2023届天津市静海一中高考冲刺模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于1（）（）℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

2、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

3、298K时，向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3・H2。混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka

=1.8X10-5,NH3・H2O的Kb=1.8Xl（T5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)<C(NH3•H2O)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

4、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入N%中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

5、气与13c互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

6、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()

X

O

>6

«

・O.4

«O,

2

支OM.

等O

O.

.♦

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

7、下列说法正确的是

A.Fe3+、SC1SF、NCh，C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

8、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

审片制成的••纳“绿蚁新陪酒.红泥小

碳酸氢钠药片

米铜”在空气中火炉”.“新陪酒”即新

易燃烧敏的酒

过量服用阿司色林引说明“纳米铜”拧到有该标志的去在酿酒过程中.发生的

起他中小后."I服用碳的金属性比铜弃物.应远离并反应有水解反应、转化

酸乳的药片就毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

9、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiCh)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T»下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

10、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2COJ：碳钱

C.CC14：氯仿

CHaCH,

D.CHCCHCHCHCHs3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH

11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn=^^=LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

充电,•,

+

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe+nC=LixC„

D.充电时，Li+向左移动

12、已知：25°C时，MOH的Kb=107。该温度下，在20.00mLO.lmol-UMCI溶液中滴入0.1moHyiNaOH溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

13、下列关于有机物(a)<^》(b)O^()/£)的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnOa溶液褪色

14、下列离子方程式中正确的是()

3+22+

A.向明帆(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—A1O2+2BaSO4i+2H2O

B.向FeB0溶液中通入足量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

C.AlCb溶液中加入过量氨水：Al3++3OH=Al(OH)3i

+-2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

15、下列属于电解质的是()

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

16、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

17、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是)

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IDA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

18、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCh溶液电子经过负极一阴极-电解液f阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

20、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

21、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

22、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NM离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

，////,//♦

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CH3C00CHCOO

乙酸肝0-^3•定条件L3^-C]

氯气H,C1①磷叶立德试剂

CH3C00/②CHjCOO—CHO

CH3co0

(化合物X)

BC

CH3co0

①0H-②

、片OOCC%

CH3co0

D

白藜芦静

回答下列问题:

⑴物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为o

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓滨水时反应的化学方程式为。

O

Z

CH3—c

(3)已知乙)的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酎(,()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是»

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线

24、(12分)已知2RCH：CH。山片。・R-CH：CH=bCH。'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的

一种合成路线如下:

四陪回驾上回色叫

COOH------------IRI

JLXOH④LEJ

水杨酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：；

(3)写出C结构简式：:若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：;

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上;

(b)分子中所含官能团包括竣基和羟基

(5)第④步的反应条件为；写出E的结构简式

25、(12分)实验室制备己二酸的原理为：3+8KMl104=3KOOC(CH2)4coOK+8M11O2I+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锦酸钾，小心预热溶液到

40℃»

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：＜1=3.8x10-5,Ka2=3.9xlOR相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一。

(2)步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_»

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酸溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

26、(10分)(CH3COO)2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以Mn(h为原料制各MnSCh

⑴仪器a的名称是一,C装置中NaOH溶液的作用是.

(2)B装置中发生反应的化学方程式是«

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

(3)①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是o

步骤三：制备(CH3COO)2Mn-4H2O固体

向11.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CFhCOObMnTHzO最佳实验条件的数据如下：

实验组别罂酸质量分数温度/匕产品质量电

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是o

(5)上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3coOkMnUFhO产率为.

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

c酚乎5过生咽*乙醉a

溶液浓盐酸，加热①n__J®\__二J洗涤\—

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「=[CuCb]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为»

(2)步骤②中，加入大量水的作用是。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________.

方案二：在氯化氢气流中加热CuCL・2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是a-fffe(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是»

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO,2溶液。有关化学反应为Fe5++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

28、(14分)铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Fe(H2NCONH2)6](NC>3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(IH),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排

布式为_,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为碳原子为—杂化，NO3-的空间构型为一。

(2)目前发现的铝原子簇AM的性质与卤素相似，则原子簇AI”属于一晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有_(填

字母)。

A离子键B极性键C非极性键D配位键E氢键F金属键

(3)已知：

iiH

异富展本酯2-氟-4-凝基毗喔氯毗芾麻

反应后，当。键增加了1mol时，n键—(填“增加”或“减少”)了一个。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域n键”，

H

I

如SO2分子中存在“离域n键”，可表示成n3力(咪噗)中的“离域兀键”可表示为

(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg•cm汽

则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

O铁原子

o碳原r

29、(10分)光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是o

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为o距离每个钛原子最近且等距的钛原子有

________个.

A

图I图3

（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇（CH>SH）等，氧化物M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳

离子为,甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为,与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属

元素符号为,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CHiOH）,试解释此差异的主要原因_______»

（5）M的晶胞结构如图2,M的化学式为o

（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料（如图3）,其比表面积大（比表面积指单位质量物料所具有的总面积）。石

墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm,则单层石墨烯的比表面积为m2/g（NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子

的厚度）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A.

2、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C

元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z为短

周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为Na、W

为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C.非

金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别与Y形

成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

(D核电荷数、原子序数

.电子层数

(2)核外电子数•

最外层电子数

点睛：令

隼

'元素性质

周期判断元素推出位置单质性质

性质〈

族通过位置运用递变规律化合物性质

推出性质离子性质

3、B

【解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NHrHzO继续加入醋酸溶

液，NHrHzO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合镂恰好完成反应生成醋酸铉，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3coON%且二者的物质的量相等。

【详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CHiCOOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3coOH的Ka=L8xlO-5等于NHyHzO的Kb=L8xlO-5,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，贝Ijc(CH3COOH)>c(NHyH2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CMCOOM和CH3coOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a—d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

4、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入Clz中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

5、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

6、C

【解析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

7、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>Ai(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钿沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+

2HCOj+2Ba+4OH=2BaCO3i+Mg(OH)2；+2H2O,故D正确；

故选D。

8、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确：

故合理选项是Bo

9,A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、Tith和CCh均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

10、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCb,故C错误；

CH.CH.

D.CHCCHCHCHCH,的主链为7个碳：3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

CH2—CH

故选D。

11、D

【解析】

放电

放电为原电池原理，从(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn0^LiFePO4+nC可知，LiC中的C化合价升高了，所以LixC„

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO«得到电子，发生还原反应生成LiFePO”正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li+变化为LixG,,电极反应式：xLi++xe-+nC=Li、Cn，C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li'C”变为C之后，

先用原子守恒得到LixCn—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

12、D

【解析】

A.25°C时，MOH的Kb=107，则2h(MCl)=。更)=10，,解得c(H+)=10“mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时”P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，nQ(M)<nP(M),nQ(Na)=2/»P(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

13、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

◎①<1，移动第一个C1在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

④③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯足的性质，均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

答案选C。

14、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正确；

B、向FeBn溶液中通入足量CL的离子反应为：2Fe?++4B『十3cl2=2Fe3++2Bn+6C「，故B不正确；

3++

C、AlCh溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NOy=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选A.

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

15、D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：Do

【点睛】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

16、B

【解析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNCh+NOT+2H2。，故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【点睛】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

17、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为A1,结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第OA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

18、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2e=Fe2+,正极上发生2H++2e-=HzT，C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

19、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

20、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮