2023届山西省长治市屯留县一中高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

2、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(C%)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

3、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OHCQOH安备

XY

下列叙述不正确的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高镒酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

4、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

5、用下列装置能达到实验目的的是

水

龙

头

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

篌条

装置制取金属镒

气

尾

对

处

置

装

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

6、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

7、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

8、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是（）

A.CC）2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NlWHzO含酚配）/红色喷泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色喷泉D.HCI（AgN（h溶液）/白色喷泉

9、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

IHHCH

11112

NHz-C-CO-NH-C-CO-NH-C—OO-NH-C-OO-NH-C-COOH

AAA%

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为此8玲

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

11、25C时，将O.lmokLTNaOH溶液力口入20mL0.1mol・L-iCH3coOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

八NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

12、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

13、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

14、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

2+

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S*=Ag2S]

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^=sCr2O7+H2O

15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.S—l1sCh"11H2sB.AI2O3,""叫.NaAlH2(aq)(n_A1(OH)

r3

C.SiOHCl(aq)SiC-SiD.FeOFeCb(aq)无水FeCb

2一U-"23--------

16、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)—^COCh(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/℃

号

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol-L'min1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mokCL0.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%

17、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示(不考虑C2(V-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10」。。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O43的平衡常数为IO071

18、全钢液流电池是一种以铀为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价

态帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全钢液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e-VO2+H2O

B.充电时阴极反应为：丫2+e=丫3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

19、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲〉丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙〉丁D.丙的氧化物为离子化合物

20、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YOJ<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

21、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说

法不氐确的是

ABC

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HCI=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

22、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

+

B.向0.1moL<LNaHSO3Wc（Na）>c（NH^）>c（SO,'）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

c(HA).c(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

c(OH).c(A2)

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部

分反应条件略去）：

A

COOC,H,

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

<

*

0

1

00

+H,0

CH,

回答下列问题:

(DA的名称是;C中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是。

(4)F的结构筒式是»

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

24、（12分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

CII.

CO.HCI

AIC1..A

•定条件।一।锹制溶液,drr浓破股

——E------F170，：

II()—阿，一

催化剂.△3催化剂.加热IICI

浓心(1「"I、"OH溶液.△

-z-L1""(2>H

已知：①签»"。，A苯环上的一氯代物只有2种

②有机物B是最简单的单烯泾，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

(3)R,-CHO+R2-CH2CHO——>I।3、R2为短基或H原子）

OHR2

回答以下问题:

（DA的化学名称为；E的化学式为.

（2）FTG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是—.

（3）J的结构简式为»

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一»

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl：溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式.

25、（12分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN）某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

浓H2sO”aNa2s和Na2cO3的混合溶液

(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.(填标号)，作用是.

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2C(h完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有»

H.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210—220℃NaN'+NaOH+NH、。

温度

⑴装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

(4)NzO可由NH4NO3(熔点为169.6。。在240"C下分解制得，应选择的气体发生装置是

ABD

26、(10分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

2122S

已知：NaNH,+N2O^NaN3+H2O.

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

温度计N:O

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为.,装置B的主要作用是

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式

(4)刈0可由阻由03(熔点169.62)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是

_^3eJ--十三3L

Inmw

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

------------------1加水

D中混合物—T—

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作W采用洗涤，其原因是

实验皿：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL,测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO6标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)

27、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

(2)H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一O

至90

40506070)»«)100反点看度八：

图2

(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Lr的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.OOmLo此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2o

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按一，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一(用质量分数表示)。

③若以酚酸为指示剂，用0.08000mol・Lr的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)»

28、(14分)由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

已知：

①A能与NaHCCh溶液反应放出CCh,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原一NO2O

II«OH-产。H

③R—C—OH+S0C12fR—C—Cl+SO2+HC1④3HCHO+CH3NO2——►HOH2C—c—NO2

CH2OH

回答下列问题：

(DA的化学名称为,D的结构简式为»

(2)H的分子式为E中官能团的名称为o

(3)B-D、E—F的反应类型分别为。

(4)F-G的化学方程式为o

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)„

CHOH

I*2

⑹设计由B和CM,o■◊为原料制备具有抗肿瘤活性药物5”0^^%叫『洛曲合成路线

CH2OH

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

⑴CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g>、CH30H(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。

A.容器内压强不变B.3PiE(CH3OH)=vi(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或“

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为

电极a

KOH

溶液

电极b

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH」转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO3*)=o(已知：

69

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

质子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

2、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。th、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、软脂酸(CisMiCOOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

3、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(C%)2所取代，A正确;

B.Y使酸性高镒酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH”在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

4、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S),

氯(3。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

1?.*和丫可形成共价化合物*丫(1>10)、XY2(Nth)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误：

D.S*、cr电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

5、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属锦，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液（超过0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和出0；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

7、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

8、A

【解析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

-

B.NBh易溶于水，形成NHyHbO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=H2s（h+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3=HNOa+AgCU,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

9、C

【解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为屋［今，11项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确;

答案选C。

10、c

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.HzCh具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

11,B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的ClhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CMCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为ClhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的ClhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3CO(T),所以滴定过程中①②③

任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OH-),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(r)>c(OH-)>c(H+),故C错误；

IK滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝!Jc(H+)>c(Otr),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3COO)故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

12、D

【解析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷烧的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷克只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C,C-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=CGC（第5个碳在第2,3位），CC=C-C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

13、D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

14、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+CKT=HC1O+CH3COO-,故B错误；

C.向AgCI悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C错误；

D.K252O7溶液中存在CoChy橙色）+氏0=20。4气黄色）+2H+,滴加少量H2sO4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO42f2H+—Cr2O7>+H2O,故D正确；

故选D。

15、B

【解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO,；

B.AI2O3和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1（OH）3沉淀；

C.SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO2,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3|+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe'+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCh,故D错误；

故答案为B。

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

16、C

【解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCL)=员工=0.32moi/L・min-i,依据速率之比等于计量系数之比，则

5min

1

V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L»min,故A错误；

B.依据图中数据可知：II和m为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+Cl2(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

16m1/L

反应平衡常数K='^—=10,平衡时CO转化率：-°xl00%=80%;

0.4x0.42mol/L

依据n中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?iCOC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

1

I和H温度相同则平衡常数相同则：K=1x^a_1)=10,解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8mol,Cl20.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

17、C

【解析】

+4575,7502S,010

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0,则数量级为10,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCD=C(Ag+>C(Cr)=lO-4xl0-2.46=i0-6.46=loO.54xl0-7,则数量级为10\

又已知/(AgCl)数量级为IO-10,则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+2422461046

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10--,据此分析解答。

【详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Xsp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-s75=10-975=10«25xl0-">,则数量级为10,%

+42466460S477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则K5p(AgCl)=c(Ag)c(CD=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10"。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

WAg2C2O4)=C2(Ag+)-e(C2O42)=(l0-4)2X(l0-2.46)=]Q-10.46,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子以Ag2c2O4)VKsp(Ag2c2。。,

故为Ag2c2O4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O43的混合液中滴入AgNCh溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c（C,（V）

D.Ag2c2O4+2C「=2Aga+C2O4*的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,O/)10-246

代面「而可疑in9(M'故口错误;

故选C。

18、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VC)2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V