

微滤膜超滤膜

6

悬浮颗粒、细菌等

大分子、蛋白质等

O”■♦Om=OO离子

oo水分子

图1图3

A.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯内壁

B.滤纸的边缘高于漏斗口

C.液面高于滤纸边缘

（2）图2为净化天然水的蒸储装置，蒸储的原理是利用天然水中各物质的不同进行分离。试管中得到

的物质为(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3：

膜法净水的原理与(填“图1”或“图2")类似，其原理是利用不同。经过超滤膜后得到的

净化水属于(填“混合物”或“纯净物”),理由是o

(4)图4为电解水的实验装置，向装置中加水至充满管a和管b,关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

实验现象如图所示，可以推断与b管相连接的是电源的(填“正”或“负”)极。检验a管中气体的方

法是(写出操作、现象及结论)；电解水的文字表达式为,从反应类型的角度看，该反应属

图4

(5)从微观的角度看变化。写出下列过程中水分子的变化：

图2中水变成水蒸气时,图4。从微观角度看，图2和图4中变化的本质区别是

12.物质的组成与性质

冬季，汽车的水箱中常加入适量乙二醇，以防止水箱中的水结冰。乙二醇是一种无色微粘

的液体，凝固点是-12.6。&有毒，能与水以任意比例混合，40%的乙二醇和60%的水混

合成的防冻液，防冻温度为-25。口乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后

溢出。常用作防冻剂以及合成涤纶的原料。

(1)乙二醇的物理性质有。乙二醇的化学性质有。乙二醇的用途有

(2)乙二醇的分子模型如图所示：

①乙二醇的化学式为(按碳、氢、氧的顺序写)O

②组成乙二醇的元素有种，一个乙二醇分子中有个原子。

(3)乙二醇的凝固点是-12.6二，而40%的乙二醇和60%的水混合成的防冻液，防冻温度为-25式。乙二醇、

乙二醇的水溶液凝固点不同的原因是。

13.探究变化的本质

小华同学做完镁条在空气中燃烧的实验之后，对该变化进行了研究。

（1）镁条在空气中燃烧的文字表达式是。

（2）查阅资料：氧原子和镁原子的结构示意图如图所示。请据图回答下列问题：

①从氧原子和镁原子的结构示意图可以看出：氧原子和镁原子结合时，镁原子易（填“得到”或

“失去”）电子，判断的依据是。氧原子易（填“得到”或“失去”）个电子，形成

阴离子。

②氧化镁是由（填写粒子符号）构成的，化学式为。镁元素、氧元素的化合价分别为

可见在离子化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子所决定的。

③原子得失电子，形成离子后，元素的种类（填“发生”或“不发生”）变化，理由是。

④下列元素都位于元素周期表的第（填阿拉伯数字）周期，其中（填元素符号）的化学性质与

氧元素的化学性质相似，推理的依据是0

元

素

钠镁铝硅磷硫氯氧

名

称

原

子

结

构@)))(9))

示

图

14.探究原子结构的奥秘

（1）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，建立了原子的有

核模型。实验发现：大部分a粒子穿过金箔之后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，

极少数（约嬴）的a粒子的偏转角度大于90。，有关说法正确的是。

A.大部分a粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很空旷

B.少数a粒子发生较大角度的偏转，说明受到同种电荷的排斥作用

C.极少数a粒子偏转角度大于90。，说明撞到了质量很大、体积很小的微粒

D.约嬴的a粒子偏转角度大于90。，是小概率事件，可以忽略

oUUU

(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外电子构成的。上述现象说明：原子的质量主要集中在上。

(3)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模

型，模型建立的先后顺序是(填序号)o

①波尔：分层模型②卢瑟福：核式模型③汤姆生：布丁模型

6小明学习了分子的性质后做了如下实验:

(1)利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。

现象如图2所示，小明可以获得的结论是和

(2)分子还有哪些性质？小明继续进行了图3的实验。小明想研究的问题是。其中，需要控制的变量

有______

16.进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一，过氧乙酸是一种较为有效的消毒剂，其化学

式为C2H4O3,根据化学式进行计算：

(1)过氧乙酸的化学式量。

(2)过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比(写最简整数比)。

(3)过氧乙酸中碳元素的质量分数(保留到0.1%)。

(4)多少克的过氧乙酸中含有的氧元素质量，与54克水中氧元素的质量相等。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、湿衣晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；铁锅生锈生

成铁锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、汽油燃烧过程中生成二氧化碳等物质、动植物呼吸过程中生成了水和二氧化碳，都有新物质生成，都属

于化学变化；故选项正确；

C、小草发芽过程中，有生成新物质，属于化学变化；酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生

成新物质，属于物理变化；故选项错误；

D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；葡萄酿酒过程中产生酒精，

属于化学变化；故选项错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就

很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、使用电热水器将水烧开，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、点燃酒精灯给试管中的水加热，涉及到酒精的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；

C、电灯通电后发光发热，过程中将电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意;

D、利用风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故选:Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物

质生成属于化学变化。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正

确解答本题的关键。

科学探究的主要环节有提出问题T猜想与假设一制定计戈女或设计方案）一进行实验T收集证据一解释与结论

一反思与评价-拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。

【解答】

实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察，在猜想假设、收集证据、设计实

验、得出结论等基本环节中应属设计实验的环节。

故选：Co

4.【答案】B

【解析】解：A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子在不断运动的结果，故A不符合题意；

B、在太阳光的照射下，水分子获得能量，能量升高，水分子的运动速率加快，水分子之间的间隔变大，故

B符合题意；

C、水的天然循环实现了水资源的重新分配，说法正确，故C不符合题意；

D、水在天然循环的过程中，可以实现自身的净化，说法正确，故D不符合题意；

故选：Bo

根据水的天然循环以及分子的性质分析。

解答此类题型时，在掌握水的天然循环以及分子的性质的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确

的答案。

5.【答案】C

【解析】解：A、雨水中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有水，水属于纯净物；故选项错误；

B、空气中含有多种物质，属于混合物，铁为纯净物；故选项错误：

C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳和氧化铜都是含有多种元素的纯净物，属于

化合物；故选项正确；

D、氧气中只含一种元素，属于单质，但冰中含有多种元素，属于化合物；故选项错误；

故选：Co

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又

分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】B

【解析】解：A.原子的实际质量不变，故错误；

B.相对原子质量是以一种碳原子(碳12)质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相

对原子质量为一个比值，故正确；

C.氧的相对原子质量为16,说明氧原子的质量是碳-12原子质量的2的16倍，故错误；

D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。

故选：Bo

根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的今作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量

的看比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，

据以上分析进行解答。

本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力，属基础性知识考查题。

7.【答案】A

【解析】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知核电荷数为碳-14原子的质

子数=核电荷数=核外电子数=6；依据相对原子质量=质子数+中子数=14,可知核电荷数为6的碳-14原

子的中子数为14-6=8；由此判断：

故选：A»

根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答.

本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数理解

与在解题中应用的能力.

8.【答案】A

【解析】解：钠元素显+1,氧元素显-2,设铝元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

则可知Na2MoO4中Mo元素的化合价是:(+1)X2+X+(-2)X4=0,则x=+6。

故选：A。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。

本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和

为零计算即可。

9.【答案】D

【解析】解：A、元素符号前的数字表示原子个数，贝眨Zn表示2个锌原子，故A正确；

B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ba2+表示1个领离子带2个单位正电荷，故B正确；

C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则片0表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故C正确；

D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则也0表示1个水分子中含有2个氢原子，故D不正确。

故选:Do

A、根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析。

B、根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数进行分析。

C、根据元素符号正上方的数字表示元素化合价进行分析。

D、根据元素符号右下角的数字表示分子中原子个进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

10.【答案】C

【解析】解：A、使用托盘天平称量药品时，要左物右码，图示中祛码与药品位置放反了，故A操作错误；

B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用

手握试管夹的长柄，试管与水平方向大约成45。夹角，故B操作错误；

C、检验装置气密性的方法为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒

出，则说明装置气密性良好，故C操作正确；

D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，故D操作错误。

故选：Co

A、根据天平的使用方法进行分析；

B、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；

C、根据装置气密性检查方法进行分析；

D、根据酒精灯的点燃方法进行分析。

解答本题关键是熟悉实验基本操作。

11.【答案】玻璃棒BC沸点纯净物图1颗粒大小混合物所得的水中含有其它物质负将带火星的

木条放在尖嘴处，打开a管活塞，若木条复燃，证明是氧气水,氢气+氧气分解水分子间隔变大，水分

子不变水分子分解成氢、氧原子，水分子改变分子种类是否改变

【解析】解：(1)过滤时要用玻璃棒引流，还缺少玻璃棒；

A、漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯内壁，使滤液沿着烧杯壁流下，故A正确；

B、滤纸的边缘要低于漏斗口，故B错误；

C、液面要低于滤纸边缘，故C错误；

(2)蒸储的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离；试管中得到的物质为蒸储水，是纯净物：

(3)膜法净水的过程能除去水中的悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等，与图1过滤类似，是将大小不同的

颗粒分开；由图示可知，经过膜法净化的水，含有其他的物质，属于混合物：

(4)电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，由图像可知，a管中的气体与b管中的气体体积比为1：2,则a管为

氧气，b管为氢气，负极产生的是氢气，贝此管连接电源的负极；a管产生的是氧气，氧气有助燃性，可用带

火星的木条检验，将带火星的木条放在尖嘴处，打开a管活塞，若木条复燃，证明是氧气；水通电生成氢气

和氧气，文字表达式为：水呼氯气+氧气；该反应符合“一变多”，属于分解反应；

(5)图2中水加热蒸发变为水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子不变；图4是水通电生成氢气和氧气，水分

子分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成新的分子；从微观角度看，图2变化中分子种类没有

改变；图4变化中分子种类发生改变，所以图2和图4变化的本质区别是分子种类是否改变。

故答案为：(1)玻璃棒；BC；

(2)沸点；纯净物；

(3)图1；颗粒大小；混合物；所得的水中含有其它物质；

(4)负；将带火星的木条放在尖嘴处，打开a管活塞，若木条复燃，证明是氧气；水呷氢气+氧气；分解；

(5)水分子间隔变大，水分子不变；水分子分解成氢、氧原子，水分子改变；分子种类是否改变。

(1)根据过滤所需仪器以及过滤操作的注意事项来分析；

(2)根据蒸储的原理以及物质的组成来分析；

(3)根据净化水的方法与原理来分析；

(4)根据电解水的实验现象、实验结论来分析；

(5)根据微观反应示意图的信息来分析。

本题考查的知识点较多，掌握过滤操作的注意事项、分离混合物的方法、电解水的知识以及微观反应示意

图的信息等是解题的关键。

12.【答案】无色微粘的液体，凝固点是-12.6。&能与水以任意比例混合有毒常用作防冻剂以及合成涤

纶的原料C2H6。2310混合后由于改变了冷却水的蒸气压，凝固点显著降低，其降低的程度在一定范围

内随乙二醇的含量增加而下降

【解析】解：(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据文中信息可知，乙二醇的物理

性质有.：无色微粘的液体，凝固点是-12.6。加能与水以任意比例混合；

化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，则乙二醇的化学性质有：有毒；

根据文中信息可知，乙二醇常用作防冻剂以及合成涤纶的原料；

(2)①由图可知，1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，所以乙二醇的化学式为:C2H6。2；

②组成乙二醇的元素有碳、氢、氧三种，一个乙二醇分子中有2+6+2=10个原子；

(3)乙二醇的凝固点是-12.6。&而40%的乙二醇和60%的水混合成的防冻液，防冻温度为-25汽。混合后由

于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，所以

二者的凝固点不同。

故答案为：(1)无色微粘的液体，凝固点是-12.6汽，能与水以任意比例混合；有毒；常用作防冻剂以及合

成涤纶的原料：

⑵①C2H6。2；

②3;10；

(3)混合后由于改变了冷却水的蒸气压，凝固点显著降低，其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加

而下降。

(1)根据物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质；化学性质是需要通过化学变化才能表现出来

的性质；物质的性质决定物质的用途进行分析；

(2)①根据图示可知进行分析；

②根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的进行分析；

(3)根据乙二醇的凝固点是-12.6久，而40%的乙二醇和60%的水混合成的防冻液，防冻温度为-25。配混合

后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，

所以二者的凝固点不同进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

13.【答案】镁+氧气管氧化镁失去镁原子的最外层电子数为2,小于4得到2Mg2+、O2-MgO+2价、

-2价得失电子的数目不发生原子得失电子形成离子后，质子数不变3S原子的最外层电子数相同

【解析】解：(1)镁在空气中点燃生成氧化镁，该反应的文字表达式为：镁+氧气管氧化镁；

(2)①从氧原子和镁原子的结构示意图可以看出：氧原子和镁原子结合时，镁原子的最外层电子数为2<4,

在化学反应中易失去电子，氧原子的最外层电子数为6>4,在化学反应中易得到2电子，形成阴离子；

②氧化镁是由Mg2+、。2-构成的，氧化镁的化学式为MgO：镁元素、氧元素的化合价分别为+2价和-2价,

可见在离子化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得失电子的数目所决定的；

③原子得失电子，形成离子后，元素的质子数不变，所以元素的种类不发生变化；

④根据周期数=原子核外电子层数，所以下列元素的原子核外都是3个电子层，所以都位于元素周期表的第

3周期：其中S的化学性质与氧元素的化学性质相似，推理的依据是原子的最外层电子数相等。

故答案为：(1)镁+氧气管氧化镁；

(2)①失去；镁原子的最外层电子数为2,小于4；得到；2；

②Mg2+、O2-；MgO；+2价、一2价；得失电子的数目；

③不发生；原子得失电子形成离子后，质子数不变；

@3;S；原子的最外层电子数相同。

(1)根据化学反应的原理来分析；

(2)根据原子结构示意图的信息、原子得失电子的情况、离子符号的写法、元素周期表的信息等来分析。

本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义、物质的构成和文字表达式的写法等知识即可分析解答。

14.【答案】ABC原子核③②①

【解析】解：(1)A、大部分a粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很大，很空旷，正确；

B、少数a粒子发生较大角度的偏转，是因为原子内部有带有同种电荷的微粒，其受到同种电荷的排斥作用，

正确；

C、极少数a粒子偏转角度大于90。，说明原子内部有质量大，体积小的微粒，正确；