高一化学必修一方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验:2+24=4↓+22、碳酸根离子的检验:2+23=3↓+23、银离子的检验：－+＋=↓4、木炭还原氧化铜:2+C2+2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:+4=4+6.镁在二氧化碳中燃烧：2＋22＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2＋O22O22、钠块在空气中变暗：4＋O2＝22O3、2O在空气中加热（变黄）：22O＋O222O24、金属锂在空气中燃烧：4＋O222O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2＋2H2O＝2＋H2↑2＋2H2O＝2＋＋2－＋H2↑2O、2O2的相关反应：1、碱性氧化物2O与水的反应：2O＋H2O＝22、过氧化钠与水的反应（放热反应、2O2是强氧化剂，可用于漂白）22O2＋2H2O＝4＋O2↑22O2＋2H2O＝4＋＋4－＋O2↑3、碱性氧化物2O与2的反应2O＋2＝234、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），缘由是：22O2＋22＝223＋O25、2O＋2＝232O2＋2＝246、2O＋2＝2＋H2O7、22O2＋4＝4＋2H2O＋O2↑3与231、小苏打受热分解：2323＋H2O＋2↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3＋23＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：3＋＝23＋H2O3－＋－＝H2O＋32－4、向溶液中通入少量2：2+2=23+H2O5、接着通入过量2：23+2+H2O=23总反应方程式：+2=36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液23＋2＝2＋H2O＋2↑32－＋2H＋＝H2O＋2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量23＋＝3＋32－＋H＋＝3－3＋＝＋H2O＋2↑3－＋H＋＝H2O＋2↑7、(1)23溶液、3溶液与()2反应：23＋()2＝3↓＋23＋()2（多）＝3↓＋＋H2O23＋()2（少）＝3↓＋23＋2H2O8、23溶液、3溶液与2反应：23＋2＝3↓＋23溶液与2不反应；1、铝与氯气反应：2＋32232、铝片与稀盐酸反应2＋6＝23＋3H2↑2＋6H＋＝23＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2＋2＋2H2O＝22＋3H2↑2＋2－＋2H2O＝22－＋3H2↑4、4＋3O222O3电解熔融的氧化铝：22O3电解4＋3O电解5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2＋2O32＋2O36、不稳定性：2()32O3＋3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备()3】2(4)3＋63·H2O\*＝2()3↓＋(4)243＋＋33·H2O＝()3↓＋34＋8、向2溶液中通入222＋2＋3H2O＝2()3↓＋2322－＋2＋3H2O＝2()3↓＋32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液2O3＋2\*22＋H2O2O3＋2－＝22－＋H2O10、氧化铝溶于盐酸：2O3＋6＝23＋3H2O2O3＋6H＋＝23＋＋3H2O11、()3溶液中加盐酸：()3＋3＝3＋3H2O()3＋3H＋＝3＋＋3H2O12、()3与溶液反应：()3＋\*2＋2H2O()3＋－＝2－＋2H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成()332－＋3＋＋6H2O＝4()3↓1、铁与硫加热反应＋S2、铁与氧气加热反应3＋2O23O43.铁在氯气中加热反应2＋32234、高温下铁与水蒸气反应：3＋4H2O（g）3O4＋4H25、铁与盐酸反应：＋2＝2＋H2↑＋2H＋＝2＋＋H2↑6.铁的氧化物、2O3、3O4溶于盐酸中：1)＋2＝2＋H2O＋2H＋＝2＋＋H2O2)2O3＋6＝23＋3H2O2O3＋6H＋＝23＋＋3H2O3)3O4＋8＝2＋23＋4H2O3O4＋8H＋＝2＋＋23＋＋4H2O7()2、()3的制备：1)4＋2＝()2↓＋242＋＋2－＝()2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）3＋3＝()3↓＋33＋＋3－＝()3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀）3）4()2＋O2＋2H2O＝4()34）不稳定性：2()32O3＋3H2O82＋、3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）22＋2＝2322＋＋2＝23＋＋2－2）氯化铁溶液中加入铁粉：23＋＝3223＋＋＝32＋3）用检验3＋的存在：离子方程式：3＋+3－=()3（血红色）4）印刷电路板：23＋＝22＋2第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：2＋2C＋2↑（硅单质的试验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、+4=4↑+2H2↑（3）硅单质与溶液反应：+2+H2O=23+2H2↑与其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应2＋2＝23＋H2O2＋2－＝32－＋H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：2+3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：2+4=4↑+2H2O（二）硅酸（H23）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23+2+H2O=23+H23↓（2）硅酸钠与盐酸反应：23+2=2+H23（胶体）（3）硅酸受热分解：H232＋H2O（4）工业制玻璃原理：2+2323+2↑2+33+2↑氯（一）氯气（1）氯气试验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）2＋4(浓)2＋2↑＋2H2O2＋4H＋＋2－2＋＋2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）：＋22之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2＋22（3）铁在氯气中猛烈燃烧：2＋3233（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋22（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、－、－、－、2、、H2O）2＋H2O＝＋2＋H2O＝H＋＋－＋新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）2＋2＝2＋22＋2－＝2＋2－（8）2＋2＝2＋I22＋2I－＝I2＋2－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2\*2＋O2↑光照C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2()2＋22＝()2＋2＋2H2O2()2＋22＝22＋＋2－＋2－＋2H2O光照（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光照()2＋2＋H2O＝3↓＋22\*＋O2↑2＋＋2－＋2＋H2O＝3↓＋2（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：2＋2=++H2O硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S+O22H2+SH2S（2）硫与金属：+S2+S2S（3）二氧化硫与水反应：2+H2OH23（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：2+=3（5）二氧化硫与碱反应：2+2=23+H2O2+()2=3↓+H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S2=3S↓+2H2O△（7）二氧化硫通入氯水中：2+2+2H2O=2+H24（2可换作2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：22+O2△催化剂（9）三氧化硫与水反应：3+H2O=H24（10）三氧化硫与碱反应：3+()2=4↓+H2O（12）工业合成氨：N2＋3H223（13）氨的催化氧化：43＋5O24＋6H2O（14）3在水中的反应：3+H2O3•H2O4＋+－（15）氨水受热分解：3•H2O3↑+H2O（16）试验室制取氨气：24+()22+23↑+2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：433↑＋H2O↑＋2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：＋3＝4（19）氯化铵受热分解：43↑+↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(4)24＋223↑＋24＋2H2O4＋＋－3↑＋H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验4＋的方法）43＋＝3↑＋H2O＋34＋＋－＝3↑＋H2O（22）氮气和氧气放电放电N2＋O222＋O2\*22（23）二氧化氮溶于水：32＋H2O\*23＋32＋H2O\*2H＋＋23－＋（24）2、O2的混合气通入水中无剩余气体：42＋O2＋2H2O＝43（25）、O2的混合气通入水中无剩余气体：4＋3