12原子结构与元素性质（共2课时新）课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质

第二节

原子结构与元素的性质

第1-2课时

门捷列夫元素周期表的发展史元素周期律：元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变门捷列夫：原子序数是相对原子质量大小的顺序序列元素周期表的发展史原子序数

＝

核电荷数

＝

质子数莫塞莱元素周期系：元素的性质按其原子的核电荷数递增排列的序列元素周期表：呈现元素周期系的表格元素周期表的发展史………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……1905年，配位化学鼻祖维尔纳——维尔纳的特长式周期表维尔纳元素周期表的发展史玻尔1922年，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系物质的性质（宏观）元素周期表中的位置元素周期律原子结构（微观）非金属元素→金属元素→稀有气体元素非金属元素→金属元素→稀有气体元素元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期系：元素的性质按其原子的核电荷数递增排列的序列元素周期表：呈现元素周期系的表格元素周期系元素周期表只有一个多种具象化呈现抽象化概括门捷列夫短式周期表维尔纳的特长周期表波尔的元素周期表......元素周期律：元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变族（共18个纵列）主族(ⅠA-ⅦA

族)副族(ⅠB-ⅦB

族)Ⅷ族0族(稀有气体元素)短周期(一、二、三周期)长周期(四、五、六、七周期)周期（共7个横行）构造原理与元素周期表IAIIAIIIBIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0每一周期的能级分布有什么特点？每个周期各有多少种元素？

2He10Ne

18Ar

36Kr

54Xe86Rn

写出19—36号元素K—Kr的基态原子的核外电子排布式、价层电子排布式。Zn1s22s22p63s23p63d104s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ni1s22s22p63s23p63d84s2Co

1s22s22p63s23p63d74s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Mn1s22s22p63s23p63d54s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1V1s22s22p63s23p63d34s2Ti

1s22s22p63s23p63d24s2Sc1s22s22p63s23p63d14s2Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6Br1s22s22p63s23p63d104s24p5As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ge

1s22s22p63s23p63d104s24p2Ga1s22s22p63s23p63d104s24p1Se1s22s22p63s23p63d104s24p4写出19-36号元素基态原子的电子排布式Ca1s22s22p63s23p64s2K1s22s22p63s23p64s11s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s21IA15VA14IVA13IIIA12IIB11IB4IVB3IIIB5VB

6VIB7VIIB

17VIIA16VIA1808、9、10VIII2IIA核外电子排布与周期、族的划分间的关系？周期序数=元素能级中最高能层序数主族序数=最外层电子数

各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。核外电子排布与元素分区的关系？【例4】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(

)

。C

对角线规则Li与Mg①燃烧都只生成氧化物;②都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。③对应氢氧化物加热时都可分解生成氧化物和H2O。④对应碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。⑤含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。对角线规则Be与Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OAlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物AlClClClClAlClCl对角线规则B与Si①Si的熔点高、硬度大，则B也具有高熔点和大的硬度②Si3N4与BN均由相应原子直接构成③最高价氧化物对应水化物的酸均为弱酸分区最后填入电子的能级周期族电子层数最外层电子数(主族)构性位元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变原子序数＝质子数＝核外电子数【小结】原子结构示意图电子排布式轨道表示式表示形式原子半径越大增大越大减小【微粒半径比较一般规律】电子层数→核电荷数→核外电子数10.(创新题)将下列四种粒子按照半径由大到小的顺序进行排列，正确的是()。①元素X原子结构示意图为②元素Y基态原子的价层电子排布为3s23p5③基态Z2-的轨道表示式为④元素W基态原子有2个电子层,电子式为A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③固学案P10【微粒半径比较一般规律】电子层数→核电荷数→核外电子数C原子半径失e-能力金属性（元素/原子的失e-能力）还原性

（单质的失e-能力）与H2O/酸(H+)反应置换氢难易最高价氧化物的水化物碱性单质的置换反应（强制弱）原子半径得e-能力非金属性（元素/原子的得e-能力）氧化性

（单质的得e-能力）与H2反应难易简单氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性单质的置换反应（强制弱）

金属性非金属性...过渡元素电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号为I1。I1<I2<I3······

根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）越难失去电子。电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号为I1。1.同周期元素的I1的变化规律？I1最小的和最大的分别是什么元素？3.从电子排布角度分析：I1（Be）

＞

I1（B）

?I1（Mg）

＞

I1（Al）?I1（N）

＞

I1（O）?I1（P）

＞

I1（S）?2.同主族元素的I1的变化规律？元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293电离能电离能(kJ·mol－1)4.下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能,为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？Na(g)Na+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6易失去电子与Ne的核外电子一样Na+(g)Na2+(g)+e-

1s22s22p61s22s22p5难失去电子元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293电离能(kJ·mol－1)电离能易失去电子1s22s22p63s21s22s22p63s1Mg(g)Mg+(g)+e-

Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6难失去电子1s22s22p61s22s22p5Mg2+(g)Mg3+(g)+e-

元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293电离能(kJ·mol－1)电离能难失去电子1s22s22p61s22s22p5Al3+(g)Al4+(g)+e-

易失去电子1s22s22p63s23p11s22s22p63s2Al(g)Al+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Al+(g)Al2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6Al2+(g)Al3+(g)+e-

5.影响电离能的因素？6.电离能的应用？原子的核电荷数原子的半径原子的核外电子排布确定元素在化合物中的化合价元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293电离能(kJ·mol－1)7.可否将I1作为判定金属活动性顺序的依据？电离能鲍林键合电子指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）电负性1.键合电子：原子中用于形成化学键的电子。2.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。电负性元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？电负性的应用1：判断元素的金属性与非金属性电负性＞1.8非金属元素电