《3.2 原子的结构》同步练习及答案（四套）

《课题2原子的结构》同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是()A.1 B.2 C.3 D.43.下列原子各1×1021个，总质量最大的是()A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子4.下列关于原子的叙述中，错误的是()A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是()A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为()A.112B.165C.277D.3897.从下列图片中不能获取的信息是()A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是()A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是()二、填空题(每空2分，共30分)11.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______，相对原子质量约为_______。12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能直接构成纯净物的有_______；(2)化学反应中种类一定变化的是_______；(3)一定能保持物质化学性质的粒子是________；(4)化学变化中的最小粒子是________；(5)带正电荷的粒子是________；(6)不显电性的粒子是________；(7)质量最小的粒子是________；(8)在同一原子中数目相等的粒子是________；(9)决定原子质量大小的粒子主要是________。13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：(1)____________________________________________________。(2)____________________________________________________。(3)________________________________________________________。(4)_________________________________________________________。答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.265612.(1)分子、原子(2)原子(3)分子(4)原子(5)原子核、质子(6)分子、原子、中子(7)电子(8)质子和电子(9)质子和中子13.(1)相对原子质量=质子数+中子数(2)原子核内不一定都有中子(3)原子核内质子数不一定等于中子数(4)质子数决定原子种类(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)《课题2原子的结构》同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.与元素化学性质密切相关的是()A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是()A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是()A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是()A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是()8.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是()A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和9.下列说法正确的是()A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是()A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子二、填空题(每空2分，共30分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当A、B为原子时，x=；y=；(2)C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。12.微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。(1)m(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl－)；(3)r(Na)r(C1)；(4)r(Na+)r(Cl－)。13.下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：(l)以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息(任答一点)；(2)写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式(不得少于二种)；(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是。14.比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图熔点/℃沸点/℃与冷水反应锂Li180.51347缓慢钠Na97.81883剧烈钾K63.65774轻微爆炸铷Rb38.89688爆炸(l)写出钠原子结构示意图中X的数值；(2)从不同方面找出对应规律(各答一点)；①原子结构：；②物理性质：；③化学性质：。答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)81(2)Cl－离子12.(1)≈(2)＜(3)＞(4)＜13.(1)原子序数为8(其他合理答案均可)(2)SO2、H2S(其他合理答案均可)(3)质子数相同(其他合理答案均可)14.(l)11(2)①从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增多、从上到下第一层电子数都是2、从上到下核电荷数依次增加、从上到下电子数依次增加，其他合理答案均可)②从上到下沸点逐渐降低(或从上到下熔点逐渐降低)③从上到下与水反应的程度越来越剧烈(其他合理答案均可)《课题2原子的构成》同步练习（第一、二板块你应尽力完成，第三板块则由你决定取舍）第一板块本课题你学到多少基础知识？不妨检测一下。1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子 B.原子是构成物质的一种粒子C.原子一定由质子、中子和电子构成 D.原子的质量主要集中在原子核上2.原子显电中性的原因是（）A.构成原子的各种粒子均不带电 B.原子核外电子数大于核内质子数C.核内质子数等于中子数 D.原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反3.铁的相对原子质量为56，表示的意义是（）A.表示铁原子的相对原子质量为56g B.表示一个铁原子的质量为56gC.表示铁原子的原子核内有56个质子 D.表示一个铁原子质量是一个碳原子质量的1/12的56倍。4.在原子中，不带电荷的粒子是（）A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核5.下列物质不是由原子直接构成的是()A.氧气B.氩气C.黄金D.硫磺6.⑴已知在原子中“相对原子质量≈质子数+中子数”。请填写下面表格原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H）101氧（O）88钠（Na）1123⑵根据上表的信息，计算一个水分子所含总质子数为。7.某些花岗石材中含有对人体有害的放射性元素——氡，氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为，核电荷数为，相对原子质量为。已知一个碳-12原子的质量为1.993×10－27kg，则氡原子的质量为。第二板块8.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面上通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作发生了物理变化C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学家进入操纵原子的阶段9.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）A.原子质量小 B.原子是构成物质的最小粒子C.原子体积小 D.原子在化学变化前后的种类、数目不变10.下列各种原子的质量各1g，所含原子个数最多的是（）A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.碳原子11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有；（2）能保持物质的化学性质的有；（3）显示电中性的粒子有；（4）带正电荷的有；（5）带负电荷的有；（6）质量最小的粒子是；（7）参加化学反应时，一定发生变化的是；（8）在同一原子里数目相等的是；（9）质量与原子质量相近的是；（10）原子中可以不含。12.人们揭示原子的结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的а粒子轰击金箔时，发现：大多数а粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分а粒子改变了原来的运动方向；有极少数а粒子被弹了回来。电子电子汤姆生的“西瓜”原子模型卢瑟福实验示意图а粒子运动轨迹示意图（1）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述的现象的原因：A.现象一：B.现象二：C.现象三：（2）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？ 。13.人们在研究物质微观构成的时候，为了直观地描述物质的构成，用一个小球来代表原子或离子，用两个（或更多）小球结合起来代表分子；用小球的体积大小表示原子或离子的体积大小。下图是一些原子或分子的模型。请根据下面的信息回答下列问题：几种粒子的小球模型信息卡（1）氧分子的小球模型为。（2）下图是用小球模型表示的一种化学反应。请根据图中信息，写出相应的文字表达式：表达式：。（3）*请你仔细研究信息卡，并结合所学知识，判断下面的说法。对的打“√”，错的打“×”。①分子一定比原子大（）②原子质量越大，体积一定越大（）③原子是实心球体（）④原子都含有中子（）板块已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的1/14作为标准，则N2O3的相对分子质量为（）A.56m/(3n-m)B.4m/(3n-m)C.(3n-m)/56(m-n)D.(3n-m)/56m第一板块1.C2.D3.D4.B5.A6.⑴H：1；O：8、16；Na：11、12⑵18个7.86、86、3.687×10－26㎏第二板块8.A9.D10.C11.（1）分子、原子；（2）分子、原子；（3）分子、原子、中子；（4）质子、原子核；（5）电子；（6）电子；（7）分子；（8）质子和电子；（9）原子核；（10）中子12.（1）现象一：大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用；现象二：少数а粒子受到金原子的原子核的排斥力的作用；现象三：金原子核的体积相对原子的体积小得多，故此只有极少数а粒子与金原子核正面碰撞而被弹回。（2）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性。13.（1）（2）水eq\o(\s\up9(点燃),→,\s\do9())氧气＋氢气；（3）①×②×③×④×板块《课题2原子的结构》同步练习1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成3.某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，Na11钠23.0Na11钠23.04.下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分5.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16.又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。6.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。……根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但