河北衡水2023-2024学年化学高二年级上册期末综合测试模拟试题含解析

河北衡水2023-2024学年化学高二上期末综合测试模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是()

A.加几滴硫酸铜溶液B,将铁块换成铁粉

C.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLD.升温

2、已知水的电离方程式是H2O=5=H++OH-。下列叙述正确的是()

A.升高温度，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OJT)降低

D.向水中加入少量固体CIhCOONa,平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolFeCh完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为O.INA

B.O.lmol/LNa2sO3溶液中离子总数大于0.3NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为O.INA

D.将O.lmoKh与0.2moINO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

4、2016年，《Nature》期刊报道了CH3OH,O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A.电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2-

B.电解质溶液中H+由电极B流向A极

C.电极A是负极，发生还原反应

D.外电路中通过3moi电子，生成CO211.2L

5、已知室温时，O.lmoH/某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离常数约为1x10-7

D.稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A.加入少量NaOH固体B.加入少量CIhCOONa固体

C.加入少量NH4a固体D.加入少量Na2c。3固体

7、在氯化镂溶液中，下列关系式正确的是

++

A.c(CF)>c(NH4)>C(H+)>C(OH)B.c(NHZ)>c(CO>c(H)>c(OH)

++++

C.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

8、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)=cZ(g)△!!的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验

得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

B.m<c

C.升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D.在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小

9、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽

A.1种B.2种C.3种D.4种

10、重量法测定胆研结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是()

11、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是()

A.H2sChNa2cChNaClCuOB.H2OCa(OH)2HC1Na2SO4

C.H2SO4NaOHNa2cO3Fe2O3D.NaOHH2cO3NaClCO2

12、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na+、K+、Mg2+、C「、Br，「、SO4”等离子。以海水为原料不需要发生

化学变化就可以制取的是

A.NaCIB.I2C.BnD.Mg

13、下列物质属于弱电解质的是()

A.硫酸钢B.次氯酸C.蔗糖D.氨气

14、下列物质属于点类的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

15、常温下，NCk是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂CIO?的原料，可以采用如图所示装置制备NCk。下列

说法正确的是

气体M一------一和氨化

——王三日一氢的混

<<<«£<<：<<<合溶液

A.每生成1molNC13,理论上有4mol酎经质子交换膜右侧向左侧迁移

B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M

+

C.石墨极的电极反应式为NH4++3C「-6e=NC13+4H

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

16、一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

物质XYZ

初始物质的量（mol）0.20.20

平衡物质的量（mol）0.10.050.1

下列说法正确的是（）

A.反应可表示为2X+3Y=2Z,其平衡常数为8000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小，浓度增大

D.若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

17、用惰性电极电解2mol/L的NaCl和Imol/L的MgSC>4混合液时，下列曲线合理的是

18、用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标准状况下1L2L的气体，

则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）

A.0.5mol»L1B.0.8mol»L1C.1.0mol»L1D.1.5mobL1

19、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXOQHzYODHsZO",

则下列判断正确的是（）

A.非金属性X>Y>ZB.原子半径X>Y>Z

C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

20、有关化学用语正确的是（）

A.漠乙烷的分子式：C2H5Br

B.乙醇的结构简式：C2H6。

Cl

C.四氯化碳的电子式：CI：C：C1

ci

D.乙烯分子球棍模型：

21、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A.可直接根据&p的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸储水，Ksp（AgCl）不变

C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D.25℃时，Ksp（AgCI）＞Ksp（AgI）,向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

22、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A.AlChB.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、

数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利

用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中

含有少量蒸储水，测量结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。向锥形瓶中滴加0.1000moll

t的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是。

④若图中某一点pH等于8,则c（Na+）—c（CH3co0一）的精确值为。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX

溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数_______（填“大于”“等

于”或“小于"，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）醋酸溶液中由水电离出

来的c(H+)o

句巧)乂卜

・■，..........■

川；体以25℃时，CH3coOH的电离平衡常数K=1.8xl0-5。在0.5moMy1的CH3coOH溶

液中由CH3coOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。

24、(12分)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生

产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极

未标出。

饱和N&CI溶液a%N.OH溶液

电解饱和食盐水的化学方程式为

o为除去粗盐中的Ca2+、Mg2\S(V一及泥沙，得到纯净的NaCL可将粗盐溶于水，正确的

操作步骤的顺序是(填序号)。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液⑤加过量BaCb溶液

A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、

c%,由大到小的顺序为o氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，

浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是(填序号)。

溶质Na2cO3NaHCO3NaClONaHSO3

pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHCOs,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2s。3、H2c。3、HC10,pH最大的是HC10

D.四种盐的阴离子结合串能力最强的是HCOJ若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸1003最

少需要消耗食盐________to氯碱工业产品CL可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯

化法得到四氯化钛的化学方程式：O

氮气和氨气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原

TiCL的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氨气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:

25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg・mT。某研究性学习小组欲利酸性KM11O4溶液测定空气中甲

醛的含量，（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

2+

4MnO4-+5HCHO+H+=Mn+5CChT+HH2O

2+

2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn+IOCO2T+8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00x10-3moi[TKMnC>4,溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2so4,加水20mL稀释备用。

②取LOOxloTmollT草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次取高镒酸钾溶液5.00mL）。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题此实验用指示剂（填字母）。A甲基橙b酚酥c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL

KMnO4溶液应用滴定管_下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是o

a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高镒酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如

果向10mL0.01mobL1H2c2O4溶液中滴加0.01mobL1NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10mL,请你写出溶液中质子守恒关系式。

②当加入的NaOH溶液体积为20mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系。

26、（10分）某小组拟用酸性KMnO,溶液与HGO,溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影

响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20mol/LH2c2O4溶液、0.010mol/LKMnO」溶液（酸性）、蒸储水、试管、量筒、秒表、恒温水浴

槽。

物理量V(0.20mol/LV(0.010mol/L酸

V（蒸储水）/mLm(MnS04)/gT/℃乙

编号H2C2O4溶液)/mL性KMnO,溶液)/mL

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

回答下列问题：KMnO&溶液用酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：;当有2molKMnO4

被还原时，生成的CO?的体积（标况下）为;电子转移为mol；上述实验①②是探究对化学

反应速率的影响；上述实验②④是探对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率

的影响，则a为；表格中的“乙”填写t/s,其测量的是o实验①中对“乙”重

复测量三次，所得数值分别13.6,13.5,13.4o忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率viKMnO。

=已知实验①50℃时c（MnO4-）〜反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画

出实验②25℃时c（MnO4-）〜力的变化曲线示意图______。

27、（12分）1,2-二溟乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1,2-二澳乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶

a中分别装有浓H2s04和无水乙醇，d装置试管中装有液漠。

/A；,

已知：CH3cH20H二CH2=CH2t+HO；2cH3cH20H，贝取弊

2nrrCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下:

1,2-二澳乙

乙醇乙醛澳

烷

无色液红棕色液

状态无色液体无色液体

体体

密度/gem，0.792.180.713.10

沸点/℃78.5131.434.658.8

熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2

水溶性混溶难溶微溶可溶

(1)实验中应迅速将温度升高到170C左右的原因是-安全瓶b在实验中有多重作

用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：；

如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是

o容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是。除去产

物中少量未反应的B。后，还含有的主要杂质为,要进一步提纯，下列操作中必需的是(填

字母)。

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改

为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1,2-二漠乙烷的作用外，还可以起到的作用是

28、(14分)某温度时，将2molCO与5moiH?的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反

应：C0(g)+2H2(g)--CH30H(g)o经过5min后，反应达到平衡，此时H2的转化率为60%。该反应的平衡常数为,

1-1

V（CH30H）=mol•L•mino若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此时v（正）v（逆）（填

“〈”或“=”）。在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇，平

衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则ALO,P1P2（填“大于”“小于”或“等于”）。

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

O100200300400

a.及时分离出CH30H气体b.适当升高温度c.增大上的浓度d.选择高效催化剂

29、（10分）下表是关于有机物甲、乙的信息：

甲乙

①能使漠的四氯化碳溶满褪色

①由C、H两种元素组成

②分子比例模型为②分子球棍模型为，色«

③能与水在一定条件下反应

根据表中信息回答下列问题：甲与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式：；写出一定条件下甲发生聚合反应

的化学方程式：«甲的同系物用通式CE表示，乙的同系物用通式表示，当CE、QH,

分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值〃=,户。乙具有的性质是（填编号）。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnOd溶液和滨水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应

⑦与澳水混合后液体分层且上层呈橙红色