2024广东《零障碍中考》化学专题四　综合计算题

专题四综合计算题(可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64)文字叙述类1．(2023·宿迁)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3____。(2)生成气体的质量是______。(3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。解：(3)设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。H2O4.4gCu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O22244

x4.4g答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。

x＝22.2g该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为

＝88.8%。表格分析类2．(2023·绥化)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：请分析计算。(1)表中m的值是______。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是____%。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。2.914解：(2)80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。2KOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2KCl1129558149

x

z5.8gy

x＝11.2g

y＝14.9g

z＝9.5g所用KOH溶液中溶质的质量分数是。(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。图象分析类3．(2022·江西)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如下图象，请据图回答相关问题(杂质可溶但不参加反应)。(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____℃。(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。放热t3解：(3)设废液中硫酸的质量为x。答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840g×20%x

，x＝9.8g废液中硫酸的质量分数为×100%＝19.6%(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是___________________________________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性偏大4．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3＋2HAcCaAc2＋H2O＋CO2↑，鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中浓硫酸的作用是________________________________________。(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是_______(填“变大”“变小”或“不变”)。吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果变小(3)生活中，用喝醋的方法除去卡在喉咙中的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：__________________________________________________。(4)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长解：(4)由图乙知，生成二氧化碳的质量为820g－819.89g＝0.11g，设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑10044

x0.11g

x＝0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为

×100%＝1.25%5.为了测定样品中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组设计了如图所示方案并进行实验。(1)滤液B中含有的阳离子有___________(填化学符号)。(2)若沉淀不经过操作b，则会使测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Na＋、Ca2＋偏大(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。解：(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100

x5.0g

，x＝5.3g该样品中碳酸钠的质量分数为

×100%＝88.3%答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。综合分析类6．(2023·南海区校级一模)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：(1)加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为_____g。(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O，计算图1中x的值(写出计算过程)。(3)请在图2中补画出0～T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。O2(或氧气)0.8解：(2)由图可知T1℃～T2℃为草酸亚铁晶体分解生成草酸亚铁，质量减少量为生成水的质量，FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O1803654.0g54.0g－x

x＝43.2(3)由图可知T1℃～T2℃质量减少量为水蒸气的质量为54g－43.2g＝10.8g；由图可知T2℃～T3℃质量减少量为生成二氧化碳和一氧化碳气体的质量为43.2g－24g＝19.2g；由图可知T3℃～T4℃固体质量未发生改变，T4℃～T5℃时固体的质量减少量为生成氧气的质量为24g－23.2g＝0.8g，到T5℃固体已经完全分解不再生成气体，据此可画出图象。7．(2023·东莞市校级二模)实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：请根据以上信息回答下列问题：(1)计算50g废液中硫酸铜的质量(写出计算过程)。(2)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则如图中a的数值为____。解：(1)设废液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠的质量为y。85CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO41608098

x

y2.94g

x＝4.8g

y＝2.4g答：废液中硫酸铜的质量为4.8g。(2)由图分析知，若有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，一定为第三组。从图象分析，a点前发生的反应为H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，之后发生的反应为2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4。所以a点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时溶液的质量，即50g＋与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量。设：第一组中，参与生成氢氧化铜的氢氧化钠的质量为z。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098

z0.98g