2024年福建省霞浦县第一中学化学高一第一学期期末联考试题含答案

2024年福建省霞浦县第一中学化学高一第一学期期末联考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2+

B.少量的Ca（OH”溶液与足量的NaHCCh溶液反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

2+

C.向Na2cCh稀溶液中通入少量HC1：CO3+2H=CO2t+H2O

3++

D.氯化铝与过量氨水反应：A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是：

A.CO2、Nth或SO2都会导致酸雨的形成

B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C.NCh、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

3、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2c和NaHCCh的物质的量之比为2：1时，CCh和NaOH的物质的量之比

为（）

A.3：2B.3：4C.3：5D.1：2

4、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（）

/酸化学纯（CP级）

（500mL）

品俄的

化学式I均so,

相对介子于盘：98

I84gm£-i

师量分数：98%

A.常温下，该硫酸可以用铁制容器运输

B.敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小

C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol・L7

D.配制25（）mL（）.4mol・Lr的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL

5、下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.生铁C.液氯D.水玻璃

6、某同学想用实验证明高锦酸钾溶液的紫红色是MnO「离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤

中没有意义的是

A.将高镭酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应

D.在高铳酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

7、下列关于氯气或氯的化合物的叙述不事确的是()

A.过量的铁粉与氯气反应生成FeChB.少量SCh通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀

C.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.次氯酸钙比次氯酸稳定

8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()

A.CaCCh—CaOB.HCl-*Ch

2+

C.Fe-Fe3+D.MnO4^Mn

9、下列说法不正确的是()

A.溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小

B.电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移

D.强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱

10、向一定量的FeO,Fe,Fe3(h的混合物中加入100mLImol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准

状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得

到铁的质量是0

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g

11、下列各组性质的比较中正确的是

A.酸性：HCIO<<H2SO4<H3PO4B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性：HF>HC1>PH3>H2SD.原子半径：O>S>Na

12、有关实验的说法中正确的是()

A.除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和AL(SO4)3溶液

C.制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO；

13、下列关于氯水的叙述，正确的是()

A.新制的氯水中含有CL、H2O、HC1O和HC1分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是氯气

D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强

14、AL(S()4)3、K2s04、KAKSOJ的混合溶液100mL中，如果SO］的浓度为0.8mol/L,当加入2moi/L的KOH

溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

15、下列说法不正确的是()

A.电解熔融氯化铝可制取金属铝

B.CO高温条件下还原氧化铁可制铁

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

D.用Si(h和C高温条件下制粗硅

16、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色

物质()

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原D.颜色不褪

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A,B,C,D,E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元

素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

।---1A碳口加氧化钙

匚二~~'高温y高温

加氢氧化钠

IaD+H：O

加热

请回答：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为o

(2)E的化学式为.

(3)B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是

(4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式。

(5)下列说法正确的是

A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D熔融烧碱不能选用陶瓷生堤。

18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：

（1）写出B、C的化学式：

B：___,C：___,E：___,F___

（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

④一;⑤一;⑧一;颜色变化

19、为探究H2O2、S（h、Bn的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作实验现象

i.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中

A中有气泡产生，B中红棕色滨水褪色，C中有白色沉淀

分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间

iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

后，混合液逐渐变成红棕色

（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是

⑵该实验可以证明Sth具有性；H2O2的氧化性Bo（填“强于”“弱于”）。

（3）B中红棕色褪去的原因________________________________,B中重新变成红棕色的原因

_____________________________________（均用离子方程式表示）。

（4）C中产生的白色沉淀是»

（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SCh能与BaCL反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验

进行了改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。

（6）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（N（h）2和BaCb溶液，进行如下实验:

传感翳F物油传感

pH传感物油pHpH

0.lmol/L20niL

0.lmol/L20inL

"BaCI：溶液

溶液

A（煮沸）B（京沸）C（未点沸）

①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是。（用化学方程式表示）

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是.若实验B、C中通入足量的SO2

后，溶液酸性：BC（填“强于”“弱于”“等于"）。

（7）Na2s03固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCh溶液,过滤得沉淀B,

将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2s03的质量分数

是o

20、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种

刺激性气味的气体成分是（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式

为：。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液说明这种气体具有

______________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该

反应的化学方程式：»

21、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

化亚、

■■-

a1■*臾

s收集装置

01图2

(I)图I中，X的化学式为从化合价上看，X具有—性(“氧化”、“还原”)„

(2)回答下列关于N%的问题：

①实验室常用NH4C1与Ca(OH”制取氨气，该反应的化学方程式为o

②下列试剂不能用于干燥NH3的是—(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式o

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体

排放，写出相关反应的化学方程式：.

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式.

工业生产中利用氨水吸收SO2和NOz,原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故A错误；

B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCCh溶液反应，“少定多变”思想，少的定为Imol分析得到：Ca2++2OH-+

-2-

2HCO3=CaCO3l+2H2O+COa,故B错误；

2+

C.向Na2cCh稀溶液中通入少量HC1生成碳酸氢钠和氯化钠：CO3+H=HCO3~,故C错误；

++

D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钱：AP+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。

2、A

【解题分析】

A、CCh是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，N(h和SO2排放到空气中易形成酸雨，CCh不会导致酸雨，故

A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法

正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确：D、CCh是造成温室效应的主要原因，故D说法

正确。

3,C

【解题分析】

CO2与NaOH溶液反应，可生成Na2c和NaHCO3,设CO2为xmol,NaOH为ymol；

根据原子守恒规律：x=2+l；y=2x2+l；

故知CO2和NaOH的物质的量之比为3：5；

答案选C。

4、B

【解题分析】

求出浓硫酸的物质的量浓度。=幽吧%。

M

A.常温下，浓硫酸可以使铁钝化；

B.浓硫酸有吸水性；

5fg.心①口口田心lOOOpo)%

C.浓硫酸的物质的量浓度©=-V—；

M

D.根据C浓V浓=(2稀丫稀来计算。

【题目详解】

.山田珠晓的粉MM由1000PW%1000X1.84g/mLX98%.心谷然晓k小汩-c田隹公

A、此浓硫酸的物1质的量浓度c=----------------=-----------—J«------------=118O.4mol/L,为浓硫酸，而常温下，浓硫酸

M98g/mol

可以使铁钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；

B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；

c济珏旃砧枷壬砧叁*曲1000P1000x1.84g/mLX98%在八七诺

C、浓硫酸的物质的量浓度c=---------=-------2,-------=18.4mo1/V¥L,故C正确；

M98g/mol

3

D、设需要浓硫酸的体积为VmL,根据C«V»=CwVwPr^：0.4mol/LX0.25L=18.4moVLXVX10L,解得V=5.4mL,

故D正确。

故选：B.

5、C

【解题分析】

A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；

B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；

C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；

D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要

分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

6、A

【解题分析】

用实验证明高钛酸钾溶液的紫红色是MnOj离子的颜色，而不是K+离子的颜色；

A.将高铳酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，只是说明高镒酸钾受热易分解，不能说明哪种离子有色，没有意

义,故A错误；

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色，说明高镒酸钾溶液有色与钾离子无关，有意义，故B正确；

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应，但锌能与高镒酸钾溶液反应，有

意义，故C正确；

D.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn()4-离子为紫红色，说明钾离子无色，有意

义，故D正确；

故答案为A.

【题目点拨】

考查化学实验方案评价，根据实验目的利用对比方法进行验证判断是解本题关键，要注意实验方案的严密性、准确性,

易错选项是C,注意C的目的是证明锌和高镒酸根离子反应和钾离子不反应。

7、B

【解题分析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；

B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；

C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；

D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。

故选B。

8、D

【解题分析】

A.CaCOsfCaO化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，A错误；

B.HClfCU，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误；

C.Fe-Fe3+化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；

D.MnOqfMn”,钛元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

加入还原剂才能实现，即该物质被还原，元素化合价降低；加入氧化剂才能实现，即该物质被氧化，元素化合价升高。

9、D

【解题分析】

A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A说法正确，故不选A；

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离，B说法正确，故不选B；

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移，C说法正确，故不选C；

D.溶液的导电能力主要取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无必然联系，D说法错误，故选D；

故答案选Do

10、C

【解题分析】

Fe、FeO、Fe2()3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成铁的氯化物，因加入KSCN溶液，无血红色出现,

说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可知用足量

的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量。

【题目详解】

用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在

氯化亚铁中，HC1的物质的量为lmol/Lx0.1L=0.1mol,根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeC12)='xn(HCl)=0.05mol,则

2

混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=O.05moix56g/mol=2.8g,根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质

量的此混合物，能得到单质铁的质量为2.8g,故答案为C。

11,B

【解题分析】

A.根据元素周期律非金属性：C1>S>P,所以最高价含氧酸的酸性为HCIO4>HzSO4>H3PO4,选项A错误；

B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；

C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S,选项C错误；

D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na,选项D错误；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；

B.将NaOH溶液逐滴加入A12(SO03溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉

淀溶解至完全消失，将Ah(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，

滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正确；

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCb溶液与沸水制备，故C错误；

D.使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，

则该溶液中可能含有CO；、HCO-,SO；一等，故D错误；

故答案选B。

13、D

【解题分析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HC1的水溶液盐酸是强酸,

完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cb、HC1O,H2O>Cl\C1O>OH»

【题目详解】

A.新制的氯水中没有HC1分子，故A错误；

B.新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HC1O,具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新

制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；

C.新制氯水中有HC1O,HC1O不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，

故C错误；

D.氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HC1O在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；

故选D。

14、A

【解题分析】

加入的KOH的物质的量为n(KOH)=2mol/Lx0.08L=0.16mol,因为沉淀恰好溶解，根据人产+4011=人102+2凡0

可知原溶液中AT和加入的OH是1:4的关系，则原溶液中AT”有o.o4mol,AF+的浓度为c="*=0.4mol/L；

根据电荷守恒，c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO?),则c(K+)=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案选A。

15、A

【解题分析】

A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCb不会电离产生AF+,故电解AlCb得不到AL应该电解AWh;故选A。

【题目点拨】

A1CL是共价化合物，这是课本上所没有提到的，需要考生在平时的练习中自己积累；也正是因为AlCb是共价化合物,

工业上冶炼铝往往电解熔融的AI2O3«

16、D

【解题分析】

相同条件下等体积二氧化硫和氯气溶于水发生反应：SO2+CL+2H2O=H2so4+2HC1,生成物无漂白作用，不能使有

色物质褪色。答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、'•I]CaSiOiSiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3C,D

【解题分析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳—A+E”可知B为SKh,E为CO；由

“B+NaOH-D+HzO”可得D为NazSiCh;由“B+CaO->C”可得C为CaSiO3i据此结合设问进行分析作答。

【题目详解】

(1)由分析可知,A为Si,其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：>；

(2)由分析可知，E的化学式为：CaSiO3;

(3)B为SKh，与NaOH溶液反应生成NazSiCh和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)往D(NazSiCh)溶液中通过过量CCh后，由于H2c的酸性比IhSith强，故反应生成HzSiOa;由于CCh过量,

2

则反应生成HCO3一，故该反应的离子方程式为：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3；

(5)A、石英玻璃的主要成分是Si(h,不是硅酸盐材料，A不符合题意；

B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；

c、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；

D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷珀堪，D符合题意；

故答案为CD。

2+3+3+2+

18>Fe3O4FeChFe(OH)2Fe(OH)32Fe+Ch=2FeFe+2Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3白色灰绿色红褐色

【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,贝！|E为Fe(OH)2,C为FeCh,D为FeCb,A为Fe,B为Fe.,04然后

结合物质的性质及化学用语来解答。

【题目详解】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,贝(IE为Fe(OH)2,C为FeCL,D为FeCb,A为Fe,B为FejCh

⑴由以上分析可知B为Fe3()4,C为FeCL,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。

故答案为：Fe3O4,FeCh,Fe(OH)2，Fe(OH)3；

⑵反应④的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe?+；⑧离子方程式为4Fe(OH)

2+3+3+2+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3^^2Fe+Ch=2Fe,Fe+2Fe=3Fe,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。溶液颜

色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

r+

19、排净装置内空气还原性强于SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H2Br+H2O2+2H*=Br2+2H2O

BaSO4CChSCh+HzOiH2sO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3一快弱于70%

【解题分析】

(D装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2s04,在滴加浓硫酸之前应增加一步

操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气；

(2)SO2使滨水褪色，体现了SO2具有还原性；实验血中在含有Br一的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐

渐变成红棕色，说明Br-被氧化为B*,则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于B*;

t

(3)B中红棕色褪去是Bn被SO2还原为Br,发生的离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=SOZ+2Br+4H；在含有Br

的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br-被氧化为Bn,发生的离子反应方程式为

2Br+H2O2+2H*=Br2+2H2O；

(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4；

(5)由于漠单质有挥发性，浪单质在水溶液可以将Sth氧化成H2so4,再与BaCb溶液反应生成BaSO』沉淀，则应该

在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的漠蒸气，D中盛放的试剂是CCL或苯或饱和NaHSCh溶液；

(6)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2+H2OWH2s生成的亚硫酸再发生电离：

H2SOJ^H+HSO3；

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中02氧化SO2

的速率比NO3一快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中；

（7）部分氧化的Na2sCh固体溶于水得溶液A中加入足量BaCL溶液，生成的沉淀B为BaSO」和BaSCh的混合物，再

加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g,说明全部转化为BaSCh沉淀；已知ImolBaSCh完全转化

0.16g,,

为ImolBaSCh,质量增重233g-217g=16g,则沉淀增加0.16g,说明参加反应的BaSCh为1mol=0.01mol,则

16g

126g/molx0.01mol

样品中Na2sCh的质量分数是一-~—---------X100%=70%o

l.8g

【题目点拨】

二氧化硫的性质主要有：①将SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的漂白性；②将SO2通入滴有酚

配的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的酸性；③将SO2通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液由紫色变为无

色，体现SO2的还原性；④将SO2通入氢硫酸中，溶液中出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性。

20、CSO2C+2H2s浓）兽=CO2T+2sO2T+2H20CD褪色漂白Sn,+H?O

【解题分析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。

（1）蔗糖的化学式为Ci2H22On,向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单

质为C«

（2）黑色物质为C,C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和