黑龙江省龙西北2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题

2022-2023学年度上学期八校联合体月考试卷

高二化学试题

本试卷：满分为100分，考试时间90分钟.

可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12S:16

第I卷(选择题)

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

1.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()

A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的AH偏大

B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成lmolH2O的AH均为-57.3kJ-mo「

C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成ImolH?。反应热AH=—52.3kJ-molT,造成这一结果

的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

2.勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.打开碳酸饮料会有大量气泡目出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.对于2Hl(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.反应CO(g)+NC)2(g).CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变

深

D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l).NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分

离出来

3.已知某反应向正反应方向移动，下列说法不走佛的是()

①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；

③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少.

A.只有①②B.只有①②③C.只有③④D.①©③④

4.在一密闭容器中进行如下反应：2sO2(g)+C)2(g)2so3(g)，己知反应过程中某一时刻

SOr。2、SO3,的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是

()

A.SC)2为0.4mol/L、。2为S2mol/LB.SO2,SO3均为°15mol/L

C.SO?为。25moi/LD.SO3为0.4mol/L

5.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)H反应过程巾能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E,

表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（)

A.E,-E2=AHB.该反应为吸热反应

C升高温度，不影响活化分子的百分划D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

6.实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（）

A.加入浓HNO3B.加入H?。C.使Zn粒过量D.滴入几滴CuSC）4溶液

7.某科研机构提出的碘硫热化学循环是由I、II、川三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）

A.设计该循环是为了制取能源气体

B.图中反应I、J］、HI均可在常温常压下进行

C.若反应I、II、in的反应热分别为八乩、八达、则AH|+AH2+AH1<0

D.整个循环过程中产生lmolC>2的同时产生标准状况下44.8L2

8.科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO

的能量变化与反应历程如图所示.下列说法错误的是（）

A.该反应的热化学方程式为2CO(g)+2N0(g)—N2(g)+2CO2(g)AH=Ed-EnkJ-moL

B.决定整个反应速率快慢的步骤是①

C.反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性健

D.改变催化剂不能使反应的焰变和崎变发生改变

9.由表中提供数据及相关物质结构闭识.

反应1：SiCl4(g)+2H2(g)—Si(g)+4HCl(g),反应2：Si(g)+O2(g)—SiO2(g),则反应I和反应2

SiO；的M体结构图硅的晶体结构因

相关化学键的键能

化学键Si-CIH-HSi-SiH-Cl0=0Si-0

键能360436176431498460

(kJmol”)

A.-416kJ-molT,-990kJ-mo「B.+236kJ-mor',-990kJ-mol-1

C.-116kJmo『,-70kJmo「D.+236kJmor',-70kJmoE1

10.下列叙述中有几项可以说明反应2Hl(g)H2(g)+"(g)己达平衡状态的是()

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②反应体系的颜色不再变化

③百分组成W(HI)=W(I2)④反应速率V(H2)=V(I2)=2V(HI)⑤C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1

⑥V分解(HI)=v生成(HI)⑦体系的压强不变⑧混合气体的相对分子质量不变

⑨反应体系的温度不变⑩断开2moiH—I键同时断开ImolH—H键

A.3个B.4个C.6个D.7个

二、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

11.以下自发进行反应可用能量判据来解释的是()

A.硝酸铉自发地溶于水

1

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.7kJmor

C.(NH4CO3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6KJ/moI

12.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

33

H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH,2H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g)AH2

H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH4

则AHd的正确表达式为()

A.AH4=2/3(AH,+AH2-3AH3)B.AH4=2/3(3AH3-AH,-AH,)

C.AH4=2/3(AH,+AH2-3AH3)D.AH4=2/3(AH,-AH2-3AH3)

13.反应X(g)+Y(g).2Z(g)AH<0,达到平衡时，下列说法正确的是()

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大C(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

14.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢

的是()

A.v(A)=O.Olmol-171•s-1B.v(B)=1.20mol-U1-min-1

C.v(D)=0.02moll-L-1•s-1D.v(C)=1.OOmol-L71-min-1

15.下列关于热化学反应方程式的指述中正确的是()

A.稀HC1和NaOH应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式:

IH2so4(aq)+；Ba(OH)2(aq)=|BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=2x(-283.0)kJ/mol

C.两个起始体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)-NzOKg)达到平衡，恒压容器中

气体的颜色比恒容容器中颜色深

D.已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石显与金刚石相比总提能小

16.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g).zC(g),平衡时测得A的浓度为

0.50moI/L.保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为

0.90mol/L.下列有关判断不正确的是()

A.C的体积分数谱大了B.A的转化率降低了C.平衡向正反应方向移动D.X+y>Z

17.其温度下，将0.2molCO和OZmolH2。充入某密闭容器中，在催化剂存在下，发生反应：

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),达到化学平衡时H2的物质的量分数为25%.保持温度不变，若

将L5molCO和3moiH20充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

()

.22八2八2

A.-B.-C.—D.一

9753

18.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强,

发生反应2co(g)+2NO(g)=±2CO2(g)+N2(g)AH<0,直至达平衡.下列说法塔送的是()

编号条件起始物质的量/mol

温度/℃容积或压强N2(g)

co(g)NO(g)co2(g)

①600维持恒容0.20.200

②700维持恒容0.10.10.10.05

③600维持恒容0.40.400

④600维持恒压0.40.400

A.平衡时N2的浓度：①》②B.平衡时CO的正反应速率：①(②

c.CO的平衡转化率：③>①D.平衡时容器内气休总压：④>③XD>②

19.反应3A(g)f2B(g)+C(g)(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示,在23、t,t5时刻都只有一

个条件发生改变.下列判断正确的是()tohh6A4>ht

A.t2~t3阶段，A的转化率最小B.t3时，改变的条件一定是使用了催化剂

C.t3时，改变的条件一定是升高了温度D.t6~t7阶段，C的百分含量最大

20.可逆反应①X(g)+2Y(g)-2Z(g)、②2M(g).•N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进

行，反应室之间有无麻擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判

断正确的是()

反应开始平衡(I)平衡(D)

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡I时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡I时，X的转化率为5/11

D.在平衡I和平衡II中，M的体积分数相等

第H卷(非选择题)

三、非选择题共50分,

21.(14分)一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSC)2和0.2molC)2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-196kJmor'.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的

7

—.请回答下列问题：

10

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母).

a.SOrGJ?、SC)3三者的浓度之比为2:1:2b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化

c.SO?的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为.②达到平衡时反应放出的热量为.

③此温度下该反应的平衡常数K=.

（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则:

①温度关系：1（筑或“="，下同）T2.

②平衡常数关系：KAKB，KAKD.

22.（18分）I.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧.已知25℃时，lOlkPa下，

相关物质燃烧的热化学方程式知下：①C（石墨,s）+C»2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJmor'；②

C（石墨,s）+gc）2（g）=CO（g）AH=-110.5kJ-mol-1.

（1）3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为（填化学式），转移的电子总物质的量为mol.

②燃烧后放出的总热量为kJ.

③将所得气体通入750mL0.2mol-LTKOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为—

（填化学式），判断的依据是.

④若测得③中反应放出的总热敏为mkJ,己知该条件下，将44gCC>2,通入IL2moi-L7kOH溶液中充分反

应放出nkJ的热量.则C02与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为（用

含m、n的式子表示）.

（2）己知：C（金刚石,s）+O2（g）=CC»2（g）AH=-395.4kJmor1,下列说法正确的是（填

标号）.

A.金刚石比石显稳定

B.每放出39.54RJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

II.在一定温度，lOlkPa下，分别在1L密闭容器中充入2molN?。和2moic0,发生反应：

CO（g）+N2O（g）,CO2（g）+N2（g）,达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%,该条件下平衡常数

Kp=（Kp为以分压表示的平衡常数，分压-总压X物质的量分数）.

23.（18分）取0.55mol-I71的NaOH溶液50mL与0.25molL1的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中

进行中和反应反应热的测定实验：

温度

起始温度（tJ/℃终止温度

实验次数NaOH平均值

H2SO4

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

回答下列问题：

（1）从（图1）中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是一

（2）实验中若用70mL0.25moi•L^H2so&溶液跟50mL0.55mol-U'NaOH溶液反应，与上述实验相比，

所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不

相等”）.

（3）若Q55moi【TNaOH溶液和0.25mol-Li硫酸溶液的密度都是lg<m-3,反应后生成的溶液比热容

c=4.18J/（g・℃）,通过以上数据计算中和反应反应热AH=（结果保留小数点后1位）.

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmol/L的稀盐酸恰好完全反应，其

反应热分别为AH。AH?、AH3,则AHrAH?、AH,的大小关系为—

（5）现将浓度相等、体积分别为V、V?的H2sO,、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知:

V,+V2=60mL）.下列叙述正确的是一

A.实