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文档简介

九年级化学教材基础知识训练(二)八、金属和金属材料1.金属材料包括

以及

。年产量最高、应用最广的金属是

,金属铜呈

色,汞是

体,铁能被

吸引。

2.合金:在金属中加热熔合某些

(或

)形成的具有金属特性的

(填“纯净物”或“混合物”)。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更

,熔点比纯金属

抗腐蚀性比纯金属

。生铁和钢都是铁和

的合金,生铁和钢性质不同的原因是

含碳量不同

混合物

非金属

金属

磁铁

紫红

Fe

合金

纯金属

3.铝抗腐蚀性好的原因是与氧气反应生成_______________

,防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质

,在高温时也不与氧气反应。

4.铝丝、铁丝在参加反应前,表面先用砂纸打磨光亮,目的是

5.铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物除氢气外,还有

FeSO4

FeCl2

除掉表面的氧化膜

不活泼

薄膜

致密的氧化铝7.工业炼铁(主要产品是生铁)(1)原料:铁矿石、

、空气等。

(2)主要设备:炼铁高炉。(3)主要反应(以赤铁矿为原料):

石灰石

6.常见的金属矿物焦炭

矿物名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿主要成分的化学式

FeCO3FeS2

Al2O3

Fe3O4

Fe2O3

8.(1)铁制品锈蚀过程,实际是铁与

等发生化学反应的过程。

(2)防止铁生锈的原理有隔绝

(或

)。具体措施:

①保持铁制品表面的

②在钢铁表面覆盖保护层,如

、抹油、镀其他金属等;

③改变金属的内部结构,如制成不锈钢等。(3)铁锈的化学式是

属于

(填“纯净物”或“混合物”)。

9.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是铜与空气中的

反应得到的。

CO2

H2O

O2

混合物

Fe2O3·xH2O

刷漆

洁净

干燥

空气

氧气、水

九、溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成

2.蔗糖、食盐、KCl溶于水后,溶液温度

NH4NO3溶于水后,溶液温度

NaOH固体、浓硫酸溶于水后,溶液温度

CaO与水反应

(填“吸”或“放”)热。

3.洗涤剂去油污的原理是

油污;而汽油除去油污的原理是

油污;氢氧化钠除油污是

发生化学反应溶解

乳化

升高

降低

不变

混合物

稳定

均一

4.对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①

;②

;③

。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为①

;②

5.饱和溶液

是浓溶液,不饱和溶液

是稀溶液。

6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而

,把CaO投入Ca(OH)2的饱和溶液中,水的质量

,溶质的质量会

。溶液质量

减少

减少

减少

减小

不一定

不一定

升高温度

增加溶剂

蒸发溶剂

降低温度

增加溶质

7.固体溶解度:在一定

下,某固态物质在_______水里达到

状态时所溶解的

8.打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而

;人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而

9.除去氯化钠中少量的硝酸钾:

除去硝酸钾中少量的氯化钠:

降温结晶

蒸发结晶

减小

减小

质量

饱和

100

g

温度

10.溶质的质量分数是指

。如果某物质的溶解度为S,则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为

11.用固体和水配制溶液的一般步骤是:计算、

、装瓶贴标签。称量时,如果天平未平衡,应

(填“改变固体质量”或“改变砝码”)。

12.用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是:计算、

、装瓶贴标签。

混匀

量取

改变固体的质量

溶解

量取

称量

溶质质量与溶液质量之比

十、酸和碱1.遇到

溶液或

溶液而呈现不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

能使酚酞溶液变红的为

溶液,此种溶液可以是

(填“酸”“碱”或“盐”,下两空同)溶液、也可以是

溶液。碳酸钠和碳酸氢钠属于

,他们的水溶液呈

性。

2.常见酸的化学式:盐酸

,硫酸

,硝酸

,碳酸

,醋酸

。CH3COOH

H2CO3

HNO3

H2SO4

HCl

碱性

碱性

酸性

3.浓硫酸有

性,敞口放置在空气中质量

,原因是放置一段时间后,溶质质量

(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶剂质量

,溶液质量

,溶质的质量分数

4.浓盐酸具有

性,敞口放置在空气中,瓶口有

,溶质质量

(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶剂质量

,溶液质量

,溶质的质量分数

。减小

减小

不变

减小

白雾

挥发

减小

增大

增大

不变

变大

吸水

5.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面

,人体胃液中含有的酸是

6.稀释浓硫酸时,应将

沿着烧杯内壁慢慢注入

中,并用玻璃棒不停

7.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即

,然后涂上3%~5%的

溶液。

8.写出五种可溶于水的碱的化学式:

、Ca(OH)2、

。除锈

盐酸

浓硫酸

搅拌

用大量水冲洗

KOH

NaOH

NaHCO3

Ba(OH)2

NH3·H2O

9.氢氧化钠俗称

。暴露在空气里易吸

而潮解,还会吸

而变质,变质的产物是

。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与

反应,再与

反应,所以一开始没有气泡产生。

10.氢氧化钙化学式为

,俗称

,其水溶液叫

,在空气中易与

反应而变质,变质的产物是

11.酸、碱的溶液能导电的原因是

蔗糖溶液能否导电?

不能

在溶液中能解离出自由移动的离子

CaCO3

CO2

石灰水

消石灰

熟石灰

Ca(OH)2

碳酸钠

氢氧化钠

Na2CO3

CO2

苛性钠

烧碱

火碱

12.中和反应:

作用生成

的反应。中和反应的实质是:酸中的

和碱中的

反应生成

水分子

氢氧根离子(OH-)

氢离子(H+)

13.改良酸性土壤一般用

中和,中和工厂排出的酸性污水,一般用

,治疗胃酸过多一般服用的碱是

,一般服用的盐是

。蚊虫叮咬时分泌了

性物质蚁酸,可涂呈碱性的

14.溶液的酸碱度可以用

表示,pH的范围通常为

。pH<7:显

性,pH越小,

性越

;pH=7:显

性;pH>7:显

性,pH越大,

性越

。碱

0~14

pH

肥皂水

NaHCO3

Al(OH)3

熟石灰

熟石灰

15.测定pH最简便的方法是使用pH试纸(广泛pH试纸精确到

);pH试纸

直接放入溶液中;不能湿润pH试纸,这样测酸性溶液会偏

,测碱性溶液会偏

16.正常雨水的pH约为

,因为溶解了空气中的

生成

。酸雨是pH<

的雨水。5.6

H2CO3

CO2

5.6

不能

整数

名称及化学式俗名

物理性质主要用途氯化钠

_食盐白色固体、

溶于水

作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等碳酸钠

_苏打、______

用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠

_

小苏打白色固体、能溶于水发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等碳酸钙

_石灰石、大理石的主要成分

溶于

水的白色固体建筑材料;补钙剂等纯碱

CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl

酸根

金属

浓硫酸

饱和的NaHCO3溶液

澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水

稀盐酸

澄清的石灰水

稀盐酸

5.复分解反应:由

互相交换成分,生成

的反应。

复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有

或有

或有

生成时,复分解反应才能发生。

气体

沉淀

两种新的化合物

两种化合物

6.植物生长需要量较大的元素有

;如果含其中的两种或以上元素叫

肥。化肥的作用归纳:上中下,氮钾磷。叶不茂不浓绿,缺

肥;茎不粗易倒伏,缺

肥;抗寒抗旱靠

肥。灰色粉末是

肥,液体化肥是

,一般难溶于水的肥是

肥,有强烈的氨味的是

。尿素

(填“是”或“不是”)铵态氮肥。不是

NH4HCO3

氨水

复合

N

、P

、K

7.铵态氮肥加熟石灰研磨:会放出具有刺激性气味的

8.粗盐提纯:(1)主要步骤:①溶解,②

,③

,④计算产率。玻璃棒在溶解过程的作用是

,在过滤时的作用是

(2)在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,防止

_

,当蒸发皿中

时,停止加热,利用蒸发皿的

使滤液蒸干。

余热

出现较多固体

度过高,造成液滴飞溅

因局部温引流

搅拌,加快溶解

蒸发

过滤

氨气

蒸发结晶

稀盐酸

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

NaOH溶液

十二、化学与生活1.人类所需六大营养素包括

。其中能提供能量的是

。糖类只由

元素组成;Na、K、Ca等元素在人体内一般以

形式存在。

2.维生素

(填“能”或“不能”)提供能量。缺维生素C易得

;缺维生素A会引起

夜盲症

坏血病

不能

无机盐

C、H、O

油脂

糖类

蛋白质

无机盐

维生素油脂

糖类

蛋白质

3.人体的元素含量超过

的,称为

,有

、N、Ca、P等。含量在

以下的,称为

,如:铁(Fe),氟(F),硒(Se),锌(Zn),碘(I)等。

微量元素

0.01%

H

O

C

常量元素

0.01%

元素缺乏时症状钙幼儿及青少年会患

和发育不良,老年人会发生

_铁

_锌食欲不振氟易产生龋齿碘缺碘或碘过量会引起

_贫血

甲状腺肿大骨质疏松

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