衔接点4 电解质和电离-2023年初升高化学无忧衔接（原卷版）

衔接点04电离和电解质

崖2课程要求了解鼻求心中有it

初中要求初中不做要求。

1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质；

2.会正确识别判断电解质与非电解质；

高中要求3.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；

4.并会用电离方程式表示；

5.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

3基础知识务实•・，■立完整知识体系

一、电解质和非电解质

i.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

(根据在一或能否导电)

非电解质

化合物斗

电解质

根据在水溶液中能否全部电离〕

2.电解质的电离

电离是指电解质在_______________状态下，离解成自由移动离子的过程。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。

如Na2so4：，HC1O：«

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2co3：，；

Fe(OH)3：o

(3)酸式盐的电离

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：

；NaHSC>4在熔融状态时：、

NaHCO3溶液中。

［正误判断］(正确的打y“，错误的打"X”)

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()

(5)Cb的水溶液能导电，所以CL是电解质()

-

(6)NaHCC>3的电离方程式为NaHCO3==Na'+H'+CO!()

+

(7)NaHSO4溶于水：NaHS04=Na+HSO；()

(8)A1(OH)3碱式电离：A1(OH)3=A13++3OH-()

(9)H2sO3在水溶液中电离：H2so32H++S0i-()

(10)HBr在水溶液中电离：HBrH+Br()

二、电解质的分类

(1)强电解质：在本海摩里全邮电事成离子的电解军。

「强酸：HCLHBr、HLH2so4、HNO3、HCIO4等

强碱：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2等

强电解质3

绝大多数盐：NaCkNH4CI、Fe(NO3)3>BaSCh等

、部分金属氧化物：A12O3,Na?。等

(2)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

'弱酸：H2cCh、CH3coOH、H3Po4、H2sO3、H2S>HC10、HCN、HF等

弱碱：NH3H2。、Fe(OH)3>A1(OH)3、Cu(0H)2等

弱电解质<

NaCl,NH4C1>少数盐：HgCb、Cdl2>(CH3COO)2Pb等

、部分金属氧化物：水：H20

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaS04难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。

强、弱电解质与物质类别的关系

强厂-强酸：HQ、H2sol、HN()3、HBr、HI、HCl()|等

电依据物质

解强碱：K()H、Na()H、Ba(()H)2、Ca(()H)2等

质类别

I—绝大多数盐:BaSQ(难溶性盐)JiaCl,(可溶性盐)等

弱L弱酸：HC1()、H2c(%,H2S.CH3COOH等

电依据物质

解弱碱：NH.q•H?O、难溶性碱等

质类别

一水

三、导电能力

1•金属导电:

与自由电子有关

2.电解质溶液导电：

与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

提示：

（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电;

（4）单质既不是电解质也不是非电解质。

3.不同类型电解质的电离与导电性的关系

电解质种类与导电性的关系

固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下

碱和盐

能电离出自由移动的离子，故能导电。

固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子，所以不能够导电,如液态HCk

酸H2s04、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动

的离子，而能够导电。

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新

活泼金属氧化物的电解质——碱，如Na?。熔化时可以电离出Na+和-而导电，在水溶液里

与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生Na卡和OH«

四、酸碱盐的分类和命名

"氢化物：HC1、H2S、H20>NH3等

「不成盐氧化物：CO、NO等

［碱性氧化物：Na2O.CaO等

氧化物《成盐氧化物(酸性氧化物：CO2、P2O5等

［两性氧化物：ALO3等

、过氧化物：Na2()2、H2O2等

一元酸：HC1、HNO3等

按电离出的H+数，二元酸：H2s0八H2s等

.三元酸：H3P。4等

无氧酸：HC1、H2s等

按酸根是否含氧

酸，含氧酸：HC1O4、H2SO4等

强酸：HCkH2s。4、HNO3等

按酸性强弱

弱酸：CH3coOH、HF等

挥发性酸：HNO3、HC1等

按有无挥发性

难挥发性酸：H2so4、H3P。4等

可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(0H)2等

按水溶性

难溶性碱：Mg(0H)2、Cu(0H)2等

碱〈

弓虽碱.NaOH、Ba(0H)2、KOH等

按碱性强弱注»

I弱碱:NH3H2。等

'正盐：BaSO4>KNO3、NaCl等

酸式盐：NaHCO>KHSO4等

盐<3

碱式盐：Cu2(0H)2c03等

、复盐:KA1(SO4)212H2。等

课堂小结

1.理解电解质的四个关键点

混合物

⑴物质范畴：化合物。・既不是电解质也

单质■不是非电解质

自身不

(2)导电条件：水溶液或熔融状态。纯净物

电离｛I非电解质)

化合物

自身电解质导电的前提

(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。溶于水或I电离

熔融状态电离方程式

(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

卷经典例题

从II例中见n融除力

练点一基本概念的判断

1.下列说法正确的是()

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质

2.今有12种物质：①A1②稀硝酸③HNCh④液氨

⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaC0.3⑨NaHCCh⑩酒精⑪ALCh⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)混合物

(2)电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态能导电

(4)电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

练点二电离方程式的书写与判断3.写出下列典型物质在水中的电离方程式

(1)H2s。40

(2)H2CO3。

(3)Ca(OH)2。

(4)Fe(OH)3o

(5)NH3H2O。

(6)NaCl。

(7)BaSO4.

(8)NaHSO4。

(9)NaHCO3。

(10)CH3coOH___________________________________________________________________________

练点三电解质溶液导电性

4.某兴趣小组同学向一定浓度的Ba(0H)2

溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是,.（填序号）。

①4B段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③8c段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电

［练后归纳］

书写电离方程式的两个基本判断

「强酸

强电解质

—强碱—易溶盐

—盐------难溶盐

判L强酸酸式盐一步电离

1—酸式盐一

断

」弱酸酸式盐多步电离

类

利----■元弱酸

—弱酸—

弱电解质」多元弱酸：分步电离，分步书写

（”?==±”）p-NH?•H,（）

L弱碱一

L-难溶弱碱：分步电离，一步书写

米

断一溶于水----般十月况，一样书写，如NaCl

条

件一熔融一1—特别情况不一样，如NaHSO.,NaHC（l等

窿轻松训练

通过K习，manti

1.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、硫酸钢均属于电解质

B.NH4cl是电解质，所以NH4cl溶液是电解质

C.电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D.CL的水溶液能导电，所以C12是电解质

2.下列说法正确的是（）

A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A.H2SO4=H2+SOr

B.NH4NO3=NH4+NO3

+

C.NaHSO3=Na+H'+SOf

+2

D.Ba（OH）2=Ba+2OH

4.物质M在水中发生电离：M=X2++2Y，则下列判断正确的是（）

A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子

C.Y「是OPTD.M一定属于盐

5.下列电离方程式中正确的是（）

+5+22+-

A.HNO3=H+N+3O-B.Ca（OH）2=Ca+（OH）2

+33+

C.AlCl3=Al+3CFD.Al2（SO4）3-2Al+3SOr

6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

3+

A.Fe2（SO4）3=2Fe+3SOr

+7+

B.KMnO4=K+Mn+Or

+3+

C.KA1（SO4）2=K+Al+2SOF

2+

D.FeSO4=Fe+SOF

7.下列说法中不正确的是（）

①将硫酸铁放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④B.①③④

C.②③④D.①②③©

8.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路,

发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）

A.KNCh固体不是电解质

B.KN03溶液是电解质

C.KNCh在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在KNCh溶液中，水电离出了大量的离子

9.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的

说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

10.下列电离方程式书写正确的是（）

A.MgC12=Mg2++Cir

B.NaOH=Na'+O2~+H+

++

C.KHCO3=K+H+COf

D.Na3Po4=3Na++PO『

11.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）

①Na+、OH、SOi②H+、C「、SO?

③Na+、K+、OH-④Na+、K+,NO?

A.②③④B.②®®

C.②③①D.②（D®

12.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒下列属于人

体内常见电解质的是（)

A.二氧化碳B.氯化钠

C.硫酸钢D.葡萄糖

13.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是（）

A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电

C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电

14.下列叙述正确的是（)

A.溶于水后能电离出H"的化合物都是酸

B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与CP

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

15.下列说法中正确的是（）

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质

16.下列说法正确的是（）

A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH1、N03,无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.NaHSCh在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO;三种离子

17.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

+2

A.K2SO4=2K+SO；

++

B.NaHSO4==Na+H+SO3

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.BaCl2=Ba2+C1

18.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（）

A.Na，OH>SOF

B.H\sor>cr

C.Na+、K，OH-

D.K'\Na\Cl

19.下列叙述正确的是（）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CCh是电解质

C.实验测得液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

20.（2020•武汉部分重点中学高一质检）下列说法正确的是（）

A.某物质不是电解质就是非电解质

B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCC）3=Na++H"+COr

C.能电离出的化合物都是酸

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多

21.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO9。下列对NaHSCU的分类中不正确的是（）

A.NaHSC）4是盐

B.NaHSCU是酸式盐

C.NaHSCU是钠盐

D.NaHSCU是酸

22.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）

士卜

酸rm.碱

溶质

HC1NaClNH4C1NaOHNH3H2O

H2SO4NaHSO4

解离出H+、H\Na+>Na.、HNH；、ClNa'\OH

NH：、OH

的离子crsorcr+、sor

A.在水溶液中解离出H*的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-

23.（2019•北京四中期中）下列物质中，能够导电的电解质是（）

A.CuB.熔融MgCl2

C.酒精D.蔗糖

24.(2019•湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是()

①难溶于水的盐(CaCCh、BaSCU等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

25.判断正误(正确的打错误的打“x”)。

(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。()

(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。()

(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。()

(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。()

(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。()

(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物.()

(7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。()

(8)盐一定能电离出金属阳离子。()

(9)氨的水溶液可电离产生OH,所以氨是碱。()

(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。()

26.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳

酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矶晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下，可导电的是。

(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是。

(3)属于电解质的是。

(4)属于非电解质的是o

27.常温常压下，现有下列10种物质：

①Na②Br?③NazO④82⑤NH3⑥NaHCCh晶体⑦H2s⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖

(1)其中属于电解质的是。

(2)其中属于非电解质的是。

(3)固体条件下能导电的是.

(4)写出NaHCO.3的电离方程式：。

28.现有中学化学中常见的8种物质：

①固体氢氧化领②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧

碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是，属于非电解质的是«

(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①;

④;

⑤;

⑧。

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