2023届山西省吕梁育星中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

2、下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

3、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合

物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：YVZ

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

4、常温下，将AgNO,溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、NazSe。：溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO；-用X"表示，不考虑SeO；一的水解）。下列叙述正确的是（）。

「X〉

mol/L

A.Ksp（Ag2SeOj的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO,溶液的浓度为103moi•!?

D.Ag2SeC>3⑸+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO式aq）平衡常数为io',反应趋于完全

5、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附漠蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

6,在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）2D（g）AH=QkJ.mor'«相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K

下列说法正确的是（）

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>K1

7、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

8、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

HtCCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moi氏

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

1(n

A.S-/''1H2SO4B.AI2O3-'"'-^NaAlO2(aq)A1(OH)3

H

C.SiO2IKiiaq>siC14—^»SiD.Fe2O3FeCh(aq)无水FeCb

fry]dtaa

10、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环短。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHu

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

11、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有

关说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有Sth与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收

12、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

13、下列说法中不正确的是()

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.镯银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4«10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

15、在通风橱中进行下列实验：

步骤用“国3兼，

1

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不无碘的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NCh

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

17、下列物质的用途不无碘的是

ABCD

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个P-CI键

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3NA

19、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是()

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

20、250c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na+)=c(NHrH2O)

++

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cr)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

21、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O:O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

22、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是()

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

HHCNIH+I

已知：一C-H---->—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

（1）C的名称是一，I的分子式为—o

（2）E—F的反应类型为,G中官能团的名称为o

（3）A-B的化学方程式为o

（4）反应G—H的试剂及条件是»

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体：。

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

（6）写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）o

24、（12分）（化学T机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CHjCHOQH'>ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的

a、滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)CH=CHCH、是E的一种同分异构体，该物质与足量Na°H溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离;

③

④干燥；

⑤一

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

26、(10分)四溟乙烷(CHBn-CHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244C,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等为原料制备少量四澳乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt«为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是。

⑵装置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

(4)一种制备Caio(P04)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2O.请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Cal0(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h»

已知：

①CaioTOaMOH”中华比理论值为1.67。影响产品y-比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对华比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加J1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.无明显现象

02mL0.1I

ii.再加硫酸酸化的KMnO』溶液ii.先变红，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO03溶液适.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.红色明显变浅

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnCh氧化为SO/、并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

A

其中X溶液是,检验产物SO4z-的操作及现象是»

(2)针对实验11“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCN-..[Fe(SCN)之平衡体系中的Fe3+I®SCN一结合成[Fe(SCN)P+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN=TFe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

己知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

「FeXSd),港充

6mL0ImolL

KSCN涛港

红色—液分成三等份

OSmLHX)O.SmLO5molL0.5mL0.5molL

FeSO<溥港

红邑能变浅红色比♦浅红色比bi*

由此J推测，实验II“红色明显变浅”的原因是

28、(14分)丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

DRCHO

2)H;O/H-

已知：R-Br湮*RM或r—

CO,

>RCOOH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为。

(2)B生成A的方程式«

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小56。满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o

需液＞

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2——吧:一＞CH3CH2BrCH3cH20H

29、(10分)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：［Ar］,Co?+有个未成对电子。

(2)NaKC。(NO2)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO；的中心原子的杂化形式为,空间构型为。

大对键可用符号II：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大”键可表示为II：,则NO；中大7T键应表示为.

(3)配合物［Cu(En)2心。4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA,CU的密度为g/cn?(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

|N(X)|O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，，据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)i

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，,,

hw>

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

2^A

【解析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

3、C

【解析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O>>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHCzCh,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

4、D

【解析】

A.由图象可知-lgc(SeO3*)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(Se€>32-)=l()T5,数量级为10叫故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,贝厮用AgNCh溶液的浓度为KT?mol/L,C错误；

,c(SeOj)Ksp(Ag2SeO3)10*

D.Ag2SeC)3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=,八、_\=,-----T=1096>10a,反

c(Br)yAgzBr)A(10皿)

应趋于完全，D正确；

故合理选项是D.

5、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

6,A

【解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmob

贝(In(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5moI/L,c(B)=0.25moVL,750℃的平衡常数

C2(D)0.52

――支三/-“2=4,温度不变，则平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

I2八

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=f------=4=K,则平衡不发生

1x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：Pi=nmTin：niTi»反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验III达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15严%故C错误

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<Kt,温度相同，平衡常数相同，则K产K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=K),故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验IH的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

7、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：A。

8、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的H?加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

O

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(G)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

H,CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而香芹酮与漠水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

A.S点燃条件下与Ch反应不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCL溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO2,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

10、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高锯酸钾氧化，而使酸性高镭酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

11、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化领可以反应生成硫酸领沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

12、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSKh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高镒酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

13、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4«10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

14、A

【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；

故答案选A。

【点睛】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

15、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；HI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2N(h,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNCh的氧化性强于稀HNCh,C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

16、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F和Na卡有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

17、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

18、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为。价和-2价,

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PC15的物质的量小于ImoL增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92。

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为瓦竦石=lmol,Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20(g)强Fe3Ch学H2T,消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H2为一mol,数目为一NA,故D错误；

33

答案选A。

19、D

【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；

【详解】

A、Z为C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVCL即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：WVX,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

20、B

【解析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHylhO,NHy%。为弱电解质，故c(Na+)>c(NHyH2。)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cr)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl)所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正确；

C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),pH=7时，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(C1),

c(Cl-)>c(Na+),C错误;

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

21、D

【解析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

22、A

【解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCL的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCb,用水

即可洗掉。

二、非选择题(共84分)

CHjCHCI2