高三化学必考题型特训5图像式化学反应原理组合选择题

必考题型特训5图像式化学反应原理组合选择题1．(2019·江苏，10)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变更B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A解析燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度上升，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；起先时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当接近滴定终点时很少量的酸或碱就会引起溶液pH的突变，D正确。2．(2019·淮安市高三调研)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图Ⅰ表示反应A＋B=C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变更曲线，图中a点对应温度高于b点C．图Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变更曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变更，图中p点pH大于q点答案C解析A项，依据图Ⅰ，反应A＋B=C＋D属于放热反应，ΔH＝－(a－c)kJ·mol－1，错误；B项，依据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，依据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D项，依据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度渐渐减小，溶液的导电性实力渐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。3．(2019·江苏省丹阳高级中学高三下学期期初考试)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变更B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变更的曲线，图中温度T2＜T1C．图3表示肯定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变更，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系答案BC解析A项，加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变更小于n个单位，所以1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH变更小于lgV，错误；B项，升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，正确；C项，增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，正确；D项，2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)该反应的平衡常数K＝c(O2)只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以同一温度下，c(O2)不变，图像不符，错误。4．(2019·江苏省淮阴中学高三下学期期初考试)下列关于各图的叙述正确的是()A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变更，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．图乙表示肯定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变更，t2时刻变更的条件肯定是缩小容器体积C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变更状况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变更，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH答案D5．(2019·江苏省苏锡常镇四市高三调研)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．图①表示不同压强对反应体系3X(g)2Y(g)＋Z(s)中X体积分数的影响B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变更C．图③中的曲线2表示放热反应2H2O2=2H2O＋O2加入催化剂Br2的反应进程D．图④表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线答案C解析A项，该可逆反应为反应后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，X体积分数减小，而图中X体积分数不变，错误；B项，醋酸为弱酸，离子浓度小，通入氨气后，发生中和反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增大，错误；C项，催化剂能变更反应的历程，降低反应的活化能，但不会变更反应的焓变，正确；D项，NaOH与盐酸和醋酸恰好完全反应时，生成的NaCl为强酸强碱盐，显中性；生成的醋酸钠为强碱弱酸盐显碱性，若都要显中性，则NaOH与醋酸反应时，醋酸必需过量才能显中性，也就是消耗的NaOH少些，而图中消耗的NaOH相同，错误。6．(2019·东台高三5月模拟)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A．如图1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定醋酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案AC解析c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，H约为3.7，加入氧化铜调整溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调整溶液pH小于5.5，错误。7．(2019·南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述符合的是()A．图甲用实线、虚线分别表示某可逆反应未运用催化剂和运用催化剂的正、逆反应速率随时间的变更B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液时，溶液中eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))随HCl溶液体积变更关系D．图丁表示常温下向20mLpH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变更关系答案C解析A项，催化剂能同时同等程度加快正、逆反应速率，图像不符合，错误；B项，平衡常数K只与温度有关与压强无关，错误；C项，图丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液时，H＋浓度增大，NHeq\o\al(＋,4)水解程度变小，但随体积增大而减小，故eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大，正确；D项，醋酸浓度大，同体积且常温下pH和为14的醋酸与氢氧化钠混合时，溶液显酸性，错误。8．(2019·镇江高三一模)下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C．丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D．丁表示A、B两物质的溶解度随温度变更状况，将T1时A、B的饱和溶液分别升温至T2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)答案B解析A项，由于温度不变，而Kw只与温度有关，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相同，错误；B项，由图可知，T1＜T2，温