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文档简介
九年级化学教材基础知识训练(二)八、金属和金属材料1.金属材料包括
以及
。年产量最高、应用最广的金属是
,金属铜呈
色,汞是
体,铁能被
吸引。
2.合金:在金属中加热熔合某些
(或
)形成的具有金属特性的
(填“纯净物”或“混合物”)。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更
,熔点比纯金属
,
抗腐蚀性比纯金属
。生铁和钢都是铁和
的合金,生铁和钢性质不同的原因是
。
含碳量不同
碳
好
低
大
混合物
非金属
金属
磁铁
液
紫红
Fe
合金
纯金属
3.铝抗腐蚀性好的原因是与氧气反应生成_______________
,防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质
,在高温时也不与氧气反应。
4.铝丝、铁丝在参加反应前,表面先用砂纸打磨光亮,目的是
。
5.铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物除氢气外,还有
和
。
FeSO4
FeCl2
除掉表面的氧化膜
不活泼
薄膜
致密的氧化铝7.工业炼铁(主要产品是生铁)(1)原料:铁矿石、
、
、空气等。
(2)主要设备:炼铁高炉。(3)主要反应(以赤铁矿为原料):
、
、
。
石灰石
6.常见的金属矿物焦炭
矿物名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿主要成分的化学式
FeCO3FeS2
Al2O3
Fe3O4
Fe2O3
8.(1)铁制品锈蚀过程,实际是铁与
等发生化学反应的过程。
(2)防止铁生锈的原理有隔绝
(或
)。具体措施:
①保持铁制品表面的
和
;
②在钢铁表面覆盖保护层,如
、抹油、镀其他金属等;
③改变金属的内部结构,如制成不锈钢等。(3)铁锈的化学式是
属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
9.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是铜与空气中的
、
、
反应得到的。
CO2
H2O
O2
混合物
Fe2O3·xH2O
刷漆
洁净
干燥
水
空气
氧气、水
九、溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
、
的
。
2.蔗糖、食盐、KCl溶于水后,溶液温度
;
NH4NO3溶于水后,溶液温度
;
NaOH固体、浓硫酸溶于水后,溶液温度
。
CaO与水反应
(填“吸”或“放”)热。
3.洗涤剂去油污的原理是
油污;而汽油除去油污的原理是
油污;氢氧化钠除油污是
。
发生化学反应溶解
乳化
放
升高
降低
不变
混合物
稳定
均一
4.对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①
;②
;③
。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为①
;②
。
5.饱和溶液
是浓溶液,不饱和溶液
是稀溶液。
6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
,把CaO投入Ca(OH)2的饱和溶液中,水的质量
,溶质的质量会
。溶液质量
。
减少
减少
减少
减小
不一定
不一定
升高温度
增加溶剂
蒸发溶剂
降低温度
增加溶质
7.固体溶解度:在一定
下,某固态物质在_______水里达到
状态时所溶解的
。
8.打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而
;人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而
。
9.除去氯化钠中少量的硝酸钾:
;
除去硝酸钾中少量的氯化钠:
。
降温结晶
蒸发结晶
减小
减小
质量
饱和
100
g
温度
10.溶质的质量分数是指
。如果某物质的溶解度为S,则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为
。
11.用固体和水配制溶液的一般步骤是:计算、
、
、
、装瓶贴标签。称量时,如果天平未平衡,应
(填“改变固体质量”或“改变砝码”)。
12.用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是:计算、
、
、装瓶贴标签。
混匀
量取
改变固体的质量
溶解
量取
称量
溶质质量与溶液质量之比
十、酸和碱1.遇到
溶液或
溶液而呈现不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
能使酚酞溶液变红的为
溶液,此种溶液可以是
(填“酸”“碱”或“盐”,下两空同)溶液、也可以是
溶液。碳酸钠和碳酸氢钠属于
,他们的水溶液呈
性。
2.常见酸的化学式:盐酸
,硫酸
,硝酸
,碳酸
,醋酸
。CH3COOH
H2CO3
HNO3
H2SO4
HCl
碱
盐
盐
碱
碱性
碱性
酸性
3.浓硫酸有
性,敞口放置在空气中质量
,原因是放置一段时间后,溶质质量
(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶剂质量
,溶液质量
,溶质的质量分数
。
4.浓盐酸具有
性,敞口放置在空气中,瓶口有
,溶质质量
(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶剂质量
,溶液质量
,溶质的质量分数
。减小
减小
不变
减小
白雾
挥发
减小
增大
增大
不变
变大
吸水
5.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面
,人体胃液中含有的酸是
。
6.稀释浓硫酸时,应将
沿着烧杯内壁慢慢注入
中,并用玻璃棒不停
。
7.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即
,然后涂上3%~5%的
溶液。
8.写出五种可溶于水的碱的化学式:
、Ca(OH)2、
、
、
。除锈
盐酸
浓硫酸
水
搅拌
用大量水冲洗
KOH
NaOH
NaHCO3
Ba(OH)2
NH3·H2O
9.氢氧化钠俗称
、
、
。暴露在空气里易吸
而潮解,还会吸
而变质,变质的产物是
。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与
反应,再与
反应,所以一开始没有气泡产生。
10.氢氧化钙化学式为
,俗称
、
,其水溶液叫
,在空气中易与
反应而变质,变质的产物是
。
11.酸、碱的溶液能导电的原因是
。
蔗糖溶液能否导电?
。
不能
在溶液中能解离出自由移动的离子
CaCO3
CO2
石灰水
消石灰
熟石灰
Ca(OH)2
碳酸钠
氢氧化钠
Na2CO3
CO2
水
苛性钠
烧碱
火碱
12.中和反应:
和
作用生成
和
的反应。中和反应的实质是:酸中的
和碱中的
反应生成
。
水分子
氢氧根离子(OH-)
氢离子(H+)
水
盐
碱
酸
13.改良酸性土壤一般用
中和,中和工厂排出的酸性污水,一般用
,治疗胃酸过多一般服用的碱是
,一般服用的盐是
。蚊虫叮咬时分泌了
性物质蚁酸,可涂呈碱性的
。
14.溶液的酸碱度可以用
表示,pH的范围通常为
。pH<7:显
性,pH越小,
性越
;pH=7:显
性;pH>7:显
性,pH越大,
性越
。碱
碱
中
强
酸
酸
0~14
pH
肥皂水
酸
NaHCO3
Al(OH)3
熟石灰
熟石灰
强
15.测定pH最简便的方法是使用pH试纸(广泛pH试纸精确到
);pH试纸
直接放入溶液中;不能湿润pH试纸,这样测酸性溶液会偏
,测碱性溶液会偏
。
16.正常雨水的pH约为
,因为溶解了空气中的
生成
。酸雨是pH<
的雨水。5.6
H2CO3
CO2
5.6
小
大
不能
整数
名称及化学式俗名
物理性质主要用途氯化钠
_食盐白色固体、
溶于水
作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等碳酸钠
_苏打、______
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠
_
小苏打白色固体、能溶于水发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等碳酸钙
_石灰石、大理石的主要成分
溶于
水的白色固体建筑材料;补钙剂等纯碱
不
易
CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl
酸根
金属
浓硫酸
饱和的NaHCO3溶液
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水
稀盐酸
澄清的石灰水
稀盐酸
5.复分解反应:由
互相交换成分,生成
的反应。
复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有
或有
或有
生成时,复分解反应才能发生。
水
气体
沉淀
两种新的化合物
两种化合物
6.植物生长需要量较大的元素有
;如果含其中的两种或以上元素叫
肥。化肥的作用归纳:上中下,氮钾磷。叶不茂不浓绿,缺
肥;茎不粗易倒伏,缺
肥;抗寒抗旱靠
肥。灰色粉末是
肥,液体化肥是
,一般难溶于水的肥是
肥,有强烈的氨味的是
。尿素
(填“是”或“不是”)铵态氮肥。不是
NH4HCO3
磷
氨水
磷
磷
钾
氮
复合
N
、P
、K
7.铵态氮肥加熟石灰研磨:会放出具有刺激性气味的
。
8.粗盐提纯:(1)主要步骤:①溶解,②
,③
,④计算产率。玻璃棒在溶解过程的作用是
,在过滤时的作用是
。
(2)在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,防止
_
,当蒸发皿中
时,停止加热,利用蒸发皿的
使滤液蒸干。
余热
出现较多固体
度过高,造成液滴飞溅
因局部温引流
搅拌,加快溶解
蒸发
过滤
氨气
蒸发结晶
稀盐酸
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
NaOH溶液
十二、化学与生活1.人类所需六大营养素包括
、
、
、
、
、
。其中能提供能量的是
、
、
。糖类只由
元素组成;Na、K、Ca等元素在人体内一般以
形式存在。
2.维生素
(填“能”或“不能”)提供能量。缺维生素C易得
;缺维生素A会引起
。
夜盲症
坏血病
不能
无机盐
C、H、O
油脂
糖类
蛋白质
水
无机盐
维生素油脂
糖类
蛋白质
3.人体的元素含量超过
的,称为
,有
、
、
、N、Ca、P等。含量在
以下的,称为
,如:铁(Fe),氟(F),硒(Se),锌(Zn),碘(I)等。
微量元素
0.01%
H
O
C
常量元素
0.01%
元素缺乏时症状钙幼儿及青少年会患
和发育不良,老年人会发生
_铁
_锌食欲不振氟易产生龋齿碘缺碘或碘过量会引起
_贫血
甲状腺肿大骨质疏松
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