中考化学复习《第十一单元 盐 化肥》知识梳理

第一部分教材知识梳理第十一单元盐化肥中考化学一轮复习命题点1常见的盐及其化学性质命题点2粗盐中难溶性杂质的去除命题点3复分解反应的应用命题点4化肥目录命题点1常见的盐及其化学性质知识梳理1.常见的盐(1)概念：由____(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。(2)常见盐的性质及用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或主要成分)①_____②____、苏打③______④______、⑤______金属食盐纯碱小苏打石灰石大理石名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式⑥______⑦______⑧_______⑨_______颜色、状态白色固体白色固体白色固体白色固体水溶性易溶于水易溶于水易溶于水___溶于水主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产治疗胃酸过多、焙制糕点建筑材料、补钙剂NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3不名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙特殊化学性质水溶液呈⑪___性，能与硝酸银反应生成⑫______沉淀水溶液呈⑬___性，能与⑭_____________________反应生成白色沉淀，能与⑮___反应生成气体水溶液呈⑯____性，能与⑰____反应生成气体，加热易分解⑱____下易分解，能与⑲___反应生成气体中白色碱

可溶性含钙的盐或碱酸碱酸高温酸2.盐的化学性质(1)常见盐的化学性质盐的化学性质具体实例的化学方程式可溶性盐＋金属→新盐＋新金属Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu盐＋酸→新盐＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O盐的化学性质具体实例的化学方程式可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3试剂选择现象化学方程式酸HCl(或H2SO4)产生气泡①_________________________________________________________________________碱Ca(OH)2[或Ba(OH2)]产生白色沉淀②_________________________________________________________________________________

(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH试剂选择现象化学方程式盐CaCl2(或BaCl2)产生白色沉淀_________________________________________________________________

(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl③1.碳酸氢钠的俗名是()A.小苏打B.苛性钠C.烧碱D.纯碱巩固练习【答案】A2.对盐的组成叙述正确的是()A.都含有原子团B.都含有金属元素C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。【答案】D3.下列说法中，不正确的是()A.农业上可用熟石灰改良酸性土壤B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C.可用碳酸氢钠焙制糕点D.农业上可用硫酸铜配制波尔多液【答案】B4.如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。①___________；②______________。(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________；②_____________________________________。金属(或酸)非金属氧化物Fe＋CuSO4FeSO4＋CuCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。中考1.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是(

)

A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠【答案】A

2.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是(

)阳离子阴离子……NO3-Cl－……………………Cu2＋……★溶Ag＋……溶不A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.★处对应物质属于盐C.★处应填“不”D.★处对应物质的名称是氯化铜【解析】结合溶解性表信息可知，对应的物质应为Cu(NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。【答案】B3.初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是__________________________________________

，检验时产生的实验现象为_______________________________。大于7

Na2CO3(稀H2SO4)和澄清石灰水稀盐酸产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH＜7；碱性，pH＞7；中性，pH＝7。含

的盐均能与酸反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验

的存在。4.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。过滤漏斗(2)写出蓝色沉淀的化学式：________。(3)白色固体是_______，它与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，该反应所属基本反应类型为____________。(4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是______(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________。Cu(OH)2CaCO3CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应错误无法判断是否存在Na2SO4【解析】(1)分析图示，可知操作a是过滤；过滤中必须要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中只有硫酸铜溶于水后呈蓝色，其与氢氧化钠反应后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。(3)这三种物质中，只有碳酸钙难溶于水，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应。(4)根据实验，我们可以判断该粉末中一定含有碳酸钙和硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠，所以认为该粉末中只有两种物质是错误的。命题点2粗盐中难溶性杂质的去除知识梳理实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。2.操作步骤及操作要点(1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解，并用________不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤(除去难溶性杂质)①过滤器的制作②过滤：一贴、二低、三靠。③注意：若滤液浑浊应再过滤一次。玻璃棒(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用________不断搅拌，当有________出现时停止加热，利用_____将其蒸干；③待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。(4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。产率＝×100%。【特别提醒】1.

过滤是使固体和液体分离的过程。玻璃棒余热较多固体2.玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体外溅；③蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；④转移。3.偏差分析(产量偏低的原因)(1)称量不准确；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。巩固练习1.在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠A×滤纸不是实验仪器B√蒸发操作结束后，蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上C×转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙D×本实验只是除去粗盐中不溶性杂质，没有除去可溶性杂质，即所得精盐仍然是混合物【解析】【答案】B16.粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______。(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率____(增大或减少)。蒸发结晶过滤除去不溶性泥沙引流减少(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2②过滤③加入过量的NaOH除去MgCl2④加入稍过量的HCl除去Na2CO3⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。除去氯化钙的化学反应方程式为_____________________________________。③①②④⑤CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。中考1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是(

)A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。【答案】C2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式________________________________________。玻璃棒72NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH＝7。6.某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：温度/℃0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率―→问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是______(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是__________________________。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_____________________________。A、C防止局部过热引起液滴飞溅氯化钠的溶解度受温度影响小【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。命题点3复分解反应的应用知识梳理1.概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：如AB＋CD→AD＋CB3.复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐→新碱＋新盐二者都可溶反应类型反应物条件生成物条件盐＋盐→新盐＋新盐二者都可溶至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成盐＋酸→新盐＋新酸盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸可溶酸＋碱→盐＋水金属氧化物＋酸→盐＋水【特别提醒】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶巩固练习1.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰【答案】C2.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。【答案】B中考1.下列物质间不能发生复分解反应的是(

)A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示为AB＋CDAD＋CB；复分解反应要符合发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水之一。B中NaOH和KCl反应不符合复分解反应发生条件，故不发生；A中有碳酸钙沉淀生成，C中有二氧化碳气体和水生成，D中有硫酸钡沉淀生成，故A、C、D均可发生复分解反应。【答案】B2.下列转化不能一步实现的是(

)A.Na2CO3→NaOH

B.CuSO4→FeSO4C.H2O→O2D.NaNO3→NaCl选项正误转化物质举例A√Na2CO3→NaOHCa(OH)2

＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHB√CuSO4→FeSO4Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC√H2O→O22H2O

2H2↑＋O2↑D×NaNO3

→NaCl通电【解析】【答案】D3.对于复分解反应X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(

)A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小：X＞YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A错误；相对分子质量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正确；Y不可能是H2O，可能是一种盐，C错误；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D错误。【答案】B命题点4化肥知识梳理化肥的定义及作用(1)定义：氮、磷、钾是植物生长需要量较大的营养元素，把只含营养元素氮元素的化肥叫氮肥，只含营养元素磷元素的化肥叫磷肥，只含营养元素钾元素的化肥叫钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥叫复合肥。(2)常见化肥的作用种类常用化肥主要作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进农作物的①________生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进②____发达、增强③__________能力茎、叶根系抗寒、抗旱种类常用化肥主要作用钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进农作物生长、增强抗病虫害能力和抗④____能力复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高倒伏2.化肥的鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观①_____晶体②______粉末加水③__________水大多数④____或⑤________水加熟石灰研磨放出具有⑥________________为铵态氮肥无具有刺激性气味的氨气放出白色灰白色全部溶于不溶部分溶于性气体的氨气刺激【特别提醒】(1)尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；(2)铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。3.化肥和农药的利与弊利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。巩固练习1.下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量()A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。【答案】A2.玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学做探究实验。①取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液呈___性。②玲玲查阅花卉种植资料得知她家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是_____________________________________________________________酸一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，在玻璃片上放_______________________________________________________。③如果玲玲用蒸馏水湿润