2.1.1共价键（课件）高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质共价键

诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。【情景微课堂】早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaCl晶体HCl气体【学生活动】离子键共价键电负性的差值0非极性键极性键离子键化学键的类型与电负性的差值的关系Na和Cl的电负性的差值H和Cl的电负性的差值0.92.1化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键极性共价键非极性共价键【小结】1、如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？【思考交流】氢原子形成氢分子的过程示意共价键的深入认识一H↑1sH↓1s共价键的深入认识一氢原子形成氢分子的过程饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性未成对电子自旋状态相反的例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。共价键的深入认识一现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：原子轨道重叠的越多电子出现的概率越大共价键越牢固沿着电子出现概率最大的方向形成sp方向性（2）方向性共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。b.最大重叠原理：2、除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？【思考交流】3、请用橡皮泥制作这些共价键的电子云模型。通过制作电子云模型，你发现这些共价键有什么特征？H-Cl的形成HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。Cl-Cl的形成Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。H-ClH-HCl-Cl请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。【学生活动】σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-“头碰头”原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：4、原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？【思考交流】pp

π键的形成-未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键共价键的深入认识二【思考交流】5、π键与δ键相比有何不同点呢？①对比两个p轨道形成的δ键和π键可以发现，δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。②π键的电子云形状与δ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。③π键与δ键的强度不同。例如，乙炔、乙烯分子中的π键不如δ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与只有δ键的乙烷的化学性质不同。【思考交流】6、如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。↑↑↑↑↓2s2pN：：：：N：NN···：＋N···：【学生活动】xyzN的2p轨道示意图xyzN2中共价三键的形成过程“头碰头”xyzzy“肩并肩”N2中共价三键的形成过程“头碰头”“肩并肩”“肩并肩”yzzyxN2中共价三键的形成过程σ键π键π键yzzyxN2中共价三键的形成过程ppσ键ppπ键ppπ键yzzyxN2中共价三键的形成过程---N2中共价三键的形成过程资料7、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？【思考交流】单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙烷乙烯乙炔【学生活动】①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；

②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；

③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；8、所有共价键都有方向性和饱和性吗？所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键就没有方向性。【思考交流】1、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与Cl2相似，下列叙述不正确的是(

)A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键长大于C—C键长C．分子只含有2个σ键和4个π键D．不和NaOH溶液反应

BC【课堂练习】键的类型σ键π键原子轨道重叠方式两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“

”的方式重叠两个原子的成键轨道以“

”的方式重叠原子轨道重叠部位_______________________