《第9单元 课题2 溶解度》同步练习（三套）

PAGE第九单元溶液课题2溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案：A2.饱和溶液是指()A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D3.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是()①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在()中打“√”，错误的，在()中打“×”。(1)100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g()(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液()(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√10分钟训练1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。答案：B2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。答案：D3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。答案：B4.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t℃解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。答案：C5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案：B6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是()A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是()A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)解析：(1)从表中可知，30℃时，100g水中加入65gKNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。答案：(1)A(2)CD8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。答案：30分钟训练1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会()A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。答案：C2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是()A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。答案：D3.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是()A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100g)；③饱和状态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。答案：D4.20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。答案：D5.某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()A.m=160n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.m=1600n/(2500+25n)解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案：B6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。(2)10℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。(3)35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。(4)20℃时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。(5)20℃时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案：(1)C(2)B>A=C(3)30∶100∶130(4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶7.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。(1)t℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。答案：(1)A(2)b加水升高温度8.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，溶解度曲线如右图所示。(1)20℃时，将25gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。(3)20℃时，将35gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。(3)从溶解度曲线可知，20℃时35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6g计算：31.6g/(100+31.6)g×100%＝24%。答案：(1)20%(2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)10.禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：(1)配制时需称取氢氧化钠固体____________g，水____________mL(水的密度取1g·cm-3)。(2)用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。法码大小/g100502020105打“√”表示选用解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。答案：(1)401960(2)C法码大小/g100502020105打“√”表示选用√√11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：(1)我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)②在海边打深井；③井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择____________(填序号)作原料，理由是________________________。(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C.降低温度使氯化钠析出D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是________________________。②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案：(1)②NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小(2)B(3)①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②冷水12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：(1)t1℃时，A物质的溶解度为____________g。(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。答案：(1)a(2)相同(3)A(4)84.813.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15％的盐溶液。现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg÷15％=200kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。答案：200计算称量固体和量取液体第九单元溶液课题2溶解度双基落实1．测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（

）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（

）A.蒸发水B.加食盐

C.给溶液降温D.给溶液升温3．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（

）A.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐

B.在100g水中最多溶解36g食盐C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐

D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（

）A.Ca(OH)2

B.KNO3

C.NaCl

D.NH4NO35．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。7．在通常情况下，采取

和

的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是

，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是

。8．硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在

g水中，就可以得到

g硝酸铵饱和溶液。9．根据右图溶解度曲线填写：温度A与B溶解度大小比较（用＞＝＜）T1T2T310．气体的溶解度一般随着温度的升高

，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度

。能力提升1．下列叙述中，正确的是（

）A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精2．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（

）A.氯化钠的溶解度为18g

B.氯化钠的溶解度为36gC.20℃时氯化钠的溶解度为18gD.20℃时氯化钠的溶解度为36g3．某温度下，将5g氯化钠放入110g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（

）A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.稀溶液

D.无法判断4．t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（

）A.溶质:溶液=1:1

B.溶质:溶剂=1:1

C.溶剂:溶液=1:1D.饱和溶液的质量一定为200g5．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定6．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解

g硝酸钾。7．20℃时，25g水中最多能溶解9g食盐，此温度下食盐的溶解度为

。8．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为

；（2）在t2℃时，用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是

；（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用

的方法可以除去它们。9．在0℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在O℃和压强为1.01×105Pa时，1L水里最多能溶解氮气

。拓展创新1．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（

）A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.KCl2．将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（

）A.易溶物质

B.可溶物质

C.微溶物质

D.难溶物质3．20℃时，10g甲物质可制成30g饱和溶液，20g乙物质可制成50g饱和溶液，则20℃时甲与乙的溶解度相比是（

）A.甲＞乙

B.乙＞甲

C.甲=乙

D.无法比较4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（

）A.X=Y

B.X＜Y

C.X＞Y

D.无法比较5．室温下，把20g固体A投入80g水中充分溶解，所得溶液的质量可能是

，原因是

。6．在20℃时，将一定量A的不饱和溶液蒸发10g水或加入2gA，都能得到A的饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为

。7．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口

（填“有”或“没有”）了；晶体的质量

（填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是

（填“饱和”或“不饱和”溶液）。8．右图为某气体的溶解度曲线，根据图中所示，影响气体溶解度的因素有；请说明理由（根据图示举例回答）。9．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。第九单元溶液课题2溶解度【基础达标】1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂()A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加入氯化铵晶体3.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是()A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体5.20℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是()A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B.甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液C.乙溶液的质量减少D.甲溶液中溶质的质量增加6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜7.20℃时，在一只烧杯中加入100mL水，放入1gCa(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是()A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。(填序号)(1)____________中盛的一定是饱和溶液；____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。(2)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也全溶？___________________________________________________________________________________________________________。9.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向溶液内分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)：(1)如果加入氯化钠晶体，示数____________；(2)如果加入蒸馏水，示数____________；(3)如果加入氯化钾晶体，示数____________。10.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____________(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____________(填序号)。①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合【知能提升】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是()ABCD加入食盐的质量(g)5153540所得溶液的质量(g)1051151351363.有t℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为80g，乙溶液为60g，将它们恒温蒸发20g水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是()A.仍是不饱和溶液B.也刚好是饱和溶液C.有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液D.是饱和溶液，并有晶体析出4.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是()A.原食盐水一定是饱和溶液B.萝卜块质量一定减少C.杯中的食盐固体一定全部溶解D.溶液的质量一定增加5.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如表：温度／℃255095溶解的质量／g0.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是______________，所得溶液为苯甲酸的______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________。(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是____________________________________________。6.在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是___________________________________。(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：_______________________________________________________________。(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是_________________________________。【探究创新】某同学在实验室中将一杯70℃时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了如下关系图。(1)该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化？(2)70℃时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？(3)该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液？答案解析【基础达标】1.【解析】选A。过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。溶质溶解在溶剂中，无法用过滤的方法除去。2.【解析】选D。向氯化铵不饱和溶液中加入水，溶液仍不饱和；搅拌不会改变溶液的性质；由于加热会使氯化铵不饱和溶液中溶解更多的溶质，因此溶液仍不饱和；加入氯化铵晶体至不能再溶解为止，此时溶液成为饱和溶液。3.【解析】选C。由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，故不选A；随着不断加入KNO3固体，溶质的质量不断增加，当达到饱和之后，溶质质量不变，正确的图像是C。4.【解析】选B。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在已经饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，加入的晶体不能继续溶解，溶液质量不改变；在一定温度下，NaCl饱和溶液对于NaCl而言已成为饱和溶液，但对其他物质而言为不饱和溶液，可继续溶解其他物质。5.【解析】选B。KNO3饱和溶液中加入KNO3时不会继续溶解，溶液仍饱和，溶液质量不变；KNO3饱和溶液升高温度时，变为不饱和溶液。6.【解析】选C。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。7.【解析】选D。Ca(OH)2溶液是无色溶液；由于100mL水中加入少量的Ca(OH)2还不能完全溶解，说明该溶液中只溶有少量的溶质，属于稀溶液，因为溶液中有不溶的Ca(OH)2存在，说明该溶液已达到饱和。8.【解析】(1)分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少。因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。(2)A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。答案：(1)A、BCD(2)不全溶9.【解析】饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体时，氯化钠不会溶解，溶液的密度不变，物体受到的浮力不变，示数不变；如果加入蒸馏水，则溶液密度变小，物体受到的浮力变小，示数变大；如果加入氯化钾晶体，氯化钾会继续溶解，则溶液密度变大，物体受到的浮力变大，示数变小。答案：(1)不变(2)变大(3)变小10.【解析】不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体，而65℃析出晶体为零，65℃～50℃之间析出晶体多少却是未知的，所以无法判断65℃时，该溶液是否为饱和溶液；40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，除了加溶质、恒温蒸发水外，再就是降温，与40℃时M的饱和溶液混合时，仍然为不饱和溶液。答案：(1)无法判断(2)②③⑥【知能提升】1.【解析】选D。海水是食盐的不饱和溶液，引入蒸发池后，由于风吹日晒，使海水中的水不断蒸发，从而变为食盐的饱和溶液，当水继续蒸发时，其中的食盐便以晶体形式析出。2.【解析】选D。四个实验中的水的质量都是100g。由D项中实验可知，20℃时，100g水中最多只溶解36g食盐，即有4g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；而前三个实验中加入食盐的质量均小于36g，即所得溶液均不饱和。3.【解析】选D。由题意可知80g硝酸钾溶液中含有20g多余的水，则60g硝酸钾溶液中含有多余水的质量小于20g，故恒温蒸发20g水的过程中会逐渐达到饱和，继续蒸发时便析出了晶体。4.【解析】选C。本题重点考查有关饱和溶液的相关知识。由题中信息知，原食盐水的底部有少量食盐固体，故原食盐水一定为饱和溶液，A正确；萝卜块放入食盐水中，萝卜块会失水变软，萝卜块的质量一定减少，溶液的质量一定增加，B、D正确；溶液的水量虽然增加，能继续溶解食盐，但不一定能使杯底的食盐全部溶解，故C错。5.【解析】由于苯甲酸在25℃、100g的蒸馏水中仅能溶解0.17g，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液；趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出，从而被过滤出来；滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，故会以晶体的形式析出。答案：(1)常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和(2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小6.【解析】通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。答案：(1)试管底部还有硝酸钾固体(2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和【探究创新】【解析】由图示看出，当溶液由70℃降温至55℃时，一直没有晶体析出，说明：55℃<t(溶液温度)≤70℃时，溶液是不饱和溶液；当温度低于55℃时就开始有晶体析出，说明此温度下溶液已经饱和；由于降低温度时可析出晶体，所以溶液中该溶质的质量会减少。答案：(1)该溶液中溶质的质量随温度的升高而增大。(2)不是，因为55℃<t(溶液温度)≤70℃时，没有溶质析出，溶液是不饱和溶液。(3)55℃。第九单元溶液课题2溶解度【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20gC.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20gD.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g2.如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为()A.130gB.140gC.160gD.180g3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和()A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出部分溶液4.20℃时，50g水中溶解10.48g物质M恰好达到饱和，则物质M属于()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是()A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为mgC.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示：(1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。(2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________________(写出一种即可)。(3)t1℃时将乙物质的饱和溶液mg，升温到t2℃，所得溶液的质量___________(填“＞”“＜”或“=”)mg。【知能提升】1.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则()A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是()A.只有甲的溶液B.只有丙的溶液C.甲、乙的溶液D.甲、乙、丙的溶液3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是()A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C.t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W∶100D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是____________g；(2)在20℃时，P点表示硝酸钾的溶液____________(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用___________。(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是___________。5.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。(填m或n)(2)由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________。(3)10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________________。(4)如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________________(填字母序号)。A.氢氧化钠固体B.食盐C.冰块D.硝酸铵固体【探究创新】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液______________(填“A”或“B”)。(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A______________B(填写“>”“<”或“=”，下同)。(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______________B。(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A___________B。答案解析【基础达标】1.【解析】选D。根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位是g)可知：A少了温度；B没指明是否饱和；C中没指明100g溶剂。故选D。2.【解析】选B。根据该物质的溶解度曲线，60℃时该物质的饱和溶液温度降低至30℃时，溶液仍为饱和溶液，并且30℃时该物质的溶解度是40g，所以在60℃100g水配制成该物质的饱和溶液降低至30℃时溶液的质量为100g+40g=140g。3.【解析】选C。降低温度时，B物质的溶解度会减小，因此B溶液会达到饱和，而A物质的溶解度会增大，因此A溶液仍不饱和；加入溶剂时，两溶液会溶解更多溶质，两溶液仍不饱和；加入溶质至溶质不能溶解时，均能变为饱和溶液；由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不会饱和。4.【解析】选A。由于在20℃时，50g水中溶解10.48g物质M恰好达到饱和，可知在20℃该物质的溶解度为10.48g×2=20.96g＞10g，故物质M属于易溶物质。5.【解析】选C。由题中信息可知，此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水在加热的过程中由于温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出，故A选项不符合题意；喝下汽水后，由于胃内温度高，气体的溶解度会减小，部分气体会逸出，故会感到有气体冲到鼻腔，故B选项不符合题意；揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，故C选项