2023届云南省大理市下关镇第一中学高考冲刺押题化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

2、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链燈

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSCh溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sCh强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向1mL浓度均为0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-'Xsp[Cu(OH)2]<

D

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀&p[Mg(0H)2]

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高铳酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

5、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

7、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.弋。2与互为同位素

D.1molO2分子中含有2()mol电子

8、通常检测SCh含量是否达到排放标准的反应原理是SCh+H2O2+BaCL=BaSO41+2Ha。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaSC)4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCb晶体中所含分子总数为O.INA

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

2-

化钠溶液生SO4

A.AB.BC.CD.D

10、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

11、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

HO?

12、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为：7//、，下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moi出加成

13、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO.O2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeCl2D.SiO2

14、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0moVLC11SO4溶液将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将Mn€>4-完全转化为Mn2+向酸性KMnOa溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

15、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba+SO4=BaSO41

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2s+2CT

16、下列转化过程不能一步实现的是

A.A1(OH)3-AI2O3B.Al203fAi(OH)3

C.Al-*AlChD.Al-*NaAlO2

17、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

(只允许H通过)

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H*从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

18、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.CbB.FeC.NaD.C

19、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Lii-

xLaZrTaO,''LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

鬃*

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-sLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

20、用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol'

4904Umol

■*一©*©

243kJ2

饒.K

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焰变减小

C.ImoICL转化为2moic12原子放出243kJ热量

D.断裂H2O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-Cl键所需能量高

21、从煤焦油中分离出苯的方法是()

A.干储B.分储C.分液D.萃取

22、高铁酸钾(KzFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

帙屬ChNaCIONaOH.厶

11II他和

P-I-----JI---------------------IL,|Zf>II皂通

反应1-------»反皮U-------N»>F«O4%粗。*0,鼻体

WAN«C1

下列叙述错误的是

A.用KzFeCh作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

/CH2cHe

HN

C11H9NO5Fe/HClC11H11NO3

CH2CH2C1

PQ

NO2NH2

已知

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M―N反应过程中K2c。3的作用是_____________________________________

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式»

(5)写出Q―H的化学方程式：«

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有=

(7)以1,5-戊二醇(H。...」)H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，，设计合成路线:

___________________________________________O

24、(12分)化合物I(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

多步反应B

山乙殿甲国喊D复化剂LOO

------A--------AE

△—」浓破酸.△„

O!

A一、V?/试剂一

味GIHIMQJ

r

CH3ONa*J。CH3ONa一定条件(含六元环状结构)

GH

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表燈基，R代表燈基或氢原子。

cO0

ii•人丿：2V”--

、O/R.+R“OH

0ir

iiiR\)人乂R'+R^Br+CHjONa——►R\>^Y

【『R')+CH3OH+NaBr

Rw

iv+R”，-NH2二定卷"/R"R'OH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为_____，F—G的反应类型是一________0

(2)试剂a的结构简式_____；I的结构简式_______o

⑶写出B-D的化学方程式_____.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_____、__________0

(4)写岀EfF的化学方程式______。

（5）已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Bn的CC1,溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、

如下，请将有关内容补充完整

25、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL（反应装置如图所示）

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCC>3（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mobL_1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：o

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCOa,说明碳酸钙在水中存在_____,测定的结果会：(填“偏大”、“偏

小”或“准确”)

(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2.

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

⑷为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sO_t等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

fl.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O31

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL

)

0.1mol/LFe(NO33溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

国一、叫s?o蕭液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2(V-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一«

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是

⑻进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

W0.2mL

0.1mol7l.

。”马(力溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

:0.1mol/L

旣、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgiS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

27、(12分)草酸铁镂［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁锈并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

H

①仪器a的名称是o

②55〜60℃下，装置A中生成112c2。4,同时生成Nth和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是o

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将Fe2(h在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmoI•L，稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnth标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是.

③产品中(NH4)3Fe(C2()4)3的质量分数为%.［已知：(NH4)3Fe(C2C)4)3的摩尔质量为374g•mo「］

28、(14分)党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短

缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3(h和HMCM-22的表面将CO2转化为烷

燈，其过程如图。

)COCH1-CH-CHHC您由隗明謂:CH,__

7凡/JH丿7此一/(X)(Y),

Na-Fe,O4HMCM-22

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△//=+41k.J/mol

已知：2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是o

(2)Fe3(h是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、出还原FezCh制得。两次实验结果如表所示:

实验I实验II

通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)

固体产物FeaO4NFeFejO4

结合化学方程式解释H2O(g)的作用。

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的极(填“正”或“负”),

生成甲醇的电极反应式是o

CO,

质子交换膜

(4)用CO、出生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：

2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，2()(TC时“(Hz)随时间的变化如表所示:

t/min0135

n(Hz)/mol8.05.44.04.0

L0

8

0.

0.6

0.4

0.2

0

①(填“>”“V”“=”)0.

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施o

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强pi<p2

11

④0~3min内用CH30H表示的反应速率v(CH3OH)=mol•L•min

⑤2()()℃时，该反应的平衡常数K=o向上述2()()℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2moicO、2moiH2、

2molCH3OH,保持温度不变则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

29、(10分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；

⑴硅位于元素周期表的第周期______族。Pb比Si的原子半径______(填“大”或“小”)

⑵难溶物PbSCb溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3coO”Pb易溶于水],发生的反应为

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3coO)2Pb是(填"强”或"弱”)电解质。

A

⑶铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4r^2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电”)。

B

⑷将PbCh加入硝酸酸化的Mn(NO3”溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(NCh)2转移mol

电子。

II.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeOCnCh)冶炼铭的工艺流程如图所示：

⑴水浸I要获得浸出液的操作是

32Ic(CN+)降至IO'/可认为完全沉

⑵常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=lxl0,若要使CN+完全沉淀，则pH为molL

淀］。

⑶以倍酸钠(NazCrO。为原料，用电化学法可制备重倍酸钠NazCoOM实验装置如图所示(已知:

+2

2CrO?+2H=C2O7+H2O）。

阳离子交换膜

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

2、D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链燈，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干饵的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考査了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干徳产物。

3、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO』溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2SO4的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸领，不能说明该溶液中一定含有SO4",故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和C11SO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

4、D

【解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，c项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

5、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、D

【解析】

A.烷煌的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷煙的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷燈只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-CC-C,C-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=C-C-C（第5个碳在第2,3位），C-C=C-C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

7、B

【解析】

A.弋。2与二。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.1。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，：。2与限。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mo」；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

8、D

【解析】

A.2.33gBaSCh物质的量为O.OlmoL根据BaSO4~2e-得，当生成O.OlmolBaSO4时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

9、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用钻丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO»2溶液中含有的NO3一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

,+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2sCh和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3、，再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s(h固体变质被部分或

全部氧化成Na2so4,白色为BaSO4沉淀，即Na2s。3样品中含有SCV,D项正确。

故选D。

10、B

【解析】

A.NH4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VD族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

11、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

12、B

【解析】

分子式为G3H20。，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个埃基，一定条件下，Imol该化合物最多可与3moi比加成，

故D正确。

13、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸钢沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢领中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

14、A

【解析】

A、将25gCuSO/5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCl,B正确；

C、高锈酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCb不反应，Na2c和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c(h,则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

15、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4i+Cu（OH）2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

16>B

【解析】

A,A1（OH）3加热分解AL03,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al（OH）3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成A1CL,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

17、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moie,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

18、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

19、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Lh-xI.aZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

20、D

【解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的婚变，婚变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCL转化为2moicI原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-C1键能为a,H-O键能为b,/^=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确；

正确答案为D。

21、B

【解析】

A.干徳：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干徳，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分徳的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为B。

22、D

【解析】

A.&Feth具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCb,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,KzFeOg晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

匸。COOC4K+“<CH2cHQ.必广、QO祢於0

E丄、vnivnivi.

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HO

“寻弓Jo。

OLCH2CHO

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下与C1CH2coOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为C