河北省抚宁一中2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

河北省抚宁一中2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K不变，平衡可能移动

B.平衡移动，K值可能不变

C.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D.K值变化，平衡一定移动

2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

A.生成CH3coOH总反应是化合反应

B.①一②过程形成了C—C键

C.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

D.①一②吸收能量

3、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2O一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明

A.反应完全停止

B.反应达到平衡状态

C.反应物消耗完全

D.正反应速率大于逆反应速率

4、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）

A.能使滨水褪色B.能使酸性高镒酸钾褪色

C.能与HC1发生加成反应D.不能发生加成聚合反应

5、下列数据不一定随温度升高而增大的是

A.活化分子百分数B.化学平衡常数

C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数

6、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.Sth催化氧化制Sth的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C.滨水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

7、铝和钺的性质十分相似，下列关于被的性质推断不正确的是()

A.钺能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化被难溶于水

C.氧化被的化学式为Be203D.氯化皱溶液和钺酸钠溶液混合会有沉淀

8、镉银可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2。^^Cd(OH)+2Ni

充电2

(OH)2,由此判断型误的是：()

A.放电时，Cd作负极

B.放电时，NiO(OH)作负极

C.电解质溶液为碱性溶液

D.放电时，负极反应为Cd+201r—2e-=Cd(OH)2

9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸CH3coOHHC1OH2CO3H2SO3

72

电离平衡常数Kai=4.40xl0Kai=1.54xl0

-5-8

Ka=1.75xl0Ka=2.95xl0

(25℃)Ka2=4.70xl0UKa2=1.02xl07

下列离子方程式正确的是()

2

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2CIO=CO3+2HC1O

2

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3；+2HClO

22

C.少量SO2通入Na2cO3溶液中：SO2+H2O+2CO3=SO3+2HCO3

D.相同浓度NaHCCh溶液与NaHSCh溶液等体积混合：H+HCO3=CO2T+H2O

10、某烷煌主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯点的同分异

构体有()

A.2种B.4种

C.5种D.7种

11、氧化铝是一种

A.红色、难熔、不溶于水的固体B.白色、易熔、不溶于水的固体

C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、不溶于水的固体

12、下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1moI/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H+)减小

B.25℃时，pH=5的ClhCOOH溶液和pH=5的NH4a溶液，c(lF)相等

C.25℃时，BaCCh在纯水中的KSP比在Na2cCh溶液中的KSP大。

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小

CH,

13、对于有机物CH：CHQH下列说法中正确的是：

Oil

A.它是苯酚的同系物

B.1mol该有机物能与浸水反应，发生取代反应，消耗2moiBn

C.Imol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2

D.Imol该机物能与ImolNaHCXh反应

14、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：

①NH4cl与CH3COONa②NH4cl与HC1③NH4cl与NaCl④NH4cl与NH3・H2O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是()

A.pH：②〈①〈③〈④B.溶液中c(H+)：①〈③<②〈④

C.c(NH)：①〈③<②〈④D.C(NH3H2O)：①〈③〈④<②

15、常温下，在20.0mL0.10mol・I/氨水中滴入0.10mol・L”的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已

知0.10mol・L-i氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积大于20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH小于12

16、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是:

()

A.室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氨和挥发性有机物

B.室内CO含量过多易造成低氧血症

C.室内地基土壤和建筑材料中析出的氨可对人体造成辐射危害

D.保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂

17、在含有大量H+、Ba2\NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是

2+2

A.HCO3B.ClC.FeD.SO4

18、碳原子数小于6的烷烧中，一氯代物只有一种的有

A.2种B.3种C.4种D.5种

19、常温下，下列粒子浓度关系错误的是

++

A.0.11110卜171(3113(：0(^^溶液中：c(Na)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H)

+

B.pH=5的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na)

+

C.将0.2mol-LTCH3COOH溶液与O.lmoLL-iNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na)

+2

D.向0.10mol-LTNH4HCC>3溶液中通入CO2至中性：c(NH4)=c(HCO3-)+c(CO3-)

20、下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

21、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KI03)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和燃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

22、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

A.CaCO3(s)B.Na2sO4溶液

C.KNO3溶液D.CuSO4(s)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下图是以石油为原料的部分转化流程：

吠乙烯髭」C涡OS。3H鲁「即。4

石油组>汽油三堡-①hLc2H50H

Cl2(500*C)Bro

」丙烯>A-^U-C3H5Br2Cl

反应①的类型是,由乙烯制备

乙醇的过程中，硫酸起_______作用。已知A的分子式为C3H5C1,则A的结构简式为。C3H5Br2Cl

与NaOH溶液完全反应生成有机产物X,则ImolX与足量的Na单质反应可生成标况下L氢气。写出丙

烯通入澳的CC14溶液中发生反应的化学方程式_______________o

24、(12分)依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33,该元素原子的价电子排布式为

该元素原子核外个能级，个原子轨道。铜原子核外电子排布式为

，属于第周期,______族。位于第四周期VIB族元素核外电子排布式

,价电子的排布图o某元素原子的价电子构型为3d54s2,它属

于一区元素，最高正化合价为,元素符号是

25、(12分)I.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNOz误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO?

的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMn04标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO」溶液VmL。上

述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。在进行滴定操作时，KMnO,溶液盛装在______

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。滴定

过程中发生反应的离子方程式是;测得该样品中NaNOz的质量分数为。以下操作造成测

定结果偏高的是o

A.滴定管未用KMnO,标准溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

II.(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有「、C「等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNOs

c(F)

溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C(C1)=。(结果保留两位有效数字)(已知人》(AgCl)=L8X1O-10,

178

A；P(AgI)=8.5X10-)已知25℃,NB•40的Kb=l.8X10：H2sO3的Li=l.3X10、,Ka2=6.2X10-0若氨水的浓度为

2.0mol/L,溶液中的c(OH)=mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OIT)降至1.OXlOlol/L时，溶液中的

c(SO：)

c(HSO')=。

26、(10分)某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液

在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钢溶液，静置后

取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

粉末中肯定不存在,肯定存在,可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式:、、、

27、(12分)为比较Fe3+、Ci?+和M11O2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、

丙所示的实验。请回答相关问题：

同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和CiP+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问

题:

①仪器A的名称是0

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是»

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是

④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气（填“需要”或“不需要”）。同学Z利用丙装置探究MnCh

对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管

读出气体的体积［V（量气管）］和时间（t/min）的关系如图所示。

①图中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同学Z除了探究MnCh对H2O2分解速率的影响情况，还可得出______________对H2O2分解速率的影响情况

28、（14分）食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。其中PE和

PVDC是安全的。PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工

助剂的种类及含量。写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯一聚乙烯（PE）：氯乙

烯一聚氯乙烯（PVC）：日常用的食品保鲜膜宜选用»目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨

具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结

构简式是,合成特富龙的反应类型是,反应方程式为o聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938年,

化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应

器管道、反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢

瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，

即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业

规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是、、引发。不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯

涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是

a.聚四氟乙烯分子中没有双键

b.聚四氟乙烯的单体是不饱和燃

c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼

d.聚四氟乙烯的熔沸点很低

乙族是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如图:

已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙焕多一个碳原子的同系物的结构

简式是oA物质的结构简式是,A-B反应类型是反应。出以下各步反应的化学方程式：乙快一A：

乙快-C：C—D：

29、（10分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=-572kJ・mo「。请回答下列问题:

生成物能量总和（填“大于”“小于”或“等于"）反应物能量总和。若2moi氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量

（填“大于”“小于”或“等于"）572kJoH2的标准燃烧热AH=o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、D

3、B

4、D

5、B

6、D

7、C

8、B

9、C

10、B

11、D

12、C

13、B

14、C

15、D

16、D

17、B

18、B

19、D

20、A

21、A

22、B

二、非选择题（共84分）

23、加成催化剂CH2=CHCH2C133.6CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3

itititititi(U

24、4s24P388Is22s22P63s23P63d1°4sl4IBIs22s22P63s23P63d54sl-小小、d

+7Mn

25、100mL