盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类水解第一课时盐类的水解

素养目标1.掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因3.理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式学习目标

中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐①强酸（六大强酸）

HCl、HBr、HI、H2SO₄、HNO₃、HClO₄②强碱（四大强碱）

KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂

谁强显谁性，都强显中性。【练一练】①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨KBr⑩NaF以上溶液中，呈酸性的有

，碱性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨【练一练】【探究2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？H2OH++OH–纯水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O减小增大+c(H＋)＞c(OH－)使得NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+总反应为：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl【探究3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-总反应为：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH

+NaOHH2OH++OH–纯水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸钠：+CH3COOH减小增大c(H＋)＜c(OH－)使得【探究1】NaCl溶液为什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)NaCl电离产生的Na+和Cl–

均不能与水电离产生的H+

和

OH–相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。不反应不反应加NaCl后：NaClCl–+Na+纯水中：H2OH+

+OH–

三、盐类的水解1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质有弱才水解，不弱不水解，谁弱谁水解有弱才水解，不弱不水解，谁弱谁水解试分析FeCl3NaClO(NH4)2SO4溶液显酸碱性的原因

【思考与讨论】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?第一步(主要)HCO3－Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋总离子方程式：Na2CO3的水解：H2O

⇌OH－

＋H＋CO32－＋H2O

⇌OH－＋HCO3－HCO3－＋H2O

⇌OH－＋H2CO3＋H2O

⇌OH－

＋H＋H2CO3Na2CO3的水解分两步进行，第一步是CO32－与水电离出来的H＋结合生成HCO3－，第二步是HCO3－又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。第一步水解后溶液显碱性，抑制了第二步水解，故第一步的水解程度远远大于第二步，平衡时H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。第二步(次要)酸碱促进

KAl(SO4)2·12H2O水解规律：谁强显谁性，都强显中性有弱才水解，不弱不水解，谁弱谁水解化学作业：用离子方程式表示下列盐溶液显酸碱性的原因：1、(NH4)2SO4

NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+2、CuSO4

Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+

3、NaClO

ClO－＋H2O

⇌OH－＋HClO4、Na2CO3

CO32－＋H2O

⇌OH－＋HCO3－HCO3－＋H2O

⇌OH－＋H2CO35、AlCl3

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+6、Na2S

S2－＋H2O

⇌OH－＋HS－

HS－＋H2O

⇌OH－＋H2S用离子方程式表示下列盐溶液显酸碱性的原因：1、FeCl32Na2SO33KAl(SO4)2课本P786金版P94活学活用2、

金版P95例2活学4课本P7845、25℃，0.01mol/LNH4Cl溶液的PH=56、25℃，PH=4醋酸和氯化铵溶液中，水电离出的H+的浓度各多少？请用离子方程式表示下列溶液的显酸碱性的原因1、Na2SO32、NaHCO33、FeCl3影响盐类水解的因素

常温下，CH3COOH,HF,HClO电离常数Ka分别是1.75x10-5,6.3x10-4,4.0x10-8测得某等浓度的CH3COONa,NaF,NaClO的PH大小比较越弱越水解金版P105越弱越水解金版P105影响盐类水解的因素：内因：越弱越水解外因：1、温度：越热越水解2、浓度：越稀越水解3、外加溶液：同性，抑制

异性

，促进E加水稀释F通入HClGNaOH

思考：盐类水解的应用：课本P78课本P89水溶液中粒子浓度关系请思考：1、请用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因2、0.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.1mol/L?

若不等，它们是什么关系？3、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液

c(NH4+)=2c(SO42-)=0.2mol/L?

若不等，它们是什么关系？水溶液中离子浓度关系4、0.1mol/LCH3COO