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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一部分化学反应与热能观看实验，感受观察化学反应的新视角观看实验，说说反应的能量变化一、放热反应和吸热反应P33把释放能量的化学反应称为放热反应把吸收能量的化学反应称为吸热反应练习：下列属于放热反应的有A.燃烧 B.葡萄糖氧化分解C.浓硫酸溶于水 D.水蒸气液化E.氧化钙溶于水 F.钠与水反应G.铝和氢氧化钠溶液反应H.铁和盐酸反应ABEFGH二、化学反应吸热、放热的原因从物质总能量的角度看，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热练习：氢气和氧气燃烧，下列说法正确的是()A．H2O具有的总能量高于H2和O2所具有的总能量

B．H2和的总能量高于H2O总能量

C．反应物H2和O2具有的能量相等D．1molH2和1molO2的总能量大于1molH2O的总能量

E．2molH2和1molO2的总能量大于2molH2O的总能量E化学反应的本质是化学键的断裂和形成。断开化学键吸收能量；形成化学键放出能量。断开1molH—H键，吸收436kJ的能量断开1molCl—Cl键，吸收243kJ的能量形成1molH—Cl键，放出431kJ的能量反应H2+Cl2 2HCl是一个

反应放热反应的发生是否需要条件？为什么？点燃放热能量反应物生成物反应进程能量反应物生成物反应进程原子或原子团反应物键能生成物键能反应放出的能量从物质总能量的角度看，反应物总能量

生成物总能量，则反应放热从键能的角度看，反应物键能

生成物键能，则反应放热大于小于能量反应物生成物反应进程能量反应进程反应物键能反应物生成物生成物键能反应吸收的能量从物质总能量的角度看，反应物总能量

生成物总能量，则反应吸热从键能的角度看，反应物键能

生成物键能，则反应吸热小于大于(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化(

)(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化(

)(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的是吸热反应(

)(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(

)(5)通过加热才能发生的反应一定是吸热反应(

)(6)吸热反应需要在加热下才能发生(

)××√×××思考：石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨)C(金刚石)是一个吸热反应

石墨更稳定总能量越低，物质越稳定反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，

②X―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D三、能源按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源水能煤炭、石油、天然气常规能源新能源可再生能源不可再生能源核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能能源分类判断(1)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源(

)(2)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源(

)(3)氢能是一种绿色能源，且燃烧值高(

)√√√已知C、H2、CH4燃烧热数据如下：物质燃烧热C393.5kJ/molH2

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