福建省宁德市六校2024年化学高一第一学期期末统考模拟试题含答案

福建省宁德市六校2024年化学高一第一学期期末统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、表中物质的分类正确的是（）

分

碱性氧化酸性氧化

类酸碱

物物

选项

AHC1Na2c。3MgOco2

B

HNO3KOHNa20NO

CHC10Ca(OH)2CaOS02

DNaHSO4NaOHNEL2O2S03

A.AB.BC.CD.D

2、某溶液中只含有Na+、M3\。一、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4,则X离子可能是

（）

2-2-2+

A.SO4B.CO3C.MgD.NO3-

3、工业上常利用N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+92kJ合成氨气，下列说法错误的是（）

A.合成氨是一个放热反应

B.反应过程中涉及到共价键的断裂和形成

C.反应中N2是氧化剂

D.每生成OZmolNH〉转移的电子数目是0.3NA

4、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A.HzO,CH3COOH,Cu2（OH）2cO3均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C.Al、AI2O3、A1（OH）3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D.H2s。4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaS（h是弱电解质

5、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2+C'图Si+CO2T

B.合金熔点、硬度都低于成分金属

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料

D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCCL含有的分子数为NA

B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.常温常压下，L06gNa2C03含有的Na+个数为0.02NA

D.物质的量浓度为Imol/L的MgCb溶液中，含C1-个数为2NA

B.吸收氨气，并防止倒吸

；r/水

可上下移a娴it

8、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A.NaClB.AI2O3C.N2O3D.SiO2

9、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO,溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCh溶液中滴入KSCN溶液④

无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

10、在水溶液中能大量共存的离子组是（)

A.A13+、Mg2+、crB.NH4\K+、OH

、2

c.H+、SO?\HCO3D.Ca2+Cl\CO3

11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.2NaHCO3型Na2cO3+CO2T+H2O

D.CaO+H2O=Ca（OH）2

12、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（)

13、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）

A.Cu2\Ba"、Cl\SO?'B.K\Na\CY

-2

C.Na\H\SO产、OHD.H\Na*、Cl\C03'

14、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）

A.Na2SO3+2HCl=SO2T+H2O+2NaCl

B.SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

C.SO2+2H2s=3S1+2H2O

D.SO2+Na2O=Na2SOj

15、下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

16、能正确表示下列反应的离子方程式是

+2+J+

A.Fe3()4溶于足量稀HNCh：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O=^3H++Fe(OH)3

D.将O.lmolL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol・L”的Ba(OH)2溶液等体积混合：

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4；

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为,H的名称»

(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是,化学方程式为.

(3)T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为(填序号)。

a.化合反应b.置换反应C.复分解反应d.氧化还原反应

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为o

(5)将A投入到E溶液中，可以观察到的现象是：o

18、无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互

转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式,B的俗名；

②反应II的离子方程式是.

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应D的离子方程式是;

②反应HI的离子方程式表示反应_________；

③检验B中阳离子最好的试剂是(写化学式)。

(3)C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程

19、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

冈与同马©联问

(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的一。

(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是一；C的化学式是

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式：该反应_(填“属于”或“不属于”)

氧化还原反应。

20、C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cb成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，实验室制备C1O2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl.下图是实验室

中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的C1O2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E

中盛有CCL液体(用于除去C1O2中未反应的Ch)

(1)仪器P的名称是

⑵写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

(3)B装置中所盛试剂是;C装置所盛试剂的作用是

(4)F为CKh收集装置，应选用的装置是(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字

21、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

冈②同9©购叵］

(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是一。

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的

(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是一；C的化学式是一。

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式：该反应_(填“属于”或“不属于”)

氧化还原反应。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解题分析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成

盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。

【题目详解】

A、NazCOs由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；

B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；

C、HC1O为酸，Ca(0H)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；

D、NaHSOi为盐，不属于酸，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸

等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO,虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。

2、A

【解题分析】

根据电荷守恒进行计算。

【题目详解】

设溶液的体积为1L,则Na+、Al3\Cl\X离子的物质的量依次为3mol、2moRImoR4mol,正电荷数是9mol,

氯离子所带负电荷数是Imol,根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能

选硫酸根；

故答案选Ao

3、D

【解题分析】

A.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+92kJ,则该反应的焙变：AH=-92kJ•moL,该反应是放热反应，A正确；

B.反应过程中，反应物涉及到化学键的断裂，生成物涉及到化学键的生成，故B正确；

C.氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，氮气作氧化剂，C正确；

D.氮元素的化合价由0价变为-3价，每生成0.2molNH3,转移的电子数目是0.6N,、，D错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.是氧化物，CHiCOOH.CuMOH）2cCh均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件,

故A错误；

B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；

C.AI2O3、A1（OH）3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，AI是单质不是化合物，故C错

误；

D.H2s。4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSCh虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D

错误；

故答案为B。

5、D

【解题分析】

A.工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2C...Si+2CO?,故A错误；

B.合金的硬度高于成分金属，故B错误；

C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；

D.光导纤维的原料是Si（）2,故D正确。

6、C

【解题分析】CC14在标准状况下为液态，所以无法计算分子数，选项A错误。NA个CO2分子为Imol,在标准状况下

占有的体积为22.4L,通常状况下的体积一定不是22.4L,选项B错误。1.06gNa2c(h的物质的量为O.OlmoL其中含

有的Na+数为0.02nwL所以选项C正确。选项D中没有说明溶液的体积，所以无法计算氯离子个数。选项D错误。

7、B

【解题分析】

A、盐酸易挥发，盐酸有可能进入硅酸钠溶液中，不能说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应，应排除盐酸的干扰，发生二

氧化碳与硅酸钠溶液反应，才能比较非金属性，故A不符合题意；

B、四氯化碳的密度比水大，氨气进入四氯化碳中，可减缓气体流速并防止倒吸，图中装置合理，故B符合题意；

C、二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，故C不符合题意；

D、过氧化钠为粉末状，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故D不符合题意；

故选：Bo

8、C

【解题分析】

判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手，熟悉物质的性质，物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于

中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，据此判断。

【题目详解】

A、NaCI中的氯元素为T价，处于最低价，只有还原性；

B、ALO3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；

C、N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；

D、SiCh中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性；

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性。

9、B

【解题分析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSOq溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先产生白

色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③FeCh溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；

④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序

排列的是③②①④。

故选：B»

10、A

【解题分析】

A.AF+、Mg2+、C「在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；

B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NHylhO,所以不能大量共存，故不选B；

C.H+与HC(h-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；

D.Ca2+和CCV-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；

11、B

【解题分析】

A.Na2co3+CaC12=CaCC)31+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B.Cu+2AgNC>3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；

C.2NaHC(h至Na2cO3+CO2T+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选B。

12>B

【解题分析】

A.根据金属活动顺序表可知稀HzSCh与铜片不反应，故A错误；B.SOz能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；

C.SCh密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SOz不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSCh溶液吸收SOz,故

D错误。答案：B。

13、B

【解题分析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。

【题目详解】

A.CiP+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；

B,K*、Na\OH\在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；

C.H*、OH在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；

D.H\CO3"在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2?+H2O+2NaCl,说明SO2是酸性氧化物，选项

A不符合；

B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,说明SO2是酸性氧化物，选项B不符合；

C.SCh能与H2s反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2s=3S1+2H2。，不能说明SO2是酸性氧化物，选项C符合；

D.SCh和碱性氧化物反应生成对应的盐SCh+Na2O=Na2so3,说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；

B.根据N=nNA=NAin/M来计算；

C.根据m=nM来计算；

D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。

【题目详解】

A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2,故A错误；

B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16X5NA):(1/32X2)=5:1,故B正确；

C.根据m=i1M可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2,故C错误；

D.根据公式丫=2“产01丫”小可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=(mV/6)：(mV,M32)=2:1,故D

错误；

故答案选B。

【题目点拨】

根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=pV可知，PxM==m/VRT=PxM=pRT,当P、T一定时，M与p成正比。

16、D

【解题分析】

A.稀HN(h有强氧化性，能氧化Fe3(h中的Fe2+,故A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OIT发生离子反应，故B错误；

3++

C.实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe+3H2O^=3H+Fe(OH)3,故C错误；

D.将0.2mol♦L”的NH4Al(S()4)2溶液与0.3moI・L“的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)3X+3BaSO4；,故D正确；

答案为D。

【点晴】

本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程

式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式

两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad

2A1+2OH+2H20=2A1O2-+3H2T生成红褐色沉淀、有无色气体产生

【解题分析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是Na2。？；A与水发生反应产生NaOH和。2,T为生活中使用最广泛

的金属单质，则是Fe,C是无色无味的气体，所以C是。2,B是NaOH,Fe在仪中燃烧生成Fes。"D是具有

磁性的黑色晶体，D是Fe，。，；Fes。,与盐酸反应产生FeCh、FeCl2；FeCL,与Fe反应生成FeC^,Fe与盐酸发

生反应产生FeCU和”2,所以E是FeC%；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是Al;F是“2；

NaOH与FeC%溶液发生反应，首先反应产生召el。”％,/式。”)?在潮湿的空气中被氧化成召外。”％。Fe(OH)3

与HC1发生反应产车FeCb，Fe。,溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以白色沉淀H是"(。”白，W是FeC)。

据此回答。

【题目详解】

⑴Fe在，中燃烧生成Fe,。-D的化学式为Fes。”E是FeCl?与NaOH反应生成Fe(OH)?,故答案为：Fe3O4,

氢氧化亚铁；

⑵&>(。〃)2在潮湿的空气中被氧化成Fe(0")3,化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象为

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

⑶T是Fe,W是FeC。，两者发生反应Fe+2FeCL=3FeCL,根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还

原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；

⑷B是NaOH,R是Al,两者发生反应2A/+2M/。”+2%。=2No4/Q+3H2T，写为离子方程式

-

2A1+20H-+2H2O=2A1O2"+3H2T,故答案为：2A1+20H+2H2O=2A10f+3H21

⑸A是Na?。？，E是FeJ,两者发生反应dNa?。？+4FeClz+6凡0=4Fe(0HbJ+8NaCl+02T,现象生成

红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；

23+2+2+J+

18、NaOH纯碱或苏打CO3+CO2+H2O==2HCO32Fe+Fe=3Fe2Fe+C12==2Fe+2ClKSCN

2+

Fe+2OH==Fe(OH)2I4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【解题分析】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则含钠元素；C为厨房中的用品，则C为NaHCCh;D的过度排放会造成温

室效应，则D为CO2。

①采用逆推法，可确定A、B；

②反应H为碳酸钠与二氧化碳及水的反应。

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe,则A为CL。

①反应D为氯化铁与铁反应；

②反应HI为氯气与氯化亚铁反应；

③检验B中阳离子，即检验Fe3+,最好的试剂是硫氧化钾。

(3)氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应。

【题目详解】

(1)由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C为NaHCCh,D为CO2。

①采用逆推法，可确定B为NazCCh,则A为NaOH,B的俗名为纯碱或苏打；

答案为：NaOH；纯碱或苏打；

2

②反应D为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为CO3+CO2+H2O==2HCO3；

2

答案为：CO3+CO2+H2O==2HCO3；

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe,则A为CL,则B为FeCb,

C为FeCho

①反应D为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

②反应HI为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Ch==2Fe3++2Cl-；

答案为：2Fe2++C12==2Fe3++2Cl；

③检验B中阳离子，即检验Fe3+,由于铁离子与硫氯化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此检验铁离子的最好试剂是

KSCN；

答案为：KSCN；

(3)氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应，方程式为Fe2++2OH=Fe(OH)2I、

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

2+

答案为：Fe+2OH=Fe(OH)2I；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3«

【题目点拨】

利用物质相互转化关系图推断物质时，常需寻找突破口，而这个突破口就是题中所给的具有特殊现象或特殊性质的物

质。所以，要想做到迅速解题，应在平时的学习中加强记忆。

19、H2s04酸雨N2NO2CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+NO2T+2H2O属于

【解题分析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为H2S。4或HNO3。

【题目详解】

⑴①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2,则C是SO3、

D是H2SO4,故答案为：H2s04；

②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6,则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为:

酸雨；

⑵①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NCh,则