九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》单元测试卷（四套）

九年级下册化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（一）（测试时间60分钟满分100分）相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Fe-56Mg-24Zn-65一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．FeB．SiC．OD．Al2．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点3、下列叙述正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液7.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.Al9．下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗10.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来11．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X12.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变13.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23gA、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe二．填空题(本题有5小题，共28分)13．(6分)请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是，人体中含量最高的金属元素是___________应用最广泛的金属是________，香烟盒中的金属纸是__________，灯泡中的金属丝是______，血压计中的金属是。14.(3分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。（填一种即）可15．(5分)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能；16．(7分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是________________，反应的化学方程式为。17.(7分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：⑴金属X是，判断的理由是。⑵从图中你还能获得信息有（答一条即可）。三．简答题（本题有2小题，共18分）18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A、B、C、D、E、F、G。（2）写出下列转化的化学方程式：EF:_________________________________________________；AC:__________________________________________________。(3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。19．（6分）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____（用字母填写）。（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，反应③的化学方程式为。四．实验题(本题有1小题，共16分)20.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）A处发生反应的化学方程式是。（2）B中发生反应的化学方程式是C处点燃酒精灯的目的是________________________________。（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入________________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是______________________________。[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断________________________________________________________________。四、计算题(12分)21.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案一、选择题12345678910111213DBBCADDABBBBA二、填空题：13．K；Ca；Fe；Al；W；Hg。14.(1)导电（2）氧气和水（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）15．（1）＋3（2）Li+MnO2=LiMnO2（3）化学16．产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动。上浮。因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H217．⑴铁铁产生的氢气多⑵锌的活动性比铁强三、简答题18．（1）A：Fe3O4、B：H2、C：Fe、D：FeSO4、E：Cu、F：CuO、G：CuSO4。（2）2Cu+O22CuOFe3O4+4H23Fe+4H2O（3）不是19.（1）前面（2）A＞B＞D（3）ZnCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag四．实验题20．（1）3CO＋Fe2O32Fe+3CO2（2）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；防止CO污染环境（3）实验1：稀硫酸（或稀盐酸）；有单质铁，无Fe3O4实验2：如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO。四、计算题21、解：生成水的质量为286.9g-284.2g=设样品中氧化铁的质量为x3H2+Fe2O32Fe+3H2O160 54X2.7g160:54=x:2.7gx=8g样品中氧化铁的质量分数为：九年级下册化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（二）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Mg-24，Fe-56，H-1，S-32，O-16一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.下列叙述属于铁的化学性质的是（）A.铁有良好的延展性B.纯净的铁是光亮的银白色金属C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铁容易传热导电2.电灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨（）A.导电性好B.硬度适中，易造型C.熔点高，不易熔化D.有金属光泽3.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C==Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn5.下列物质不属于合金的是（）A.不锈钢B.四氧化三铁C.青铜D.锰钢6.下列说法正确的是（）A.可用铁质容器来配制和盛装波尔多液（波尔多液是熟石灰和硫酸铜配制的农药）B.钢铁制品表面一旦生成了红棕色的铁锈，可阻止铁进一步氧化C.清洁铝制品时，宜用砂纸打磨其表面，使其恢复金属光泽、光洁如初D.白铁皮（镀锌铁）比铁皮耐腐蚀7.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常被称为“双吸收剂”。下列物质属于“双吸收剂”的是（）A.碳粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰8.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁回收含银废液中的银B.用锌和稀硫酸反应制氢气C.古代的金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架9.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图8-1所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）图8-2图图8-210.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图8-2所示，下列叙述正确的是（）A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M＜NC.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N＞M11.有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X(NO3)2==X+Y(NO3)2，X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z>Y=XB.X<Y<ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y12.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B.根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C.根据金属活动性顺序表，判断金属能否把另一种金属从它的化合物溶液里置换出来D.根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量13.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。图8-3中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）KK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前图8-3A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素14.有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）A.CuO具有氧化性 B.C发生了还原反应C.反应前后碳元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变15.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中能达到目的的是（）A.①和④B.①和②C.②和③D.③和④二、填空与简答题（共39分）16.（5分）填写下列金属的元素符号：应用最广泛的金属是；用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________；温度计中的金属是；导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是________。17.（3分）生铁与钢的主要区别是不同。百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是。18.（5分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式。（2）由此判断，金属的活动性：FeCu。（用“＞”、“＜”填空）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。19.（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。（2）下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。图8-420.（8分）人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图8-4是某“取暖片”图8-4该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。21.（8分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图8-5所示的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。图8-5（1）推断C、甲、乙的化学式为：C，甲，乙；（2）写出反应②的化学方程式；（3）写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。22.（4分）在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质的化学式为。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。三、实验探究题（共19分）23.（8分）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．（1）金属大规模被使用的先后顺序跟___________（填序号）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_________________________。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放___________________的一边。24.（11分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图8-6所示：图8-6（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是。（2）A中的现象是，A中发生反应的化学方程式为：。（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的方程式：。（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理。（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止直到试管冷却，再停止，其目的是。四、计算题（共12分）25.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gMg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，M=。（3）计算合金样品中镁的质量分数。参考答案与点拨一、单项选择题：1.C2.C3.C点拨：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。4.D点拨：锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故A正确；锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故B正确；锰在铜的前面，能与硝酸铜发生置换反应，故C正确；锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故D错误。5.B点拨：合金是混合物，而四氧化三铁是一种含的化合物。6.D7.B点拨：碳粉既不能吸收氧气，也不能吸收水分；铁粉生锈可以同时吸收氧气和水分；氯化钙只能吸收水分；生石灰只能吸收水分，不能吸收氧气。8.D9.C点拨：铁与盐酸反应生成氢气，说明铁＞氢，铜不与盐酸反应，说明氢＞铜，银不与盐酸反应，说明氢＞银，铜能与硝酸银反应生成银，说明铜＞银，故C没必要进行，所以本题答案为C。10.C点拨：由图象可知，M比N活泼，故选项A错误；由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故选项B错误；等质量的M比N产生的氢气多而且快，M、N在生成物中均为+2价，因此M的相对原子质量小于N．故选项C正确；因为M比N活泼，因此产生H2的速率M＞N，故选项D错误。11.C12.B13.A14.A点拨：在此反应中，氧化铜失去氧，发生还原反应，具有氧化性，而碳得到氧，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，故A正确，B错误；碳元素反应前后的化合价依次为0、+4，因此碳元素的化合价发生了改变，C错误；反应前固体的质量为氧化铜和碳的质量总和，而反应后固体的质量为铜的质量，固体的总质量减小，减小的质量为二氧化碳的质量，D错误。15.A点拨：①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱；②难以铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行；③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性所以该方案不可行；④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜所以可以区分出这三种活动性顺序。所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。二、填空与简答题：16.FeAlHgCuAg17.含碳量不同C+O2CO218.（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)＞ （3）CuSO4（硫酸铜）19.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等20.（1）①水、氧气②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②MgMnFeCu21.(1)H2Fe3O4H2O(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)2H2＋O22H2O产物无污染22.Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑三、实验探究题：23.（1）③（2）＜锰和硫酸亚铁溶液（3）①稀盐酸②铁点拨：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液（或者铁和硫酸锰溶液）；（3）①天平仍保持平衡，说明等量的酸溶液全部参与反应，没有剩余，故答案为：稀盐酸；②若天平失去平衡，即得到的氢气不一样多，则等质量的镁和铁和等量的酸反应，镁得到的氢气一定比铁多，故答案为：铁。24.（1）可能爆炸（2）红棕色粉末逐渐变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）收集多余的CO排水法点燃或留着做CO性质实验用（5）加热通CO防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物四、计算题：25.(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑(2)Cu52.5(3)80%点拨：（1）根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．故答案为：铜；5；2.5g；（3）镁的质量分数=（3g-0.6g）/3g×100%=80%

。九年级下册化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（三）(时间：45分钟满分：100分)一、快乐点击(每小题3分，共30分)1．如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是()。2．下列有关铁的说法错误的是()。A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高3．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()。A．铝 B．铁 C．铜 D．银4．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收再利用的。为了增强某市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，该市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是()。A．废旧报纸 B．烂菜叶、果皮C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶5．成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金属制品保存较好的可能是()。A．玉带 B．银钵 C．铁猪 D．铁牛6．“自主创新”是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片——“龙芯一号”“龙芯二号”和“龙芯三号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是SiCl4＋2H2Si＋4HCl，该反应属于()。A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应7．下列有关金属的说法不正确的是()。A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能8．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是()。①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④9．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()。选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu＞AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg＞AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡比铁丝快Zn＞FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu10．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是()。A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理二、积累运用(本题包括4小题，共25分)11．(4分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有________________(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。(3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______________________________________。12．(7分)(1)如图是1958年布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是________(填序号)。A．铝不会与酸反应B．铝不会与空气中的氧气反应C．铝表面的氧化膜具有保护作用(2)工业炼镁的原理：氯化镁(MgCl2)在通电条件下生成镁和氯气(Cl2)，反应的化学方程式为______________________。(3)泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和__________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_________________________________________________。13．(4分)世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。(1)请指出上述实验操作中的错误______________________________；(2)乙中发生的化学反应方程式为______________________________。14．(10分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为___________________________________________。(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到__________________________时，说明滤渣只剩铜。(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_________________________________________。三、情景分析(本题包括2小题，共17分)15．(12分)莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是________________。(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________(填“铜板”或“锌板”)。(3)为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了__________变化(填“物理”或“化学”)，储氢合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。16．(5分)旧家电中含有许多贵重金属材料和合成材料，国家的惠民政策最近出台了旧家电回收和以旧换新的补贴方案。由此你想到了什么？(从资源、环境、情感态度、价值观等角度谈)四、实验探究(本题包括1小题，18分)17．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色____________铝片表面产生气泡较快结论铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢铜不与稀硫酸反应____________三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是____________(填序号)【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________。(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是____________。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①________；②______________。五、计算应用(本题包括1小题，10分)18．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：__________________(用m表示)。参考答案1.答案：A2.答案：C3.答案：C4.解析：废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质的饮料瓶均属于可回收垃圾，而烂菜叶、果皮是不可回收垃圾，因此本题正确答案选B。答案：B5.答案：B6.答案：B7.解析：大多数金属常温下为固态，而汞在常温下为液态，A错；合金的性能比纯金属更优越，如熔点更低、硬度更大，故B对；铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，潮湿的空气中水蒸气含量高，故生锈更快，C对；铝在空气中形成的氧化膜非常致密，具有保护内部铝的作用，故D对。答案：A8.答案：B9.解析：铝的活动性比铜强，将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝的表面覆盖一层红色物质，A错误；镁的活动性比铝强，在氧气中燃烧镁条更剧烈，B正确；锌粉和铁丝的状态不同，不能用于比较锌和铁的活动性，C错误；铁的活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气，而铜的活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应，从而也验证了铁的活动性强于铜，D正确。答案：BD10.解析：根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应；TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物；生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁能与酸反应，可用稀盐酸除去；铁是重要的金属资源，可回收再利用。答案：D11.答案：(1)①②④(2)延展(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，其他合理答案均可)12.解析：(1)铝与空气中的氧气发生缓慢氧化生成致密的氧化膜，氧化膜可阻止铝与氧气接触，起到保护作用。(2)根据题目信息中给出的反应物、生成物和反应条件可写出该反应的化学方程式。(3)铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂化学反应。答案：(1)C(2)MgCl2Mg＋Cl2↑(3)水(或H2O)氧气(或O2)3Fe＋2O2Fe3O4(条件写点燃不扣分)13.解析：(1)使用胶头滴管滴加液体应竖直悬空，不应伸到试管中，以免污染试剂。(2)乙中Cu与AgNO3溶液发生置换反应，生成物为Cu(NO3)2和Ag。答案：(1)胶头滴管都倾斜伸入试管中(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag14.解析：(1)根据工艺流程可知①的产物为FeCl2和CuCl2。(2)Fe能与CuCl2溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu。(3)加入稀盐酸如果没有气泡产生，说明固体中没有铁只有铜(铜不与稀盐酸反应)。(4)②③所得的溶液为FeCl2溶液，加入一种物质发生化合反应生成FeCl3，根据反应前后原子种类和数目保持不变，可以确定该单质的化学式为Cl2。答案：(1)FeCl2CuCl2(2)Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(3)不再有气泡产生(4)Cl215.解析：(1)焦炭燃烧放出大量的热，可为炼铁提供热量，产生的一氧化碳可还原铁的氧化物。(2)本题为信息题，由于形成原电池时，金属活动性强的金属首先被腐蚀，为了保护轮船的钢质外壳，轮船外壳上应连接比铁金属活动性强的金属，该金属为锌。(3)储氢合金与H2结合成金属氢化物，在此过程中有新物质生成，属于化学变化；储氢合金由多种物质组成，属于混合物。答案：(1)提供能量和还原剂(2)锌板(3)化学混合物16.答案：可以回收贵重金属；回收利用废旧塑料达到节约和环保的目的；我们要充分利用资源、节约各种资源；此政策目的在于拉动内需，促进经济发展等(其他答案合理也给分)17.解析：本题是一道探究金属活动性顺序的实验题，解题时要认真对照实验现象得出正确结论。在实验过程中，由于铜的金属活动性排在氢的后面，故将铜放在稀硫酸中无现象发生，铝片放入稀硫酸中，表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，根据实验现象可以判断三种金属的金属活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu。金属表面的锈迹或污物会影响实验的现象，因此实验前应用砂纸打磨金属片；可参照Fe与稀硫酸的反应书写Cr与稀硫酸反应的化学方程式；在三种金属中，Cu的金属活动性最弱，因而Al与Cr都能与硫酸铜溶液反应，若用CuSO4溶液代替稀硫酸无法判断Al与Cr的金属活动性强弱；通过以上实验探究可以得出，比较金属活动性强弱的方法包括：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱或通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。答案：【实验过程】实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应较快②【回答问题】(1)除去金属表面氧化物(或污物)(2)Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可)18.答案：(1)6.6(2)解：设该样品中氧化铁质量为x3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2160 3×44x6.6g＝x＝8g样品中氧化铁的质量分数为×100%＝80%答：该样品中氧化铁质量分数为80%。(3)×100%九年级下册化学单元检测试卷第八单元金属和金属材料（四）考生注意：1.本试卷共四个大题，满分100分，考试时间45分钟。2.可能用到的相对原子质量：H－1Al－27Cl－35.5Fe－56Cu－64题号一二三四总分得分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列生活用品中，用金属材料制作的是()A.瓷器B.铁罐C.铅笔D.塑料杯2．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是()A.铁制炒菜锅B.铜制导线C.铝制易拉罐D.黄金饰品3．下列与金属相关的说法正确的是()A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是()A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体5．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”6．下列反应中，不属于置换反应的是()A．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2B．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O7．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A．Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4=MgSO4＋MnC．Fe＋MnSO4=FeSO4＋MnD．Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是()A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应9．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是()A．滤液M中一定存在Fe2＋B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y11.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同12．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是()金属选项溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe二、填空与简答题(本题包括3个小题，共24分)13．(8分)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。14．(8分)金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________(选填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________________________。15．(8分)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____________。三、探究与实验题(本题包括2个小题，共20分)16．(10分)有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。【进行实验】为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。实验操作步骤实验现象实验结论1.切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是________2.取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，反应后的溶液呈______色该金属一定不是铁，而是镁【反思交流】(1)实验2中反应的化学方程式为_____________________。(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？___________________________；当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属燃烧的化学方程式为_________________________________。(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是___________________________________________________________。17．(10分)圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首(如图)均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(