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文档简介

滨城高中2023〜2024学年度上学期高二月考考试

化学试卷

一、单选题(每题3分,共45分)

1.研究一个化学反应时,往往需要关注几个方面的问题,其中不属于这几方面的是()。

A.反应进行的方向B.反应进行的快慢

C.反应进行的限度D.反应物的多少

2.氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应:CO(g)+H2O(g)r-CO2(g)+H2(g)

△”<0,在其他条件不变时,改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数

都变化的是()o

A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入CO

3.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化,下列说法正确的是()。

A.热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同

B.常温常压下,ImolS(g)完全燃烧比ImolS(s)完全燃烧时的焰变大

C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

D.已知C(石墨,s)^=C(金刚石,s)A/7>0,则金刚石比石墨稳定

4.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的有()个•

①夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体

②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④将盛有NO?和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体的颜色变浅

⑤合成氨时,将氨液化分离,可提高原料利用率

A.2B.5C.4D.3

5.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应机理如图1,在1L密闭容器中充入ImolNH:和2moi。2,

测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

n/mol

图1图2

下列说法错误的是()。

A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率

B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右

C.520C时,NH3的转化率为40%

D.840C以上,可能发生了反应:2NO(g),O2(g)+N2(g)

6.已知可逆反应aA(g)+/?B(g)cC(g)+/)(g),在其他条件不变时,C的物质的量分数随温度(T)

或压强(尸)的变化如下图所示,下列说法正确的是()。

C的物质的贵分数C的物质的地分数

A.反应达到平衡后,添加合适的催化剂,D的百分含量增加

B.e、f点对应的化学反应速率:丫正(e)>v逆(f)

C.平衡常数K:K(7;)>K((),K(4)=K(£)

D.P2>P],a+b<c+d

7.在相同温度下

①CO(g)+CuO(s),CC)2(g)+Cu(s)&

②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2

③CO(g)+H2c)修)=82。)+珥信)K

则下列说法正确的是()。

B.反应③的平衡常数K=&

C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的熔变为正值

D.对于反应③,增大压强,H2浓度一定增大

8.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程,其中关键步骤是SO2的催化氧化:

2SO2(g)+O2(g).*2SO3(g)AW<0«下列说法正确的是().

A.增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B.为提高SO2转化率,工业生产中应选择在较低温度下反应

C.工业生产要求高效,为加快反应速率,应使用催化剂并尽可能的提高体系温度

D.沸腾炉中流出的气体必须经过净化,并补充适量空气,再进入接触室

9.在容积不变的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)△”<0。下列各图表示当其他

条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()。

A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图II表示名时刻使用催化剂对反应速率的影响

图表示t时刻增大的浓度对反应速率的影响

c.in0N2

D.图Wa、b、c三点,只有b点达到平衡状态

10.50mL0.50molL'盐酸跟50mLO.SSmol-L1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应,通过测

定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是()。

A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入简易量热计中,并用玻璃搅拌器不断搅拌

B.装置中的隔热层的作用是保温隔热减少热量损失

C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的△“几乎不变

D.改用25mL0.50mol-LT盐酸跟25mL0.55mol-L」NaOH溶液进行测定,△“数值不变

II.某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)-3Z(g)△H=QkJ-mo『,

下列说法正确的是()。

A.消耗2molX同时生成3moiZ,说明该反应达到了平衡状态

B.加入少量Y,正反应速率加快

C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态

D.加入少量X,Q变大

12.一定条件下的可逆反应:2so2(g)+C)2(g)2SO3(g)AH<0,现有三个体积相同的密闭容器

I、II、III,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()。

I绝热恒容II恒温恒容III恒温恒压

A.容器I、in中平衡常数相同

B.容器II、山反应过程中正反应速率相同

C.容器H、HI中的反应达平衡时,SO?的体积分数:II>111

D.容器I中so2的转化率与容器n中so3的转化率之和等于1

13.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳键断裂解离和脱

水过程。下列说法正确的是()。

awiiaioH^ii,M

他.»第国过拜斯健位置

A

CH/:HOH*av)HC,

下*:,」里

CHtOHOl0Hd10

0118a-

反假历客

A.解离过程中,断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能最高

B.TSI、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

C.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

D.脱水生成的四种产物中,CH3c(OH)=CH2最稳定

14.向一恒容密闭容器中加入ImolCHq和一定量的H20,发生反应:

的平衡转化率按不同投料比xfx=吧区〕随温度的变

CH4(g)+H2O(g),•CO(g)+3H2(g)»CH4

I«(H2O)I

化曲线如图所示。下列说法错误的是()o

A.反应速率:V,如<v.C正

B.x]<x2

C.点a、b、c对应的平衡常数:Ka<Kb=Kc

D.反应温度为7],当容器内压强不变时,反应达到平衡状态

15.在一定条件下,取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应:«X(g)+/?Y(g).-cM(g)+6ZN(g)

A”=QkJ-mol",达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是()。

A.a+b>c+dB.Q<0

C.X的转化电:E点〉F点D.平衡常数:E点<F点

二、非选择题(共4道题,55分)

16.(15分)某兴趣小组以重铭酸钾(K^CjO7)溶液为研究对象,结合所学化学反应原理的知识,来探究

改变条件使其发生“色彩变幻

+

已知:①KzCr2。?溶液存在平衡:Cr2O;-+H2O-2CrO;'+2H

3+

②含铭元素的离子在溶液中的颜色:Cr2or(橙色);CrO;-(黄色);Cr(绿色)

I6mL0.1mobL-1

J/KQrQ7溶液

糙色沼液|分成三等份

嬴[试剂aV3滴浓%SO,

实睑Ii

溶液橙色加深溶液变黄色溶液橙色加深

1/•少量GHQH少nC,H,OH

实验nivyvg

无明显现象溶液变绿色

(1)i可证明反应CrzO^+H?。•2CrOj+2H’的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)ii是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动“,试剂a是0

(3)出的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的(填

“能”或“不能”),理由是o

(4)根据实验II中不同现象,可以得出的结论是。

(5)继续实验

饱和Na,SO,溶液3滴浓H?SO,

2mL0.1mol-L'1溶液变黄色溶液变绿色

KzCr?。点?液

实验川

①解释溶液变黄的主要原因是o

②溶液变绿色,该反应的离子方程式是。

+

(6)对于平衡:Cr2O^+H2O-2CrO;-+2H,若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说

法正确的是。

A.达到新平衡CrOj的消耗速率等于CjO〉的消耗速率

B.平衡常数K值可能不改变

C.达到新平衡后,溶液pH一定增大

D.再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

17.(11分)硫酸工业在国民经济中占有重要地位,接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化,已知

SO2(g)+1o2(g),SC)3(g)反应过程的能量变化如图所示:

反应过程

(1)由图可知503修)「,:02信)+502。)为(填“吸热”或“放热”反应。

(2)图中C点表示,E所代表的能量是,E的大小对该反应的反应热(填

“有”或“无”)影响。

(3)反应SO2(g)+gc)2(g)SC)3(g)在__________(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)能自

发进行。

(4)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和lmolH2O(g),起始压强为0.2MPall寸,

发生下列反应:

I.C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)=+131.4kJmo「

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mor'

反应平衡时,凡。传)的转化率为50%,CO的物质的量为O.lmol。此时,整个体系(填“吸收”

或“放出“)热量_________kJ,反应I的平衡常数Kp=。(以分压表示,分压=总压x物质的量

分数)。

18.(13分)

⑴亚硝酰氯(CINO)是有机合成中的常用试剂,己知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)AH<0,

一定温度下,将2moiNO与2moiCl2置于2L的密闭容器中发生反应。

①下列可判断反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度保持不变

C.NO和Cl?的物质的量之比保持不变D.2也(NO)=&(Cl?)

E.比值不再发生变化

c2(CINO)

②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有o

A.升高温度B.及时分离出ClNO(g)

C.缩小容器容积D.使用合适的催化剂

③在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和CL(g),平衡时CINO的体积分数e(ClNO)随

rt(NO)“(NO)

4一~^的变化图像如图甲所示,当一~~^=2.5时,达到平衡状态,ONO的体积分数可能是图甲中的

n(Cl2)n(Cl2)

(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在10L的密闭容器中充入3moiNO和2moic],在不同温度下发生反应

2NO(g)+Cl2(g)2GNO(g),CINO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知工>7;>7;。

①与实验I相比,实验n除温度不同外,还改变的条件是。

②实验m反应至25min达到平衡,用NO的浓度变化表示的反应速率为,若实验HI达到平衡时

的热量变化为0kJ,则该反应的热化学方程式为。

19.(16分)

I.气候变化是人类面临的全球性问题,随着世界各国CO2排放,温室气体猛增,对全球生态系统产生较

大破坏。我国积极参与国际社会碳减排,承诺2030前实现“碳达峰”,并积极布局“碳中和”,CO?的有效利

用可以缓解温室效应。

(1)CO2催化合成甲醇是一种回收利用CO?很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂

时的能量变化。由图可知,有催化剂存在的是过程______(填“I”或"n”)。

1/飞

i/\

8的犯3C^H1p(»)

(2)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:

反应1:CO2(g)+

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