2024年福建省福安市一中高一化学第一学期期末复习检测试题含答案

2024年福建省福安市一中高一化学第一学期期末复习检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

2

1、向含有HCOACOi\NO3\Na+的溶液中加入一定量NazO2后，下列离子的浓度减少的是（）

2+

A.HCO3B.CO3C.NO3D.Na

2、实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净的丝，此试剂是（）

A.硫酸洗涤

B.稀盐酸洗涤

C.水洗涤

D.醋酸洗涤

3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下，下列说法量误的是

H2SO4mHt

气化赭

代化

,

•欢..V油...姑...*...-和候---②--•>.mu;

，*I化HM：

I河0皿♦W**

■在机物沉淀

A.过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B.加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

C.在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

D.过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

2++3+

4,已知aM+bO2+4H=cM+dH2O,则化学计量数c的值为

A.1B.2C.3D.4

5、下列有关化学用语正确的是（）

A.氯化氢的电子式：H+[：Cl：]'B.中子数为8的碳原子：86c

D.C「的结构示意图：，仓

C.甲烷的球棍模型：人

6、高铁酸钾（KzFeO。是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeCh：2Fe（OH）

3+3C12+10KOH-——2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列有关该反应说法正确的是（）

A.钾元素化合价降低B.Fe（OH）3发生氧化反应

C.该反应是置换反应D.CL是还原剂

7、实验需要配制KMnO,溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B.定容时，观察液面俯视刻度线

C.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸储水

D.用蒸镭水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

8、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（）

A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

9、钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头

尖端点上钺金粒，为区别于钢笔，而叫作钺金笔，钺金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用钺的合金制成的高级自来

水笔。下列说法错误的是（）

A.钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好

B.钺金笔的耐磨性能比钢笔好

C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素

D.钺金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔

10、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制氯水中只含CL和HzO分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2

D.氯水放置数天后CL浓度不变

11、下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是

A.FeCb—FeCLB.CUTCU2（OH）2cO3

C.SO3TH2sO4D.HC1一CL

12、下列说法正确的是（）

①实验室制取Cb时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

②Cb的化学性质活泼，它与压混合后立即发生爆炸；

③检验HC1气体中是否混有CL的方法是将气体通入AgNOs溶液；

④新制氯水的氧化性强于久置氯水；

⑤除去CO?气体中的HCL可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。

A.③⑤B.④⑤C.①②③D.②③④

13、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质

量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为

A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g

14、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A.实验前要检验容量瓶是否漏水

B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C.转移溶液后要用少量蒸馈水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶

D.当加水至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切

15、向MgSO4和A12（SO03的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是（横坐标表示加

入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

16、下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B.用图2所示装置从碘的CCL溶液中分离出碘单质

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、从铝土矿（主要成分是AI2O3,含SiOz、Fe2O3>MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是(写名称).

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为、.

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式.

(4)指出流程乙的一个缺点是.

(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X.已知每转移

6.02X1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式.

18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿

色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：D、F.

(2)反应①的离子方程式为。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为o

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为o这说明单质C

的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐

色的化学方程式：。

19、硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg（过量）+SiO2A2MgO+Si,2Mg+Si△M&Si（副反应）,

查资料得:①MgzSi遇盐酸迅速反应生成SiHN硅烷）；②SiH,在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加

热时能与CO?、明反应。

I.如图是实验室进行Mg与SiOz反应的装置：

（1）盛放稀硫酸的装置为由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气,

试管中的固体药品可选用（填序号）。

a.石灰石b.锌粒c.纯碱

（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学

方程式表示为①;②_________________.

H.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。

WOH溶液9开抑

楸那晶RTJ

（3）实验开始前应先«

（4）若取样品Wg加入5mLNa0H（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为hmL,反应后为V2mL（实验数据均转化为标准

状况下），则样品的纯度为.（写出计算式，不化简）。

（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：

（DA中盛有浓盐酸，B中盛有Mn。？，写出反应的离子方程式

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是

（3）试管C和D中试剂名称各为oX试剂的作用是o

（4）装置G处发生反应的离子方程式为。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项:

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、封封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式o

②需"密闭保存"的原因__________________________________»

21、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶

液中进行）。

+w+W

A--B-C

（1）若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式；

②写出A-B的化学方程式为；

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式；

（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为；

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L

盐酸，如图所示I和II分别为加入V（盐酸）与产生V（W）的关系。则A溶液的物质的量浓度为,M、N

两溶液中相同溶质的物质的量之比为;

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

Na2(h与水反应生成NaOH和02,反应后溶液成碱性，并且Na2(h具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2(h发生

氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。

【题目详解】

Na2O2与水反应生成NaOH和反应后溶液成碱性,HCCh-在强碱性条件下转化为碳酸根离子,故其浓度减小,CCh*、

Na+浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NOT,故答案选A。

2、B

【解题分析】

稀盐酸常用于洗涤粕丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点

很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，故选B。

3、D

【解题分析】

A.过程①是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确；

B.由于操作①后得到有机物沉淀，则加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；

C.氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；

D.碘易升华，则过程②要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D

错误；

答案选D。

4、D

【解题分析】

根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,选项D正确。

5、C

【解题分析】

A项、氯化氢为共价化合物，电子式为H1&：,故A错误；

B项、中子数为8的碳原子的质量数为14,原子符号为'C,故B错误;

C项、甲烷的分子式为CH4,球棍模型为木，故c正确：

D项、C「的核电荷数为17,CT的结构示意图为④故D错误；

故选C。

6、B

【解题分析】

A.K元素的化合价不变，故A错误。

B.Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe(OH)3发生氧化反应，故B正确。

C.生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误。

D.C1元素的化合价降低，则CL是氧化剂，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】

0-30.C

根据2Fe(OH)3+3CL+10KOH2K，FeO，+6KCl+8H，O中,Fe元素的化合价升高，C1元素的化合价降低，以

此来解答。

7、B

【解题分析】

根据cB=nB/V结合操作分析解答。

【题目详解】

A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不

变，A不符合；

B.定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；

C.摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸储水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；

D.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方

法以及判断误差的角度。即根据CB=IIB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液

的体积胃引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起A和V怎样的变化。

8、C

【解题分析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。

【题目详解】

A.硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；

B.碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；

C.硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；

D.二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。

9、C

【解题分析】

A.黄金不活泼；

B.笔尖用钺的合金制成；

C.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的；

D.合金的硬度大。

【题目详解】

A.黄金不活泼，耐腐蚀，选项A正确；

B.笔尖用钺的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，选项B正确；

C.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的，不是纯金，选项C错误；

D.钺金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用钺的合金制成的，合金的硬度大，选项D正确.

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.氯气与水发生：C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O为弱酸，氯水中含有CL、HC1O和出€＞等分子，故A错误；

B.HC1可使蓝色石蕊试纸先变红，HC1O可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

C.HC1O不稳定，见光分解，发生：2HC1O光照2HC1+O23生成氧气，故C错误；

D.HC1O不稳定，分解生成HCL溶液pH减小，酸性增强，故D错误；

故选B。

11、A

【解题分析】变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A.

FeCbfFeCL中2化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B.CufCii2（OH）2c。3中铜元素化合价升高，需要氧化剂,

B错误；C.SO3-H2sCh中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D.HC1-CL中氯元素化合价升高，可

以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选A。

电解：掌握元素的化合价变化情况是解答的关键，另外解答该类试题时要注意排除自身发生的氧化还原反应，例如氯

气与氢氧化钠、氯酸钾或高镒酸钾分解等。

12、B

【解题分析】①澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液，故错误；②氢气和氯气在光照条件下爆炸，如光线较暗，

则不发生爆炸，故错误；③HC1也与硝酸银反应，可通过颜色观察，故错误；④氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生

成盐酸和氧气，则久置后氧化性减小，故正确；⑤氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能

除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到预期目的，故正确；故选B。

点睛：解答本题需要注意氯气、氯水以及次氯酸等物质的性质。本题的易错点为⑤，除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13、A

【解题分析】

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量

法可快速解决问题。

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2T+H2O△m

16862

m(NaHC03)0.93

m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g»

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；

B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；

C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；

D.当加水至容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切，D正确；

答案选B。

15、D

【解题分析】

硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始

随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生

成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平

行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。

故选D。

16、B

【解题分析】

结合蒸储原理进行分析；

【题目详解】

蒸储时，温度计水银球应位于蒸储烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、二氧化硅A12O3+2OH-=2A1O2-+H20SiO2+2OH-=SiO3+H2O2A12O3=4A1+302f氧化铝中含有二氧化硅

m

杂质A12O3+N2+3C2A1N+3C0.

【解题分析】

流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiOz与盐酸不反应，Al203,FezOs、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反

+3++2+

应方程式为AbO3+6H+===2AF++3H2O;Fe2O3+6H===2Fe+3H2O；MgO+2H===Mg+H2O；反应液中加

入过量烧碱，AP+变为AIO2-,Mg2+、Fe-"变为Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳

气体，生成了AI(OH)3沉淀；反应方程式为AlO2-+C(h+2H2O=Al(OH)3I+HCO3J流程乙：铝土矿中加入

过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3,MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，

滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。

(1)综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。

(2)铝土矿中AI2O3、SiOz均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：A1203+20H=2A102-+

22

氏0、SiO2+2OH-=SiO3'+H2O；正确答案：A12O3+2OH-=2AIO2+H2O,SiO2+2OH-=SiO3H-H2Oo

(3)电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3=4A1+302t；正确答案：2Al2(h==4Al+3021O

(4)Sift,A1或均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3

沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂

质。

(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X,根据元素守

恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02X1023个电子即Imol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子

转移守恒，可得在X中C的化合价为"吗”-=2,所以X是CO,所以该反应的化学方程式为

0.5mol

-o-<B高温

AI2O3+N2+3C向皿2A1N+3C0；正确答案：AA2O3+N2+3C向1m2A1N+3C0。

点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；

氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。

18、H2Na2022H*+C(V三H2O+CO2t产生白色沉淀Cl2+2r=I2+2Cr强4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

【解题分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Ch,化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则

D为H2,H为HCLE为Nz,I为NH3,生成的K为NHQL反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCL,化合物G的

焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2,则G可能为Na2cth或NaHCCh,A是固体，其余都是气体，结合元素守恒

及转化关系可知，A为Na,B为。2,A、B反应生成F,则F为NazCh,由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2co3,

则

(1)由上述分析可知D为H2,F为NazCh;

(2)反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO3*=H2()+CO2T；

(3)K为NH4CL加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为

Ch+2r=l2+2Cl,根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；

(5)J为FeCL,滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐

色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH41SiH4+2O2=SiOz+2H2O检查装置气密性

（匕-%-5）x10-3x28

xlOO%偏低

22.4x2xW

【解题分析】

(1)根据仪器构造分析其名称；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和02、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅

需排尽装置中的空气，据此判断X气体；

(2)根据题干中的已知信息分析判断；

(3)根据装置不能漏气解答；

(4)根据反应中产生的氢气与硅的物质的量之间的关系解答；

(5)根据压强对气体体积的影响分析解答。

【题目详解】

(1)根据装置图可判断盛放稀硫酸的装置为分液漏斗；由于在点燃的条件下Mg可以与02、CO2反应发生化学反应

生成氧化镁、氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用

浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，答案选b；

（2）MgzSi遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4t,竽出常温下是一

种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2=SiCh+2H2O,所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到

闪亮的火星：

（3）反应中有气体产生，所以实验开始前应先检查装置气密性；

（4）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为V】mL,反应后为V2mL（实验数据均转

V-V-5,

化为标准状况下），则反应中产生氢气的体积是（W—V2—5）mL,物质的量是」~=—根据Imol硅

22.4

V-V-521

失去4mol电子可知消耗硅的物质的量是।々x10、加x-,质量是

22.42

V-V-5,|（匕-匕-5）x10-3x28

----------x1Q3molx—x28g/mol=g,因此样品的纯度为妇二13x100%

22.4222.4x222.4x2xW

（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），说明装置内压强大于外界大

气压，因此Vi偏小，则会导致实验结果偏低。

A

20.MnO2+Cr+4H=Mn2+Cht+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸

收多余氯气，防止污染空气Ch+21=2Cl+l2C1+C1O+2H=C12t+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气

中的CO2作用，使其变质

【解题分析】

实验室用浓盐酸与二氧化镒加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱

和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装

置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。

【题目详解】

（1）MnCh与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镒和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）

AAA

=2=r

MnCI2+C12t+2H2O,故离子方程式为：MnO2+Cr+4H*=Mn*+C12t+2H2O,故答案为：MnO2+Cl+4H*Mn

+CI2t+2H2O；

（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气

不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；

（3）制得的氯气混有HCI气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCLD中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接

排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的

氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Ch+2r=2Cr+l2,故答案为：

Ch+2I=20+12；

(5)①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：CI+CIO+2H=Cht+H2O,故答案为：

C1+C1O+2H=Cht+H2O；

②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案

为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。

21、2NHC1+Ca(OH)CaCb+2NH^f+2HO4NH+5O24NO+6HO3Cu+8H++2NO3=

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