2022-2023学年河南省南阳市油田九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年河南省南阳市油田九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，共14分）

1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.湿衣晾干C.蜡烛燃烧D.汽油挥发

2.“高钙牛奶”中的“钙”指的是（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

3.氯元素在不同的物质中可显不同的化合价•下列物质中氯元素显+1价的是（）

A.Cl2B.HC1C.KC1O3D.NaClO

4.卜列物质在。2中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A.木炭B.镁条C.蜡烛D.铁丝

5.下列物质由原子直接构成的是（）

A.铜B.二氧化碳

6.下列实验操作中，正确的是（）

7.分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（）

A.S02,KQO3都属于氧化物B.石油、水都属于化合物

C.二氧化碳、汽水都属于混合物D.镁、汞都属于金属元素

8.工业制取高纯硅的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是（）

翁桂原子

。一氢原子

•—氯原子

A.甲属于化合物B.反应中乙和丁的分子个数比为1：2

C.反应前后氢、氯原子个数不发生改变D.参加反应的甲和乙的质量比为16：71

9.下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是（）

A.蜡烛熔化是物理变化

B.二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物

C.由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢元素

D.吹熄蜡烛可降低可燃物的着火点

10.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）

A.干冰可用于人工降雨B.金刚石和石墨都很硬

C.在常温下，碳的化学性质活泼D.CO和CO?都具有可燃性

11.碳元素与氧元素的本质区别是（)

A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同

12.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（）

A.水与冰块混合得到混合物

B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸福等

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

13.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）

A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.倒入澄清的石灰水

14.天然气的主要成分是甲烷（CHQ。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO?、CO和出0,若16g

甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7,则参加反应的的质量为（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

二、非选择题（共36分）

15.根据下列事实说明空气中含有的成分（填化学符号）

（1）天然气在空气中可以燃烧;

（2）空气是制造氮肥的资源；

（3）澄清石灰水久置后变浑浊。

16.用如图装置验证可燃物的燃烧条件。（已知：白磷的着火点为红磷

白磷-

40℃,红磷的着火点为240。£）—fI¥

七

铜

片80

热

水

白

磷

(1)铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是。

(2)通过现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。

(3)使水中白磷燃烧，可进行的操作是。

17.新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有重要作用。

(1)传统汽车采用化石燃料作为能源。化石燃料包括煤、和天然气。

(2)氢燃料电池车实现交通“零排放”的原因是(用化学方程式解释)。

18.化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子o

(2)环氧乙烷(C2H4)用于口罩生产过程灭菌，其碳、氢、氧三种元素的质量比为

(3)制取CIO2的一种原理是：Cl2+2NaC102=2C1O2+2X,贝iJX的化学式为。

19.水是生存之本、文明之源。

(1)常用区分天然水是硬水还是软水。

(2)电解水实验能证明水是由氢氧两种元素组成，反应的化学方程式为

20.甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。

它们之间部分转化关系如图所示。"一”表示某一种物质经

一步反应可转化为另一种物质；"一'表示两种物质可以发

生化学反应。提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳

和氢气；试回答下列问题：

(1)丙的名称为o

(2)丁的化学性质之一是(用化学方程式表示)。

(3)“丙一丁”的化学方程式

21.按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)酒精燃烧;

(2)铜作反应物的置换反应

(3)用高镭酸钾制取氧气o

22.如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。硬质玻璃管中装的是赤铁矿粉末。

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是

(2)实验结束后先熄灭喷灯，继续通一氧化碳直至试管冷却的目的是

23.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

(1)图中粒子属于金属元素的有种；

(2)氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质。

24.为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了两个实验方案：

I|CuFe|加适堇蟹铜溶液>国］~►麻

FTH加适量稀硫酸.ipI——

(1)写出方案口中有关反应的化学方程式。

(2)以上两个实验方案中，你选择哪个方案，说明原因

(3)你是否有更简便的方法，你的做法是。

25.实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。

(1)仪器①的名称是O

(2)A装置中反应的化学方程式为.

(3)用C装置收集气体的方法是。

(4)检验C中收集满氧气的方法是o

中收集满氧气后，打开弹簧夹］、关

(5)CKK4,闭&、K3,其中打开KI的目的是，点

燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到的现象是，待红

磷熄灭、C装置冷却后，打开K3,观察到的现象是。

(6)某同学在实验室制取CO2时，先称量出稀盐酸及烧杯的总质量是100g,再加入10g大理石

充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，称得此时总质量为107.8g。求：

①生成的CO2的质量；

②大理石中碳酸钙的质量分数»

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、湿衣晾干，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、汽油挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：“高钙牛奶”中的“钙”不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。

故选：Do

根据物质的组成分析。

本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的。

3.【答案】D

【解析】解：A、单质中元素的化合价为0,Ch属于单质，故氯元素的化合价为0,不合题意•

B、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+

x=0,则x=—l价，不合题意。

C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正

负化合价代数和为零，可得：（+l）+y+（-2）x3=0,贝0=+5价，不合题意；

D、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是z,根据在化合物中正

负化合价代数和为零，可得：（+l）+z+（-2）=0,则z=+l价，符合题意。

故选：D。

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行

解答本题。

本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是

正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。

C、蜡烛在氧气中燃烧不会生成黑色固体，故选项错误。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。

故选：D。

可以根据物质在氧气中燃烧的实验现象进行分析、解答。

本题主要考查了如何根据实验现象来判断具体物质的情况.熟悉常见物质的反应现象，尤其是关

键的现象字眼。

5.【答案】A

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错

误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合

题意，故选项错误。

D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Ao

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误。

故选：B。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KCIO3中含有三种元素，

不属于氧化物，故A错；

B、化合物是由不同元素组成的纯净物，石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，

故B错；

C、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物，

故C错；

D、镁、汞都属于金属元素，故D正确。

故选：Do

A、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；

B、根据化合物是由不同元素组成的纯净物进行分析；

C、根据混合物是由两种或两种以上物质组成的物质进行分析；

D、根据金属元素的特点进行分析。

解答本题关键是熟悉物质的分类，元素种类的分类方法。

8.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由Sid,和H2在一定条件下反应生成Si和HCL化学

方程式为Si*+2H2.牛Si+4HCP

A、由图可知，甲为两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；

B、由分析可知，该反应中乙和丁的分子个数比为2：4=1：2,说法正确；

C、由质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类和数量不变，说法正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(28+35.5X4)：(2x1x2)416：71,

说法错误。

故选:Do

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式以及化学方程式，根据其意义分析判

断有关的问题等。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构

成，是解答本题的基本方法。

9.【答案】D

【解析】解：A、蜡烛熔化过程中只有蜡烛的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，

故选项说法正确；

B、蜡烛在氧气不充足时不完全燃烧生成CO,在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，故选项说法

正确；

C、根据元素守恒可知物质反应前后元素的种类不发生变化，蜡烛与氧气燃烧生成物中有水，氧

气由氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，分析得出蜡烛中一定含有H,可能含有0,故选项说

法正确；

D、吹灭蜡烛是因为吹气降低了蜡烛周围的温度至着火点以下，达到灭火效果，着火点是物质的

性质，不能改变，故选项说法错误。

故选D。

根据燃烧与灭火的知识进行分析解答即可。

加强对燃烧与灭火的知识的掌握是正确解答此题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、干冰易升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故A说法正确；

B、金刚石很硬，石墨质软，故B说法不正确；

C、在常温下，碳的化学性质不活泼，故C说法不正确；

D、C0具有可燃性，CO2不具有可燃性，故D说法不正确。

故选：Ao

根据碳和碳的氧化物的性质和用途分析判断有关的说法。

本题较为简单，了解碳的单质和氧化物的性质和用途即可分析解答

11.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查不同元素的区别，难度不大，根据元素的概念进行解答。

【解答】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素质子数相同，不同种元素

的质子数不同，碳元素碳原子的核内质子数为6,氧元素原子的核内质子数为8,因此碳元素与氧

元素的本质区别是质子数不同，A符合题意。

故选：Ao

12.【答案】A

【解析】解：A、冰和水是同一种物质，因此水与冰块混合得到纯净物，故A错误；

B、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等，故B正确；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故C正确；

D、由化学方程式2H2O三2H2T+02T可知，生成氢气与氧气的质量比为«X2)：32,即水电

解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8,故D正确。

故选：Ao

A、根据物质的组成与分类来分析；

B、根据净化水的方法来分析；

C、根据硬水的概念来分析；

D、根据电解水生成氢气与氧气的质量比来分析。

本题主要考查了水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。

13.【答案】C

【解析】A、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取，故A不适合；

B、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取，故B不适合；

C、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的是空气；燃着的木条熄灭的是二氧

化碳，故C适合；

D、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无

明显现象，故D不适合；

故选：C«

鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三

种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。

14.【答案】B

【解析】解：16g甲烷中碳元素的质量为16gx如100%=12g。设生成二氧化碳的质量为llx,

1719

则一氧化碳的质量为7x,llxxx100%+7xxx100%=12g,x=2g,则二氧化碳的质量

44280°

为22g,一氧化碳的质量为14g。

16g甲烷中氢元素的质量为16g—12g=4g,则生成水的质量为4g+(-lo6x100%)=36g»

参加反应的O2的质量为22g+14g+36g-16g=56go

故选：Bo

根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则由16g甲烷中碳元素的质量，可以计算出生成

二氧化碳和一氧化碳的质量；由甲烷中氢元素的质量，可以计算出生成水的质量，进而由质量守

恒定律，计算出参加反应的。2的质量。

本题难度不是很大，明确反应前后碳元素和械元素的质量不变是正确解答本题的关键。

15.【答案】02N2C02

【解析】解：(1)燃烧需要氧气，天然气在空气中能燃烧，说明空气中含有氧气，其化学式为。2。

(2)氮气可用于制氮肥，则空气是制造氮肥的资源，说明空气中含有氮气，其化学式为N2。

(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO?。

故答案为：

⑴。2；

(2)N2；

(3)CO2«

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、空气的组成充分、化学式的书写是正确解答本题的关

键所在。

16.【答案】(1)可燃物燃烧需要温度达到着火点

(2)水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧

(3)向水中白磷表面通入氧气(或将热水倒掉一部分，露出白磷)

【解析】【分析】

本题考查燃烧条件的验证，掌握可燃物燃烧的条件及控制变量法的应用是解答关键。

【解答】

(1)对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的

着火点；

(2)能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是：水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧；

(3)水中白磷温度达到了着火点，使其燃烧，必须使其与氧气接触，可进行的操作是向水中白磷表

面通入氧气或将热水倒掉一部分，露出白磷。

17.【答案】石油2H2+。2警2H2。

【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。

(2)氢燃料电池车实现交通“零排放”的原因是燃烧产物只有水，反应的化学方程式为：2H2+

故答案为：(1)石油;

点燃

(2)2HZ+02=2H2。。

(1)根据化石燃料的种类分析；

(2)根据氢气和氧气点燃生成水分析。

本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

18.【答案】在不断运动6：1：4NaCI

【解析】解：(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不断运动，

向四周扩散，使人们闻到；

(2)环氧乙烷(C2H4。)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x2)：(1x4)：16=6：1：4；

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氯原子、2个钠原子、4个氧

原子，反应后已知物中有2个氯原子、4个氧原子，故2X中有,2个氯原子和2个钠原子，X中有1个氯

原子和1个钠原子，则X的化学式为NaCL

故答案为：(1)在不断运动。

(2)6：1：4。

(3)NaClo

微观粒子是不断运动的。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

19.【答案】肥皂水2H2。'警2H2f+02T

【解析】解：(1)常用肥皂水区分天然水是硬水还是软水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是

软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；

(2)水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为2H2。2H2T+O2T。

故答案为：(1)肥皂水；

通电

(2)2HZO=2H2T+。2T°

(1)根据肥皂水鉴别软水和硬水分析；

(2)根据水通电分解生成氢气和氧气正确书写化学方程式。

本题考察了鉴别软水和硬水的方法、以及化学方程式的书写，难度不大。

20.【答案】二氧化碳2CO+。2鳖2c。2或C。+CuO=Cu+CO2CO2+C2CO

【解析】解：(1)由分析可知，丙的名称为二氧化碳。

(2)丁是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的

化学方程式为：2CO+O2.2c。2；一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生

成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO2»

(3)“丙-丁”的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO?+

高温

C=2C0°

故答案为：

(1)二氧化碳

(2)28+。2警2c。2或CO+CuO=Cu+C02;

高温

(3)CO2+C=2C0"

甲、乙、丙、丁均含有同一种元素；丙是一种温室气体，则丙是二氧化碳；丙和丁能相互转化，

则丁是一氧化碳；戊能转化成一氧化碳和二氧化碳，则戊是碳；二氧化碳通过光合作用能转化成

氧气，氧气和水能相互转化，碳能和氧气反应，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，

则甲是氧气，乙是水；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21•【答案】c2H5OH+3O2'警2C0z+3H2OCu+2AgN03=2Ag+

CU(NO3)22KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

【解析】解：(1)酒精燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为:C2H5OH+302'警2c。2+3H2。；

(2)金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铜

作反应物的置换反应为：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2；

(3)高锈酸钾在加热时发生分解反应生成氧气、镒酸钾、二氧化镒，反应的化学方程式为：

2KMn04=K2MnO4+Mn024-02

故答案为：

点燃

;

(1)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、

注、等)进行书写即可。

在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书

写方程式。

22.【答案】3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止生成的铁在高温条件下被空气中的氧气氧化(合理

即可)

【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，硬质玻璃管中一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁

l

和二氧化碳，该反应方程式为3co+Fe2O3"=3c。2+2Fe；

(2)实验结束后先熄灭喷灯，继续通一氧化碳直至试管冷却的目的是防止生成的铁在高温条件下被

空气中的氧气氧化(合理即可)。

故答案为：(i)3C04-Fe2033CO2+2Fe；

(2)防止生成的铁在高温条件下被空气中的氧气氧化(合理即可)。

(1)一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳：

(2)根据一氧化碳还原氧化铁实验的正确操作进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

23.【答案】两最外层电子数

【解析】解：(1)金属元素名称一般有“车”字旁，图中粒子属于金属元素的有钠(Na)、镁(Mg)两

种。

(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以

它们具有相似的化学性质。

故答案为：

⑴两；

(2)最外层电子数。

(1)根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析解答。

(2)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。

本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题

的关键。

24.【答案】Fe+H2sC)4=FeS04+H2TI.可以制得更多的铜或D.便于观察铁屑是否除尽用磁铁

将铁粉吸出

【解析】解：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，所以方案n中有关反应的化学方程式为：

Fe+H2s。4=FeS04+H2T。

(2)以上两个实验方案中，选择方案I的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，因为有

铜生成，所以可以制得更多的铜。选择方案口的原因是：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，

在溶液中有气体生成，会看到有气泡冒出，所以便于观察铁屑是否除尽。

(3)磁铁能吸引铁，不能吸引铜，所以更简便的方法是：用磁铁将铁粉吸出。

故答案为：(l)Fe+H2S04=FeS04+H2T。

(2)1.可以制得更多的铜或.n.便于观察铁屑是否除尽。

(3)用磁铁将铁粉吸出。

(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

(3)磁铁能吸引铁，不能吸引铜。

本题考查学生根据所学的金属的性质来对除杂方案的评价能力，除杂问题是初中化学的一个难点：

物理除