福建厦门松柏中学2024学年化学高一年级上册期末监测模拟试题含答案

福建厦门松柏中学2024学年化学高一上期末监测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）

①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵

A.①③④B.①⑥C.①③⑤D.①③⑥

2、将过量的CO2分别通入①CaCh溶液；②NazSiCh溶液；③Ca（ClO）2溶液；④饱和Na2c溶液；⑤NaAKh最终

有沉淀析出的是

A.②④⑤B.③④C.②③④⑤D.②③④

3、A12（SO4）3>K2so4、KAKSOJ的混合溶液100mL中，如果SO：的浓度为0.8mol/L,当加入2moi/L的KOH

溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

4、下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

5、将一定量的CCh气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产

生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）下列说法正确是（）

A（气体）/mol

u

35n（HCl）/mol

+

A.oa段反应的离子方程式为：H+OH=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCCh、Na2cO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol・L/i

6、下列离子方程式正确的是

2

A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClO-+H2O=SO4-+Cr+2HClO

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO3-+2H=CO2t+H2O

2++2

C.稀硫酸和氢氧化弱溶液反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2T+ZM+

7、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（）

A.分散质粒子都能透过滤纸

B.都具有丁达尔效应

C.分散质粒子的直径大小相同

D.它们的稳定性相同

8、下列气体有毒的的是（）

A.氯气B.氧气C.氢气D.二氧化碳

9、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）

A.同质量、不同密度的N?和COB.同温度、同压强、同体积的T?和N?

C.同体积、同密度的C?H」和C3H6D.同质量、同体积的N20和“CO2

10、某200mLNa2s溶液中含有O.lmolSO：,该溶液中Na+的物质的量浓度为（）

A.（）.5mol/LB.0.75mol/LC.Imol/LD.L5mol/L

11、下列叙述正确的是（）

A.硅在自然界中能够以单质形式存在

B.SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C.可用NazSiCh溶液和CO2反应来制备HzSiCh

D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

12、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4

13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯

中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（）

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无

14、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na+、OH，SO；,②H*、C「、SO；,③Na+、K+,OH

，®Na\K\NO；,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

15、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

A.NO2B.ChC.NOD.SO2

16、下列实验操作正确的是

D.从Y进气收集CL

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:

通过量:CO；.丁1

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A___,B___,乙___,丁___o

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式一_。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

18、已知有以下物质相互转化关系：

L泪液焰色反应呈紫色

您过渡色砧玻璃)

T9幽微需匕/

—＞白色沉淀H

一白色沉淀E-寓京嗨器玉堂相轻

试回答:

(1)写出各物质的化学式A、D、F

(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是(写化学式)，实验现象是

(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式

(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式

(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？

19、实验室用NH4cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_______________________________________，应选用的装置是；若改用

浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是.

(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。

(3)实验室常用法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，

则所得溶液的物质的量浓度为。

20、如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6moi/L的硫酸，其

他试剂任选。完成下列问题：

（I）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是,A中发生反应的目的是

（2）实验开始时应先将弹簧夹a（填“打开”或“关闭”）。

（3）装置B中生成Fe（OH）2的操作及观察到的现象为。

（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为

21、某混合物A含有KA1（SO4）2、AI2O3和FezCh,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

（1）写出所含物质的化学式：固体B,沉淀Do

（2）写出①、④两个反应的化学方程式：

①________________________________________

④________________________________________

（3）写出②、③两个反应的离子方程式：

②________________________________________

③______________________________________

（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：

（5）分别写出AWh和FezCh在工业上的一种主要用途：

A12O3:______________________________________

Fe2O3：______________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则

用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；

故选：C.

2、A

【解题分析】

①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的C02与CaC12溶液不反应，无现象，①不符合题意；

②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；

③反应生成可溶性碳酸氢钙、HC1O,为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；

④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CCh通入饱和Na2co3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；

⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；

综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物

质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。

3、A

【解题分析】

加入的KOH的物质的量为n(KOH)=2mol/Lx0.08L=0.16mol,因为沉淀恰好溶解，根据人产+40口=&。2+2凡0

可知原溶液中A产和加入的OH•是1:4的关系，则原溶液中A134有0.04mol,AF+的浓度为c="=*=0.4mol/L；

根据电荷守恒，c(K+)+3c(Al")=2c(SO42'),则c(K+)=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案选A。

4、D

【解题分析】

A、漂白粉是CaCL和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选

项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选

项D选。答案选D。

5、D

【解题分析】

由图可知，该体系O点后可能存在反应为：NaOH+HC1=NaCl+H20,Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3>

NaHCO3+HCl=NaQ+CO2T+H2。，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗HC1共2mol,则由碳元素守恒

可推知体系内含Na2c。3及NaHC()3共2m。1,其中a点含2moiNaHC03,由开始加入HC1(O点)到有气体生成(a点)

共消耗HC13mol,多于Na2cO3与NaHC03总量，则溶液中必含有过量NaOH,由于NaHC()3不可大量存在于碱性环境，故

可计算得O点成分为NaOH(lmol)和Na2cO3(2mol),C()2通入NaOH溶液中，反应为2NaOH+CO?=叫，。3+电。,

则由O点组成可推知，原NaOH溶液含NaOH量为5mol,通入CO2量为2mol。

【题目详解】

A.oa段反应的离子方程式为NaOH+HCI=NaCl+出0、Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3,故A错误；

B.由分析可知，。点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,故B错误；

C.由分析可知，共通入2moic。2,标准状况下，体积为44.8L,故C错误；

D,由分析可知,原溶液中"(NaOH)=5mol,c(NaOH)=羿=2.5mol/L，故D正确；

故答案选D„

6、A

【解题分析】

A.将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO：-+2H++Ch

故A正确；

+

B.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：HCO；+H=CO2T+H2O,

故B错误；

+2+

C.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba+SO^-=2H2O+BaSO44<,故C错误；

D.Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2so4=2H2O+Zn2++SO2T+S(V,故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等(如本题D项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角

度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的

组成以及反应物之间的配比进行判断。

7、A

【解题分析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1〜100nm,溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透

过半透膜，能透过滤纸等解答。

【题目详解】

A.溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；

B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；

C.氯化铁溶液的粒子直径小于1nm,而胶体中粒子直径介于1—100nm之间，C错误；

D.溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；

答案选A。

8、A

【解题分析】

氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。

故答案为Ao

9、D

【解题分析】

A、同质量、不同密度的N2和CO,由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=IINA

知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；

B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2

和N2所含有的原子数相等，故B不选；

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6,二者的质量相等（假设为1g）,二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子

数之比：1/28x6:1/42x9=1:1,所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；

D、同质量、同体积的弗0和气0”二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可

知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；

故答案选Do

【题目点拨】

根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一

定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，pxM==m/VRT=pxM=pRT,当

p、T一定时，M与p成正比。

10、C

【解题分析】

某200mLNa2sCh溶液中含有O.lmolSO：,由NazSCU的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mol,所以，该溶

液中Na+的物质的量浓度为上幽=Imol/L,故选C。

0.2L

11、C

【解题分析】

A.硅化学性质较活泼，在自然界中无硅单质；

B.SiCh能与氢氟酸反应；

C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；

D.氢氧化钠能与SCh、CO2、SiCh、P2O5等酸性氧化物反应。

【题目详解】

A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无有游离态的硅，故A项错误；

B.SKh能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；

C.强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用NazSiOs溶液和CO2反应来制备H2SiO3,故C项正确；

D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SiCh

反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故D项错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

6.8g

A.6.8gH2O2的物质的量：—------f=0.2mol,含有0.4molO原子，根据N=nN,\可知，含有O原子个数相同，则

34g-mol

含有O原子物质的量相同。没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误；

B.6.6g二氧化碳的物质的量：44g,舄-=0.15mol,含有O的物质的量：0.15molx2=0.3mol,故B错误；

8g

C.8gSCh的物质的量：,，1=0.1mol,含有0.3mol氧原子，C错误；

080g«mol

98g

D.9.8gH2sCh的物质的量：—，=0.1mol,含有().4mol氧原子，D正确；

98gmol

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查物质的量有关计算，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态。

13、B

【解题分析】

Fe的还原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCh+Cu=2FeC12+CuChx

2FeCb+Fe=3FeCL、CuC12+Fe=FeCh+Cu,且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无

Fe,故A不选；

B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换

反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C.如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选；

D.如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：Bo

14、A

【解题分析】

①Na’不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H*,为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；

②因阳离子全部为H*,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K*不可能是酸电离产生的，因

阴离子只有OH,应为两种碱；④Na*、K\NO；溶液中无不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，

则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

【题目点拨】

本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐是解答

的关键。例如酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H*的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢

氧根离子的化合物，盐是由金属离子或钱根离子和酸根离子组成的化合物。

15、C

【解题分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；

B.CL既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；

C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；

D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；

所以本题答案：Co

【题目点拨】

根据气体的密度和溶解性确定收集方法。

16、C

【解题分析】

A.氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；

B.酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；

C.氯化钠沸点较高；

D.从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。

【题目详解】

A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；

B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；

C.加热时水易挥发，但NaCl”的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸储方法除去水中的氯化钠，故C项正确；

D.CL的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、AlO2NaAlChAl(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2TAhO3+2OH=2AlO2+H2O

【解题分析】

A,B,C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体

的只有AL所以A是AL乙是NaAKh,C是出；甲是A1的化物,可和NaOH溶液反应产生NaAKh,可甲能是A12O3,

则丙是H?。，B即是。2,根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCC)3+Al(OH)3J得丁是々(OH1,丁加热后可生

成水和氧化铝。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为ALB为O?,乙是NaAlCh,丁是Al(OH)3故答案为：Al；02；A1(OH)3；

⑵①AI与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;

②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式AI2O3+2OH=2A1O2+H2O0

3+2+

18、FeKC1Fe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCh+2KOH=Fe(OH)21+2KC1Fe+2Fe=3Fe3

【解题分析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E,在空气中变成红褐色F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,D溶液和AgN(h

溶液反应生成白色沉淀为AgCL得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCL和

KOHoFe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCb溶液，FeCb溶液和A反应生成B,所以B是FeCk,A是铁，C即

为KOH,A和盐酸反应生成FeCL和氢气，符合题意。故A为Fe,B为FeCL,C为KOH,D为KC1,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCl。

【题目详解】

由以上分析可知：A为Fe,B为FeCk,C为KOH,D为KCLE为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgQ。

(1)化学式A：Fe,D：KCbF：Fe(OH)3.

⑵检验G(FeCb)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。

(3)B(FeCL)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KCL

(4)G(FeCb)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+<>

⑸上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCb和铁生

成FeCh的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属

于氧化还原反应的共有3个。

19、2NH4CH-Ca(OH)2=^=CaC12+2H2O+2NH3tAB碱石灰向下排空气0.045mol/L

【解题分析】

(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铉加热反应制取，反应的化学方程式是

A

-

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+ZHjO+ZNHjT，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaO固体制氨气

时，由于不需要加热，应选取的装置是B。(2)氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做

干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准

状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得

VL

溶液的物质的量浓度为22.4Umol

yLr'~/(z.(Z*rTflOl/l.jo

20、铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSCh;并利用产生的氢气将FeSO』

压入B装置；打开关闭活塞a,在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

(DA中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排空气；

(2)根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，据此判断；

(3)关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液可进入B装置中，据此解答；

(4)氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。

【题目详解】

(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排除装置中的空气，防止氢氧

化亚铁被氧化，同时生成FeSOs并利用产生的氢气将FeSCh压