江苏省某中学2024年高考二模化学试题试卷含解析

江苏省2024年高考二模化学试题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温煨烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

2、常温下，向20mL0.05moiIF的某稀酸H2B溶液中滴入氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

+2-+

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

3、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到H2和。2,下列有关说法错误的是()

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.当开关连接Q时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

4、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

5、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

B.装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色

C.装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

7、常温下，在10mL0.1mol-LTNa2cCh溶液中逐滴力口入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

++2

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)+C(C1')

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)时，溶液的pH=10

8、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

0H

结构简式--Ar-

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸播的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

9、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.02只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4moi电子转移

10、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,O2,NO3一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n”其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

neo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

11、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

13、化合物Q(X)、n>(Y)>»/Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

14、关于C9H12的某种异构体二Y，以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3molH2发生反应

15、下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A13++3CO32+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3"

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+撇热,HC1T

C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：CfiHsO+H2O->C6H5OH+OH-

16、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=3cC(g)AH=—QkJ*mol-

1(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

3°4

§0.3]——B

星0.2卜*'—=1—A

0

212时间为

A.2s时，A的反应速率为0.15mol[T・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

17、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()

气体溶液

A硫化氢亚硫酸

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝三溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

18、向100mLFeBn溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(BrD,则原FeBe溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

19、下列说法正确的是

A.可用滨水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入滨水检验消去产物

20、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

21、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NC）3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+F.Ca5（PO4）3F+OH;故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

22、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要

含N2、CO2>SO2、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO,CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

Br/CC14/=\BirNaOH/HOQ/Cu傕化氧化浓硫酸

A2CH：Br2

O^H②>CA③）④“必曲AC9H8O2

DE浓硫酸

BA⑥W

—-->O-CH2°H

MF

已知◎磊C^CH，

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F-W反应的化学方程式为o

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为—»

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3C1为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+口［---->R(_+HX；(2)-NH+RCHO------->RCH=N-；

H1N一2

PC15/ZnBr2

(3)R-OH

POC13

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是-

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式=

011

(4)可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备HND-O-的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)O

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、(12分)1—乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基蔡的过程如下:

OHQC2Hs

H2s04+HO

■|]|+CHSCH2OH2

19*

已知：1—蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)(℃)

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

溶

(1)将72g1—蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

(2)装置中长玻璃管的作用是：

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”),简述理由______________0

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸懦；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

意

a.③②④①b.①②③④c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是。

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

26、（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N》。已知这一过程中可能发生下列反应:

@2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2*Mg3N2

占燃

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h一；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么__

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCI42BCb+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸铳：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2T+40CH3COOHo

(1)MiP+基态价层电子排布图为。

(2)Mn(NO3)2・6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学

键类型有。

(3)与Nth-互为等电子体的一种分子的化学式为。

(4)ImolCH3coOH中含有的c键数目为。CH3coOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示

的环状二聚物的结构简式O

(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体

中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为o镁铝合金密度为pg/cm3,则该晶胞的边长为_________nm(阿

伏加德罗常数的值为N)o

29、(10分)氮化铁(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

⑴传统的氮化保制各方法是采用GaCL与N%在一定条件下反应。NH3的电子式为__。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态钱与氨气制得氮化钱固体，该可逆反应每生成1mol省放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为=

（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态铁与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强（p）、温

度（T）的关系如图所示。

5

0.

0.4

0.

0.3

2

PlP2PiP4PiP6P?P8p9

压强/Pa

①下列说法正确的是__（填标号）。

a.温度：TI>T2

b.当百分含量s（NH3尸（o（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态

c.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气（氨气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有一—（写出一条即可）。

③气体分压（p分片气体总压（p总）X体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的O

（4）如图可表示氮化钱与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反

应的电极反应式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷珀期进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.12易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

2、D

【解题分析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH浓度为10“3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHD赤时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H+)逐渐减小。

【题目详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NHDzB和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)>lxlO-7mol/L,溶液中H,全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH),C项错误；

D.F点溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水电离的c(HD=lxlO-7mol/L,溶液中『全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+2C(B*),因C(H+)=C(OH),所以有C(NH4+)=2C(B*),D

项正确；

所以答案选择D项。

3、B

【解题分析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

4、D

【解题分析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2HQ.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg。")?和

A/。8片，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO2+2H,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2凡0,所以该阶段消耗"(MzW);小⑷。〃}]=0.2mH,氢氧化钠的浓度为

Q.2mol

=5mol/L.

0.24L-0.20I

【题目详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[4(。8)3]=02相〃，”(A僧)=”[姓(。〃)2]=015相。/,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的;

D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为0.2"?O/X31015"?O/X2=045zw/，若在标况下，体积为

0.45W/X22.4L//M/=10.08"但状况未知，故D错误；

故答案选D。

5、A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=H2f,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是A。

6、B

【解题分析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO,的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；-)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO])=c(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO1)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HC0：)c(0H-)

D.根据Kh=-------表一一计算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(C03)

答案选C。

8、B

【解题分析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

9、D

【解题分析】

A.反应中，O元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价,

CuFeSi既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

10、B

【解题分析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为1moic2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolCI时％=2amoL故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NCh-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使外增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

11、D

【解题分析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为CI元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为CI元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>C1,故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化钱中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

12、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

13、C

【解题分析】

A.z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.C5H6的不饱和度为上———=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

14、B

【解题分析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镐酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m0IH2发生反应，故D正确。

故选：Bo

【题目点拨】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

15、A

【解题分析】

3+2

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A1+3CO3-

"

+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2so4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：

D.C6H5O+H2OC6H5OH+OH-O

16、C

【解题分析】

1

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=^cC(g)AH=-QkJmoF(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8moL

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率D="=℃=0.15moI-L-1-s-1,所求为0~2s的

A/2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5moVL-0.3mol^)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2moL则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

17、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

18、C

【解题分析】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【题目详解】

还原性Fe2+>Br1所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cr,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，Cb的物质的量为刀―7=0.15mol,若Be没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br参加反应；设FeBr2的物质的量

为x,贝！)n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Bi*-)=0.3mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x.0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBrz溶液的物质的量浓度为:下一=2mol/L,故选C。

19、B

【解题分析】

A.烯崎能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验漠代物中的Br要转化为BF,在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.已烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与滨水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，滨水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2。所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

20、B

【解题分析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na,Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【题目详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：（T>Na>Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成A,Ck故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B„

【题目点拨】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电