2023-2024学年福建省漳州市东山第二中学高一化学第二学期期末预测试题含解析

2023-2024学年福建省漳州市东山第二中学高一化学第二学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池A．A B．B C．C D．D2、某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥3、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s4、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D．丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应5、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性6、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤7、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极8、下列叙述正确的是（）A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L10、下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质11、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl12、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D13、已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n14、下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．物质燃烧不一定是放热反应15、下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：16、下列有关说法中错误的是(

)A．甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C．常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极二、非选择题（本题包括5小题）17、以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________。（2）C的结构简式为__________。（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。（4）B→A的化学方程式为_________。（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为________。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。19、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。21、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.

(1)将钠、钾、镁、铝各1

mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为__________，B为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，

则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D.将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确；答案为D【点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。2、D【解析】

该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。【点睛】根据有机物的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础。3、A【解析】

前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。答案选A。【点睛】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。4、D【解析】

根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。5、C【解析】试题分析：A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。6、B【解析】

化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。7、D【解析】试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。8、A【解析】

A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为24g24g/mol×12=1mol，27g铝含有质子的物质的量为27g27g/mol×13C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。9、B【解析】

A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。10、D【解析】

A.硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D.氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。【点睛】镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。11、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。12、D【解析】

A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。答案选D。13、A【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。14、A【解析】

A．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以会伴随能量的变化，故A正确；B．反应需要引发时需要外界提供能量，则放热反应可能需要从外界吸收能量才能发生，故B错误；C．化学反应有吸热反应和放热反应，放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应的反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故C错误；D．燃烧反应一定是放热反应，故D错误；故答案为A。15、D【解析】A．次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-O-Cl，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故B错误；C．CO2分子为直线型结构，碳原子半径大于氧原子，CO2的比例模型为，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故D正确；故选D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。16、D【解析】

A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成铜单质，Zn、Cu、稀硫酸可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应，B正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硝酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-＝Cu2+，C正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、硝基苯取代反应碳碳双键+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是硝化反应；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【详解】（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是苯的硝化反应，方程式为+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为n。【点睛】注意苯环不是官能团。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【详解】（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。（3）Y为P元素,Z为Cl元素,X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。20、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消