2023届云南省腾冲一中高三第一次调研测试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

一

度

水

计

一

分离:并回收工：

映的CC1,溶液中

铁导缄一的pH试纸

.（会合成氨并检验氨的生成

加热20niLNj+eOmLHj

乙静、乙酸和浓破酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳

酸

钠

溶

液'

N1LCI和

棉

花

Ca(OH)j.

实验室制取氨气

2、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:

I海带一海爆灰一»1

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

用水浸出海带灰中的I-

用NaOH溶液分离I2/CCI4

加入稀H2s€>4后分离生成的12

3、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

4、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯煌B.和Bn加成，可能生成4种物质

C.Imol可以和3moi上反应D.和aMV'OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

22+

5、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>I>Fe>Br>Cr,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H

2+J+22+

C.2Fe+h^2Fe+2rD.Bn+SOj+H2O->SO4+2Br+2H

6、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

COOH_,i-

与邻苯二甲酸（COOH）互为同系物

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3molH2发生加成反应

7、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

8、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH

C.失电子能力故阳极得到CL

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酸不变红

9、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的()

反应中标

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=NTO+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ・mol-i

D.由N和Ch制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

10、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

11>下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

c.等质量的苯和苯乙烯《，-.-(:叼完全燃烧需耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

12、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰（含K2cCh）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeC13固体溶解在稀盐酸中配制FeCh,溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

13、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

14、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化领D.稀硝酸，氯化领

15、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用用蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L-'Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

16、25c时'向Slmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与「不而的变化关系如下图所示,

下列叙述正确的是

c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c(Na*)=c(AD

B.K’(HA)的数量级为IO"

C.滴加过程中P小、保持不变

c(HA)-c(OH)

D.F点溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

17、与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCb溶液D.氯水

18、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnOa溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnO4溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

19、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NCh)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

20、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

：JB

Al：Si

G--e€.•.A..s1

独罡.，

Po；At

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

21、常温下，控制条件改变O.lmoH/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O，、C2O4”的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=下列叙述错误的

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2Ob°

是()

A.反应H2c2O4+C2(V-n^2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(C,O：)

C.pH=3时,-4=10。.6：

C(H,C,O4)

+2+

D.物质的量浓度均为O.lmoll”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-)

22、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高铳酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4C1=Mn+2Cl2T+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NHJ»H2O=CU(NH3)4+4H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

NILSCNj

I魔/口

足量看

合0X礁陵无色气

。46%体A

足量牛白色抗I

inram;无色无

,味气体B

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

⑶写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH3COOCH2-

CH

香料W

CHO

6b催化剂⑤

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—o

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的CH380CH2-Q同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一漠代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A-----------►B----------------►目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gem。熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

Oo

Alc1

已知：反应原理为：'I1CI°该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（D反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为.

（3）NaOH溶液洗涤的目的是o

（4）粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

26、（10分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L(标准状况)的Ch,则被氧化的HC1为一mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNCh,再加

入几滴BaCb溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是—.

27、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2(h・5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和82。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2c。3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸镭水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3«5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•LffCMnOs溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O：全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3-5H2O的质量分数为(保留小数点后一位)。

28、(14分)锲的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(DNi2+基态核外电子排布式为。

(2)胶状银可催化CH2=CHCmN加氢生成CH3cH2c=N°CH2=CHON分子中。键与兀键的数目比n(o)：n(7t)=；

CH3cH2ON分子中碳原子轨道的杂化类型为。

⑶[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

；[Ni(N2H4)2尸+中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2尸+的结构可用示意图表示为

（4）一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为

29、（10分）离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示

最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：

HH

吃2/2H5

I

H

回答下列问题：

（D按电子排布，A1划分在元素周期表中的______区（填“s”“p”“d”或“ds”），图中负离子的空间构型为

（2）基态C1原子的价电子排布图为.

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为.

该化合物中不存在—（填标号）。

A.离子键B,极性键C.非极性键D.配位键E.氢键

（4）C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为,NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H-N一

H的键角小于H-C-H的键角，原因是o

（5）AIN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，A1原子周围紧邻的A1原子有个。

已知：氮化铝的密度为dg/cn?,阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为pm。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.通过蒸馆方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸情烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D。

2、D

【解析】

A.灼烧在培埸中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

3、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiCh、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

4、B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和B。加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2m0IH2反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CH此穴）H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选

B。

5、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，贝IJSCV为还原剂，还原性强弱为S(h2>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32一为还原剂，还原性强弱为SO33>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCH一为还原剂，还原性强弱为SO3*>BiS与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

6、B

【解析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

COOH

C、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3moi也发生加成反应，故D正确；

故选：B»

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

7、D

【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干镭，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

8、D

【解析】

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H++2e-=H23故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OIT,故B正确；

C.失电子能力COOH一,电解饱和食盐水阳极：2a--2e-=CLT,故阳极得到C12,故c正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚配也会变红，故D

错误；

故选D。

9、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/mol,决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・mol\过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由。和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・moH,故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、始变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

10、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(0),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2(h,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HC1O』是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

11、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗th量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4HH）有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误：

故合理选项是Co

12、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：HzCOVNaHCOa,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为Do

13、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选Ao

14、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

15、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D»

16、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

项、的电离常数,由图可知为时，溶液中)贝！］

BHAKa(HA)="ApH3.45p=0,c(HA)=c(A"),

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10,K，HA)的数量级为10-1,故B错误；

+

C/A\c(A)-c(H1K

C项、溶液中小二-------'+\廿，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

则滴加过程中P-f;保持不变,故C正确；

c(HA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p—~~-=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

17、A

【解析】

A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

C.FeCb溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；

D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

正确答案是A。

18、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在比。2溶液分解时作催化剂，而KMn(h溶液与H2O2溶液反应，KMnfh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO」溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnth溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

19、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

20>A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料(如铸、硅、硒等〉，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

21>B

【解析】

A.反应H2c2O4+C2Ch2-n^2HC2O4-的平衡常数

2+

c（HC2O；）_cgO；）c（HC2O4）.c（H）

a点c（C2O4"）=C（HC2（）4-）,此时pOH=9.8,则

K=22+

C（C2O4j^（H2C2O4）-c（C2O4）c'（H）C（H2C2O4）~一豆

cQc”）

98+42；同理点（.片（。）可得12

c（OH）=10-mol/L,c（H）=10moVL,贝！1Ka2==1042bCHC2O4CH2c24^al=10,

c（HC2O4）

in12

所以反应的平衡常数故A正确；

10<2

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

12

《J。：）—C。：）c（H）c（HC204MH*）110^x10

=100-6：1,故C正确;

2+-

c（HC0j--c（HC2O4）C（H2C2O4）*C（H）-r（H^）-（叫

K1014

D.H2c2O4的&1=10工2,Ka2=1042,则HC2O4-的水解平衡常数Kh尸展=1098,即其电离程度大于其水解程

K.c10^

度，所以纯NaHCzCh溶液中c(C2O42-)>c(HC2Oj),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O4",则

溶液中C(C2O4")>C(HC2O4-)依然存在，据图可知当C(C2O42-)>C(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正确；

故答案为B。

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

22、D

【解析】

A.高铳酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5CLT+8H20,故A错误；

+2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN'=Fe（SCN）34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeS()4和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05moL碳元素的质量为0.05molxl2g/nwl=0.6g,贝X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0gv56g/mol=0.25mob所以X为FesC»

(2)合金中的Fe与H2s。4反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mohO.OlSmolCOi与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=().01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

24、乙醇、浓硫酸、170C①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CH0

II

已经发生OO

II

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH=CH---------------------►CH3CHOH—~~=—♦CH3COOH

??催化剂，加热92

【解析】

Q

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代煌的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖