辽宁省滨城高中2023-2024学年高二年级上册10月份考试化学试卷

滨城高中2023〜2024学年度上学期高二月考考试

化学试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

1.研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（）。

A.反应进行的方向B.反应进行的快慢

C.反应进行的限度D.反应物的多少

2.氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：CO（g）+H2O（g）r-CO2（g）+H2（g）

△”<0,在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数

都变化的是（）o

A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入CO

3.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（）。

A.热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同

B.常温常压下，ImolS（g）完全燃烧比ImolS（s）完全燃烧时的焰变大

C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

D.已知C（石墨，s）^=C（金刚石，s）A/7>0,则金刚石比石墨稳定

4.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（）个•

①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体

②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④将盛有NO?和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率

A.2B.5C.4D.3

5.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1,在1L密闭容器中充入ImolNH：和2moi。2,

测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

n/mol

图1图2

下列说法错误的是（）。

A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率

B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右

C.520C时，NH3的转化率为40%

D.840C以上,可能发生了反应:2NO（g）,O2（g）+N2（g）

6.已知可逆反应aA（g）+/?B（g）cC（g）+/）（g）,在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度（T）

或压强（尸）的变化如下图所示，下列说法正确的是（）。

C的物质的贵分数C的物质的地分数

A.反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加

B.e、f点对应的化学反应速率：丫正（e）>v逆（f）

C.平衡常数K：K（7；）>K（（）,K（4）=K（£）

D.P2>P],a+b<c+d

7.在相同温度下

①CO（g）+CuO（s）,CC）2（g）+Cu（s）&

②H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）K2

③CO（g）+H2c）修）=82。）+珥信）K

则下列说法正确的是（）。

B.反应③的平衡常数K=&

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的熔变为正值

D.对于反应③，增大压强，H2浓度一定增大

8.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化:

2SO2(g)+O2(g).*2SO3(g)AW<0«下列说法正确的是().

A.增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B.为提高SO2转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应

C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能的提高体系温度

D.沸腾炉中流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

9.在容积不变的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）△”<0。下列各图表示当其他

条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）。

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图II表示名时刻使用催化剂对反应速率的影响

图表示t时刻增大的浓度对反应速率的影响

c.in0N2

D.图Wa、b、c三点，只有b点达到平衡状态

10.50mL0.50molL'盐酸跟50mLO.SSmol-L1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测

定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是（）。

A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入简易量热计中，并用玻璃搅拌器不断搅拌

B.装置中的隔热层的作用是保温隔热减少热量损失

C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的△“几乎不变

D.改用25mL0.50mol-LT盐酸跟25mL0.55mol-L」NaOH溶液进行测定，△“数值不变

II.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）-3Z（g）△H=QkJ-mo『,

下列说法正确的是（）。

A.消耗2molX同时生成3moiZ,说明该反应达到了平衡状态

B.加入少量Y,正反应速率加快

C.气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

D.加入少量X,Q变大

12.一定条件下的可逆反应：2so2（g）+C）2（g）2SO3（g）AH<0,现有三个体积相同的密闭容器

I、II、III,按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）。

I绝热恒容II恒温恒容III恒温恒压

A.容器I、in中平衡常数相同

B.容器II、山反应过程中正反应速率相同

C.容器H、HI中的反应达平衡时，SO?的体积分数：II>111

D.容器I中so2的转化率与容器n中so3的转化率之和等于1

13.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离反应相对能量如图所示，路径包括碳碳键断裂解离和脱

水过程。下列说法正确的是（）。

用

对

awiiaioH^ii,M

他.»第国过拜斯健位置

A

CH/：HOH*av)HC,

下*:，」里

CHtOHOl0Hd10

0118a-

反假历客

A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能最高

B.TSI、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

C.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

D.脱水生成的四种产物中，CH3c（OH）=CH2最稳定

14.向一恒容密闭容器中加入ImolCHq和一定量的H20,发生反应:

的平衡转化率按不同投料比xfx=吧区〕随温度的变

CH4(g)+H2O(g),•CO(g)+3H2(g)»CH4

I«（H2O）I

化曲线如图所示。下列说法错误的是（)o

A.反应速率：V,如<v.C正

B.x]<x2

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为7],当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

15.在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：«X（g）+/?Y（g）.-cM（g）+6ZN（g）

A”=QkJ-mol"，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是（）。

A.a+b>c+dB.Q<0

C.X的转化电：E点〉F点D.平衡常数：E点<F点

二、非选择题（共4道题，55分）

16.（15分）某兴趣小组以重铭酸钾（K^CjO7）溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究

改变条件使其发生“色彩变幻

+

已知：①KzCr2。?溶液存在平衡：Cr2O；-+H2O-2CrO；'+2H

3+

②含铭元素的离子在溶液中的颜色：Cr2or（橙色）；CrO；-（黄色）；Cr（绿色）

I6mL0.1mobL-1

J/KQrQ7溶液

糙色沼液|分成三等份

嬴［试剂aV3滴浓％SO,

实睑Ii

溶液橙色加深溶液变黄色溶液橙色加深

1/•少量GHQH少nC,H,OH

实验nivyvg

无明显现象溶液变绿色

（1）i可证明反应CrzO^+H?。•2CrOj+2H’的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动“，试剂a是0

（3）出的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的（填

“能”或“不能”），理由是o

（4）根据实验II中不同现象，可以得出的结论是。

（5）继续实验

饱和Na,SO,溶液3滴浓H?SO,

2mL0.1mol-L'1溶液变黄色溶液变绿色

KzCr?。点?液

实验川

①解释溶液变黄的主要原因是o

②溶液变绿色，该反应的离子方程式是。

+

（6）对于平衡：Cr2O^+H2O-2CrO;-+2H,若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说

法正确的是。

A.达到新平衡CrOj的消耗速率等于CjO〉的消耗速率

B.平衡常数K值可能不改变

C.达到新平衡后，溶液pH一定增大

D.再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

17.（11分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位，接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化，已知

SO2（g）+1o2（g）,SC）3（g）反应过程的能量变化如图所示:

反应过程

（1）由图可知503修）「，:02信）+502。）为（填“吸热”或“放热”反应。

（2）图中C点表示,E所代表的能量是,E的大小对该反应的反应热（填

“有”或“无”）影响。

（3）反应SO2（g）+gc）2（g）SC）3（g）在__________（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）能自

发进行。

（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和lmolH2O（g）,起始压强为0.2MPall寸,

发生下列反应：

I.C（s）+H2O（g）.-CO（g）+H2（g）=+131.4kJmo「

II.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH2=-41.1kJ-mor'

反应平衡时，凡。传）的转化率为50%,CO的物质的量为O.lmol。此时，整个体系（填“吸收”

或“放出“）热量_________kJ,反应I的平衡常数Kp=。（以分压表示，分压=总压x物质的量

分数）。

18.（13分）

⑴亚硝酰氯（CINO）是有机合成中的常用试剂，己知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）AH<0,

一定温度下，将2moiNO与2moiCl2置于2L的密闭容器中发生反应。

①下列可判断反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度保持不变

C.NO和Cl?的物质的量之比保持不变D.2也（NO）=&（Cl?）

E.比值不再发生变化

c2（CINO）

②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有o

A.升高温度B.及时分离出ClNO（g）

C.缩小容器容积D.使用合适的催化剂

③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO（g）和CL（g），平衡时CINO的体积分数e（ClNO）随

rt（NO）“（NO）

4一~^的变化图像如图甲所示，当一~~^=2.5时，达到平衡状态，ONO的体积分数可能是图甲中的

n（Cl2）n（Cl2）

（填“D”“E”或“F”）点。

（2）在10L的密闭容器中充入3moiNO和2moic］，在不同温度下发生反应

2NO（g）+Cl2（g）2GNO（g）,CINO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知工＞7；＞7；。

①与实验I相比，实验n除温度不同外，还改变的条件是。

②实验m反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为,若实验HI达到平衡时

的热量变化为0kJ,则该反应的热化学方程式为。

19.（16分）

I.气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国CO2排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较

大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，CO?的有效利

用可以缓解温室效应。

（1）CO2催化合成甲醇是一种回收利用CO?很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂

时的能量变化。由图可知，有催化剂存在的是过程______（填“I”或"n”）。

1/飞

i/\

8的犯3C^H1p（»）

（2）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2（g）+