2.3.2气体摩尔体积课件高一上学期人教版化学

2019人教版必修第一册第二章海水中的重要元素科学第三节物质的量2.3.2气体摩尔体积学习目标1.理解决定物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的概念；2.掌握气体摩尔体积与物质的量之间的转换关系；3.通过物质的量与微观粒子数、气体体积之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力

4.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)V体积（L）教学引入?那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?

物质的量的“桥梁”作用O2O2测量体积测量质量or哪个操作更方便可行呢？√教学引入

在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?教学引入我们知道,1mol任何物质所含有的粒子数都相等,约为6.02×1023

，那么1mol任何物质所占有的体积是不是也会相等呢？

观察课本P56页“思考与讨论”表格思考与讨论体积相同粒子数相同体积不同体积不同课本P56结论：（1）1mol

不同液体或固体体积不相同。（2）在相同条件下,1mol不同气体体积相同。？（3）在相同条件下,1mol气体体积要比1mol

液体或固体体积大得多。探究1：影响物质体积的因素(1)为什么相同条件下，1mol液体、固体体积不相同？(2)为什么相同条件下1mol气体体积基本相同？(3)为什么相同条件下1mol气体的体积会比1mol液体或固体的体积大得多？探究1：影响物质体积的因素粒子数目粒子大小粒子间距探究1：影响物质体积的因素固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子间距粒子大小讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？探究2——1mol固态和液态物质体积为什么不同液体物质100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸探究2——1mol固态和液态物质体积为什么不同1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁10cm31mol铝18.3cm31mol铅固体物质探究2——1mol固态和液态物质体积为什么不同总结：相同状况下，1mol固态和液态物质体积不同，1mol气体体积相同对于气态物质，哪些因素会影响其体积大小？

将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？探究3——1mol气体体积为什么相同18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol约1700倍100501molH2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。探究3——1mol气体体积为什么相同2345678910分子平均距离是分子直径的10倍左右讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子间距粒子大小受温度和压强影响探究3——1mol气体体积为什么相同微观本质：温度____，粒子间距____，体积____

温度____，粒子间距____，体积____T↑

间距

↑V↑探究4.1——温度对气体体积的影响升高增大增大降低

减小

减小微观本质：压强____，粒子间距____，体积____

压强____，粒子间距____，体积____。P↑

间距

↓V↓探究4.2——压强对气体体积的影响增大

减小

减小减小

增大

增大固体、液体体积决定决定气体体积物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距（粒子大小>>粒子之间的间距）（粒子之间的间距>>粒子大小）知识点一、影响物质体积的因素在相同温度

和压强下粒子间的距离相同若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值1、定义：2、符号:3、公式：VmL/mol(L·mol-1)温度和压强单位物质的量的气体所占的体积.Vm=Vn4、单位：5、影响因素:温度越高，Vm越大压强越大，Vm越小知识点二、气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积标准状况下

单一气体或混合气体

非精确值在0℃、101kPa时

1mol

任何气体的体积都约为22.4L

标准状况(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol1、使用22.4L的四要素：2、标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、NO2、SO3等不是气态。标况、1mol、气态、约值注意：条件

标准

对象

数值（错，H2O在标况下不是气体）（错，应标明条件——标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）1.标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）课堂练习对气体摩尔体积概念的理解外因内因压强温度物质体积粒子数目粒子间距离粒子大小忽略相等相同

相同

相同

相同

气体体积相同条件（同温同压）时，若气体的分子数相同，其体积也相同。知识点三、阿伏加德罗定律及推论1、

阿伏加德罗定律：知识点三、阿伏加德罗定律及推论—“四同定律”“三同定一同”：“二同定比例：

同T、P:

同T、V：对于不同气体：“同温“”同压“”同体积“”同分子数“

在相同的温度和相同的压强下，相同

体积的任何气体都含有相同的分子数。理想气体状态方程：压强体积物质的量常数热力学温度只是用于气体pV=nRT知识点三、阿伏加德罗定律及推论

2、阿伏伽德罗定律推论：①同T、P:②同T、P:③同T、V：相对密度(d)==M1M2ρ1ρ2理想气体状态方程：PV=nRT知识点三、阿伏加德罗定律及推论例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)16=M(某气体)2g/molM(某气体)=32g/mol相对密度(d)

例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。1:41:4典例分析1、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）

A、CO2

B、H2

C、O2

D、Cl22、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A、体积比1:1

B、体积比11:16

C、密度比16:11

D、密度比11:16BB

C3、在标准状况下下，1LX2气体与3LY2气体化合生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3A课堂练习V体积（L）÷Vm×

Vm课堂小