2023届新疆木垒县中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

2、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的

对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CCh中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备AlCh晶体

C.用③装置加热NH4CI固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

4,我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子（直径为L3xlO-9m）恢复了磁性。“钻献菁，，分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻配菁”分子不能透过滤纸

5、化学制备蔡（

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

6、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2SO4,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImoIP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

7、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.02只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4moi电子转移

8、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2CM...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

9、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：；N

B.漠化钱的电子式：「H：

C.氮原子的结构示意图:

D.间硝基甲苯的结构简式：°iN~（QrcHj

10、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（

假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是（）

wyw0W00^0]

外0^0水

Q^o0^0QUO0^0o^oQ/>o^o

层0起泡

W承串却睁3层|

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）

11、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

12、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

放电

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为MiFexPO4+LiC6-LiMmFexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法

充电

正确的是（）

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

13、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯“区◎B.镁离子的结构示图@^8

c.水分子的比例模型：一•D.原子核内有8个中子的碳原子：|C

14、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B,稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：1°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg?+的结构示意图:

D.过氧化氢的电子式为：H；6：：6：H

16、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

B.A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),-2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH(CH,—

QCHONa.CO,,

A①

OH

OCIIrCH-CIIrNTF-CHrCH,

C-CHj-CH,

II

°D

RCHO►RCH

已知:Mu乙区

()MRC1

请回答以下问题：

(DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为

(2)C的官能团名称为»

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

COOH

18、阿司匹林(侬工^)是有机合成过程中的中间体。

B（C-HtO）KMnO,H*.@NaOH溶这

:同酸化

（DCHjCOOHD

COOH

FrHa

已知一卷

II.(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是

(2)B的结构简式为;

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCOi溶液反应放出2moicCh

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

-COOH

'CHJ酸性KMnO“潜凌COOH浓

G------11----.依据题意，写出以甲苯为原

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

19、化锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5C,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1:将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和H。

装为'n

h的CCI.溶液

Sn.碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

20、氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「d[CuCh]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是o

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CUC12*2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是a---fe(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCb杂质的原因

(7)准确称取0.250()g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SC)4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+＞计算上述样品中CUCI的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

21、一定条件下，lmolCH3OH与一定量Ch发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示［反应物O2(g)

和生成物出0值)已略去］。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH30H与Ch反应主要生成一(填“CO2、CO或HCHO”)；计算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

温度（匕）250300350

K2.0410.2700.012

该反应为__（填“放热”或“吸热”）反应；2510c时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c（CO）=1.4mol/L、

C（H2）=1.4moVL,c（CH3OH）=1.8mol/L,则此时。（正）v（逆）（填“>”、“=”或）,

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImolCO和2m01出混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的

气体压强比值为1.7,则该反应的平衡常数为一（保留1位小数）。

2

（3）利用钠碱循环法可除去Sth。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO3-）：n（HSO3）=3：2,则此时

7

溶液呈—（填“酸性”、“中性”或“碱性”）»（已知：H2sCh的电离常数为：Ka（=l.54X11\Ka2=1.12Xll-）

⑷利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt（2）电极反应式：；当电路中转移1.12mole-时（较

浓H2s04尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加一mol离子。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C%原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选;

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

2、A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

3、D

【解析】

A.CCh和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为N%和HCL两者遇冷又会生成NHQL堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻酰菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

5、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为CIOHIOO,故A错误；

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；

CI

C.©Q］结构对称，蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种（

履厂。），二氯代物有io种

4.3r

(6警10刎J故但；

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，

采用“定一移二”的方法判断即可。

6、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,即被氧化的磷原子为A，选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝！13moicuS()4可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有RmolP作还原剂，转移电子的物质的量为#mol,选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po&+15H2s04中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5m01,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

7、D

【解析】

A.反应中，O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价,

CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由C>2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由02中的0价降至SCH中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至S()2中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

8、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnHznfh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-O

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：B.

9、D

【解析】

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：1N,故A错误；

H

N:r

澳化钱的电子式:cr故错误;

B.H:H:B

C.氮原子的结构示意图：@)5,故C错误；

D.间硝基甲苯的结构简式：°1N-[QrCH1,故D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g-cm-3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol厂,

500000

可知海冰内层NaCl的浓度约为c=1O-m01=104molL-1,故D正确；

IL

故答案为D„

【点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCL属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

11、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

12、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=Mi“FexPO4+Li*,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e-LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：C,

13、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为；,故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为［C,故D错误；

故答案为：Ao

14、A

【解析】

假设反应都产生3moi氢气，贝!|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

15、C

【解析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：五资)，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：0：0：H,选项D错误。

答案选C。

16、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大''的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即△!!<(),故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)Cycmcmci羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CHj\—OOCH+2NaOH——>CHj\—ONa*HCOONa♦HjO"

【解析】

OH

c为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

(3)找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

(4)从B的结构出发'满足条件的B的同分异构体(不包含B)中'先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、埃基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【详解】

：：：),则其名称为：邻羟基苯甲醛(-羟基苯甲醛);

⑴A为2

答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

Reno―四一＞R-CHR'-试剂a。沁小Q,则试剂a为

题给信息Mg乙屣|,反应②为L

OMgClOMgCl

H2cH2cl.

答案为：y-CH2CH2Cl.

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式::官能团为羟基和臻基;

答案为：羟基；谈基;

)CH

(3)C的结构简式是与HI在加热下发生反应⑤得到

:二可见是-OCH3中的-CH3被H取代了;从流程开始的物质A到COH

aYUYH

()11翊))H/—\步褰3CpOH

为什么不采用以下途径:CHOaCH-UIYH主

I

()MgCIOHO

物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成谈基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基），

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH,和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH3和-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此为,则反应方程式为

43:2:2:1,XCH?-QrOOCH

J5

^JTOOCH2NaOHYCHj—ONa+HCOONa+HjO

Oli

⑸D为,关于物质D的说法：

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，谈基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；

答案为：bco

OH

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化ApCHjAC

+3NaOH鼠Na+CH3coONa+2H2O

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高锌酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式()

OH

知，c为,B中含有苯环，根据B的分子式C7H8。知，B为根据信息I,A为(CH3co)2。;

^^L-OOCCHJ

D发生水解反应然后酸化得到E,E为COOH,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

COOH

H)结合题给信息知，F为COOH

0H

H:N

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锌酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为转化为°2N-发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝

酸和加热；反应①为乙酰氯(CH乂―工)转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧

化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧

化；

OH0H

(2)根据上述分析，B的结构简式为©VH”故答案为©VH,；

COOH

(3)A.G(&QH)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正

COOH

确；B.G(7.QH)中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生

COOH

加成反应，故B错误；C.G(加OH)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C

正确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出ImoKXh,故D错

误；故选AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为

OH

坨+(CH3co)2。一+CH3coOH；

0:'腰CH3

(5)C为广厂CH3,C的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;

b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CH3位于邻

位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个-CHb位于对位，HCOO-有1种位

置;共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是QJOOCH或

=

^CH3

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为

【点睛】

本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反

应的先后顺序不能颠倒。

19、(球形)干燥管防止水蒸气进入装置使SnL水解②③①④⑥⑤

【解析】

(1)根据仪器构造可得，根据SnL,易水解解析；

（2）按实验操作过程来进行排序。

【详解】

（1）图中装置II的仪器名称为（球形）干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL,水解。故答案

为：（球形）干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水解；

（2）减压过滤的操作过程：②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒

入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。正确的顺序是②③①④⑥⑤。故答案为：

⑤。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难

点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

20、Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-稀释促进平衡CuCl（白色）+2C[=[CuCbF（无色溶液）逆向移动，生成CuCl

CuCl在潮湿空气中被氧化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解析】

方案一：CuSO4、Cu在Na。、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu2++6C1=2[CuCh]2,过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl（白色）+2C1d[CuCbF（无色溶液）逆向移动，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

涤后，为防止潮湿空气中CuCl被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；

方案二：CuCL是挥发性强酸生成的弱碱盐，用CuCLDFhO晶体在HC1气流中加热脱水得到无水CuCL,然后在高于

300℃的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和C12»

【详解】

（1）步骤①中CuSCh、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中C1-结合形成[CuCbF，发生反应的离子方程式为：

2+2

Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]-；

（2）根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「=i[CuCb]2-（无色溶液），在步骤

②中向反应后的滤液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb-浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小

的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生CuCl沉淀；

（3）乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；

（4）CuCL・2H2O晶体要在HCI气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCL然

后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故实验操作编号的先后顺序是a-c-b-dTe；

⑸无水硫酸铜是白色固体，当其遇到水时形成CUSO4・5H2O,固体变为蓝色，HC1气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCh再进一步加热分解时产生了CL,C12与H2O反应产生HC1和HC1O,HC

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HCIO具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，产生CuCL杂质的原因可能是加热时间

不足或加热温度偏低，使CuCh未完全分解；

(7)根据反应方程式FeJ++CuCl=Fe2++Cu2++CI\Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+R；：CuCI-Ce4+,24.60mL0.1000mol/L