2023年江苏省吴江市青云中学化学高二年级上册期末达标检测模拟试题含解析

2023年江苏省吴江市青云中学化学高二上期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于()

——COGH

HO,三

ObCH-Ob

①烯煌②多官能团有机化合物③芳香化合物④荒的衍生物⑤高分子化合物

A.①②③④B.②④C.②③④D.①③⑤

2、反应：aX(g)+bY(g).,cZ(g),达到平衡时测得X气体的浓度为3moi/L,在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次

达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L,则下列叙述不正确的是

A.a+bVcB.平衡向生成Z的方向移动

C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高

3、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,

电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2cH3OH+3()2===2CO2+4H2O。下列有

关该电池的说法错误的是()

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C.电池负极的反应式为：2cH3OH+2H2O-12e-===2C(hT+12H+

+

D.电池正极的反应式为：3O2+12H+12e"===6H2O

4、下列物质中，不属于合金的是()

A.青铜B.锦钢C.钛合金D.水银

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

3t

A.向Ab(SOD3溶液中加入过量的氨水：Al+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH;

B.稀醋酸滴在石灰石上：CaC03+2H*=Ca"+H20+C02t

C.向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2Ht=Fe"+Hzt

D.氯气溶于水：CL+H20=2H++Cl-+C10-

6、某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间

后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀

颜色红色橙黄色白色

溶液呈蓝色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为：2H2。+21=H2T+20H

C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

7、下列反应中，水作氧化剂的是

A.铁粉与水蒸气B.NazCh与水

C.Nth与水D.氯气与水

CH,

It

8、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图：112f^C-<CH=CH-C=CH)2CH2OH,下列关于该

化合物的说法正确的是()

A.维生素A的分子式为36H25。

B.维生素A含有苯环结构

C.维生素A的一个分子中有3个双键

D.维生素A的分子中含有两种官能团

9、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质

B.“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了"一碳酸钙

D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

10、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用

的银氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2cH3OH+3O2+4OH—二二2CO32—+6H2O,则下列说法错误的是()

A.放电时CH30H参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大

2

C.放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH-6eCO3~+6H2O

D.充电时每生成1molCH30H转移6moi电子

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0,下列叙述不至碘的

是

A.在容器中加入氮气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率不变

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

12、25C时，用浓度均为0.1mol•L_1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L的HA溶液

与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

0V

VTNaOH)或HHClVmL

A.HA为弱酸，BOH为强碱

B.a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B*)>c(CD>c(OH")>c(BOH)

C.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H*)=c(OH-)+c(BOH)

D.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且片20

13、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2s04中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；

C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排

列为

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

-4-11

14、已知25C时,Ka(HF)=6.0X10,Ksp(MgF2)=5.OX10o现向1L0.2moi•HF溶液中加入1L0.2mol•L

MgCb溶液。下列说法中正确的是()

A.25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=l

B.0.2mol•L-1MgCL溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cr)>c(H+)=c(0H-)

C.2HF(aq)+MgZ+(aq)=MgFz(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数K=L2X10，

D.该反应体系中有MgFz沉淀生成

15、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是()

A.AlB.SiC.SD.Na

16、常温下，用AgN(h溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示

(不考虑C2(V-的水解)。下列叙述正确的是

A.Ag2c2O4+2Cr==2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O904

B.N点表示AgCI的不饱和溶液

C.向C(C1-)=C(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的数量级等于10-7

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有

机物储氢，其装置如图所示(忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体)，回答下列问题：

多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E

含苯的物质的里分数与28moi气体

为1。%的混合气(忽略水蒸汽)

lOmol混合气，其中苯的物

质的里分数为24%

高分子电解筋膜(只允许H-通过)

该电池中A的电极名称为写出D极生成目

标产物的电极反应式D极收集到新生成的气体有；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为

该储氢装置的电流效率为(计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/

转移的电子总数X100%)

18、常温下，几种物质的溶度积常数见下表:

物质CU(OH)2Fe(OH)3CuClCui

2.2x10-202.6x10-391.7x10-71.3x10-12

（1）某酸性CuCL溶液中含少量的FeCb,为制得纯净CuCL溶液，宜加入，将溶液调至pH=4,使Fe3

+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=mol-L-'o上述溶液过滤后，将所得滤液经过

、（按操作顺序填写实验步骤的名称），再经过滤，可得到CUCL2H2O晶体。某学习小组用“间接碘

量法”测定含有CUC12-2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于

水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000010卜「虫22$203标准溶液滴定，到达滴定终点时,

消耗Na2s2O3标准溶液40.00mL（已知：I2+2S2O.===S4Or.+2「）。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是o

②CuCL溶液与KI反应的离子方程式为o

③含有CUC12-2H2O晶体的试样的纯度是o

＜：uS＜）4福液KCI和酚肽溶液

AB

按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为B池为（填“原电池”或“电解池”）

锌极为极，电极反应式为铜电极的电极反应为石墨棒C2附近发生的实验现象为

20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图

装好，观察现象。

MA*

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol•L"HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH»

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol・L的

HA溶液的pH1（填“>”、"心或“=”）；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c（H*）都减小，c（〃）增大，可在0.Imol•L-1的HA溶液中，选择加入试剂；

②使HA的电离程度减小，c（lT）和c（A）都增大，可在0.Imol•L"的HA溶液中，选择加入试剂。若从

水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是

21、某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装

置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约Imin后鼓入空气，请填写下列空白：

检验乙醛的试剂是_；

A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为:实

验时，常常将甲装置浸在70℃〜80℃的水浴中，目的是,由于装置设计上的陷，实验进行时可能会

;反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速

度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_______,该实验中

“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；该课外活动小组偶然发现向溟水中加入乙醛溶液，溟

水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①滨水将乙醛氧化为乙酸；②溟水与乙醛发生加成反应，请你设计

一个简单的实验，探究哪一种