河北省保定市第七中学2024年高一下化学期末预测试题含解析

河北省保定市第七中学2024年高一下化学期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH22、在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H103、下图为合成氨反应（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是A．温度（T/K） B．压强（P/Pa）C．反应时间（t/min） D．氮气浓度（c/mol·L―1）4、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H25、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol6、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO7、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤8、下列化学用语正确的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的电子式： D．乙烯的结构简式：

CH2CH29、N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是A．I中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．该条件下生成1molNH3放热54kJ10、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑11、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱12、已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应13、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A．钠块始终浮在液面上 B．钠块来回游动C．钠块表面有气泡产生 D．钠块迅速熔化为光亮小球14、某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH-15、下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A．石油主要是由烃组成的混合物B．主要发生物理变化C．包括裂化、裂解等过程D．是加成反应，产物名称是二溴乙烷16、下列各组大小关系比较中错误的A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；18、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________19、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。20、某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。21、某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O，A错误；B.HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C.甲烷的比例模型为，C正确；D.乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D错误；答案选C。2、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。3、C【解析】

从影响反应速率的几个因素分析解答。【详解】由图象可知，氮气的反应速率增大；A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故A不选；B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故B不选；C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间（t/min），故C选；D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度（c/mol·L―1），故D不选。故选C。4、B【解析】分析：由结构可以知道，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。详解：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，故A错误；B项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应）故B正确；C项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故C错误；D项，分子中含3个—OH和1个—COOH，所以1mol莽草酸与足量的Na反应能生成2molH2，2molH2在标准状况下的体积为44.8L，故D错误。所以B选项是正确的。5、D【解析】解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1

1

0

0变化物质的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物质的量：0.33

0.33

0.67

0.67此时二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间，故选D。6、A【解析】

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。A.nCH2=CH2为加聚反应，产物只有一种，原子利用率达100%，符合，选项A正确；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl为取代反应，原子利用率没有达100%，不符合，选项B错误；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率没有达100%，不符合，选项C错误；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率没有达100%，不符合，选项D错误；答案选A。7、B【解析】

①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。8、C【解析】A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；故选C。9、D【解析】

A．I中破坏的N2和H2中的共价键都是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；C．图象中Ⅳ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2发生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，放出的热量为(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正确；故选D。10、D【解析】

A．铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B．铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C．铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D．氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故D错误；故选D。11、D【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，C正确；D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D错误；答案选D。12、B【解析】

A．b、d、p的分子式均是C6H6，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，B错误；C．d含碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应，C正确；D．b为苯，和液溴在一定条件下可发生取代反应，D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。13、C【解析】

乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。14、C【解析】

溶液无色时可排除Fe3+等有色离子的存在，A.含Fe3+的溶液呈棕黄色（或黄色），不满足溶液无色的要求，故A不符合题意；B.CO32-与Ba2+发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C.Mg2+与Ba2+、NH4+、Cl-不反应，在溶液中能够大量共存，且溶液呈无色，故C符合题意；D.OH-与NH4+反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。故选C。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如无色时可排除Fe3+等有色离子的存在。15、D【解析】

石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误；故合理选项是D。16、D【解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH-的能力：NH4+<Al3+，错误。考点：考查物质性质比较正误判断的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）【解析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3＋H2O=NH3·H2O。20、B防止液体倒吸AD分液漏斗乙醇C温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚75%【解析】

实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的