2024届高三化学一轮复习-工业流程题 实验题（锆专题）（含答案）

2024届高三化学一轮复习++工业流程题，实验题

(错专题)含答案一

工业流程题,实验题侬专题):

题目口氢氧化错［Zr(OH)J广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含错废料(含

ZrC>2和少量Cu、Si.Al的氧化物)为原料制备氢氧化错的工艺流程如下。

烧T碱NaOXH溶液稀I硫酸氨T水

含错废料T熔融卜熔渣T浸取卜冷黑聋力T酸溶Zr(OH)4粗品

IV

浸液含［Cu(NH3)4产滤液

下列说法正确的是

A.“熔融”操作可在瓷生烟中进行

B.“浸取”后通过分液可得到含有N^SCO：，和NaAZO?的浸液

C.+与叫形成配离子的稳定性强于+与凡O形成配离子的稳定性

D.可用浓M10H溶液洗涤Zr(OH)4粗品

题目团以错矿石(主要成分为Zr。,还含有S-2及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯%。2的

工艺流程如图：

过量的

NaOHNaOH

Cl2稀溶液浓溶液

过量的炭黑III

信矿石---------►高温氯化一►碱浸一►除杂f焙烧—ZrO2

III

气体溶液1溶液2

下列说法错误的是

A.“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑

B.“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、Na2siO，,

C.“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

D.“除杂”的目的是除去铜元素

题目叵I氧化钻是一种高级耐火材料，氧化轨主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的钻

废砖(主要成分ZrC>2、必。八CaO等)提纯氧化锚和氧化轨的工艺流程如下：

硫酸

硫酸铉

给废砖粉T酸化：焙烧

漉渣1

滤液2

下列说法正确的是

A.“酸化、焙烧”时可用盐酸代替硫酸

B.“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4++4OfT=Zr(OH)J

c.“焙烧”时勿与V元素化合价均发生改变

D.滤液2可以处理后返回“酸化、焙烧”使用，实现循环

题目0错产品的主要原料是错英砂，全球90%的氧氯化错(ZrOCZ,)来源于中国。氧氯化锚可溶于水，微溶

于盐酸，工业上以错英砂(含9L5%ZrS£O1，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCL,的一种工艺流

程如图所示。

NaOH

ZK)(OH).,

错英砂T水洗过滤转型

碱性废水NaCl溶液

已知:碱金属的错酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。

请回答下列问题：

(1)错英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrS，O」生成了岫必「。3和另一种钠盐X,X的化

学式为,X的用途是(写一种)。

(2)“转型”时发生反应的化学方程式为____o

(3)“酸化”过程需加入过量盐酸,该操痴蔽星反应的化学方程式是。

(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是

⑸将错英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrC。、和一种可燃性气体，ZrClA水解也可得到ZrOCl.,.

生成Zr。」的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)某工厂用2t错英砂来制备ZrOd，若这个过程中ZT的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl,的质量为

_______to

题目开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是

纳米级ZQ用钻石ZrS£O4(含少量FeO、Al2O3.SCO?和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：

NaOH过量盐酸氨水KCN氨水

滤渣1滤渣2CU(CN)2滤液1

回答下列问题：

(1)钻石杂质中含铁元素，则基态尸e的价电子排布式为,"2+易被氧化为尸e3+的原因是o

(从原子结构角度解释)

(2)为提高碱熔率，可采取的措施是/至少写出两种)。

(3)“酸浸”过程中尸e。发生氧化还原反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是。

(4)“除铜”过程中,若要完全除掉C++,溶液中CAT的浓度至少为mol/Lo(已知常温下K他

-n

[Cu(CAT)2]=4xlO)

(5)“酸浸”时,得到的溶质主要是ZrOC?2,而不是ZrCl,，是因为ZrCl,很容易水解,则ZrClt水解的化学方

程式是。

(6)若钻石中含有ZrSiO,的质量分数是73.2%,在制备ZrO?的过程中损失10%的错元素,则1kg错石理论

上能够制得加。2的质量是g。

题目氯错(ZrOCl2-8H2。)是生产硫酸错的前驱体。一种利用错英砂(主要成分为ZTSCOJ制备氯错的过

程如下：

过后固体烧发水盐的

I41

彼件慢水Na。溶液

2+

己知：ZrOClr8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZTOCWZrC)+2a-.

(1)“碱烧”时应先将错英砂粉碎，其目的是。

⑵“转型压滤”发生的主要反应为Na,2ZrO3+2HCl=ZrO(OH)2+2Mz0。“转型压滤”和“酸化”时都要加

入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是o

(3)“酸化”时加入的盐酸需过量的原因是。

(4)与M10H相比，CaO更易获得且价格低康。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中

2"QC'+”,(MzCH)=6：i,测得不同：(叫时，错英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际

n(ZrSiOi)n[ZrSiO^)

工业生产中选择一丁？=0.5:1、温度为80(TC,而不选择芈？=0：1、温度为700℃的原因是

n(ZrSiOA)n^ZrSiO^

(5)向ZrOCJ8反。浓溶液中加入稀硫酸，会很快析出白色硫酸错沉淀，且反应明显放热。硫酸错沉淀率

随温度变化的曲线如图所示。30~601时，随温度升高硫酸错沉淀率上升的原因是。

(¥)

题目LL天空课堂第二课中航天员展示了金属错（.“舲）在无容器实验柜中从液体变成固体时的''再辉"现象。

以精英石（主要成分是ZrSCO,,还含有少量AZ2O3、sg、PeQj等杂质）为原料生产错的流程如图所示：

已知：常温下，ZrQ4是白色固体，604K升华，遇水强烈水解：ZrC7I+9H20=2706^8历。+2HC7,在浓

盐酸中会析出ZrOC。*国O沉淀。请回答下列问题：

（1）“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是______。

（2）由于钻蛤（即）矿石共生，这样制得的错中常含有少量的铅，需要进一旃赢纯。

第一步:溶解分离

将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，错和错均以[ME；]?-存在。

①已知在水中K.,HfFa比K2ZrFG的溶解度大，且K/T氏的溶解度随温度的升高而增大，可以利用方

法进行分离。

②离子交换法:利用强碱型酚醛树脂R—N（CHKOZ-阴离子交换剂进行交换分离,原理是：2RN（CHMCl

+K2ZrF6=[RN（CH：,）3]Zr或+2KCl；2RN（CH.i）3Cl+[RN[CH-^HfF^KCl.然后再用心

和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将错、错分离

的原因是_____。

③将所得落雨后有机相磷酸三丁酯（T3P）充分混合、振荡，可以达到斯与小分离。这种分离方法是

第二步:高温还原

在高温条件下，加入铝将制得的a2『久还原可得错,反应的化学方程式是o

题目错产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化铢的主要生产和出口国，产能占世界总产能

的90%以上。用Z7c（杂质主要含。和Si。）生产ZrOCV8H2。的工艺流程如图所示：

•M

NaOH(s),(h盐酸

d>,洗/

已知：I.不溶于水，易溶于无机酸。

II.2/0。邑8"0的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。

回答下列问题：

(1)“碱熔”前，对浙。进行机械粉碎的目的是«

(2)“碱熔”时，固体NaOH与ZN7的混合物应放在______质母烟中进行燃烧。燃烧过程中，生成Na2ZrO3

的化学方程式为。“碱熔”过程中,配料比(嬴潘ZrC的质量比)对错转化率的影响如表。最适

宜的配料比为o

配料比1.01.11.31.41.51.61.7

转化率/%84.0289.0791.9793.7399.0699.1299.11

⑶“水洗”的目的是。

2+

⑷“酸浸”时，滤渣中的转化为可溶性的ZrOCl2,以ZrO的形式存在于溶液中，其离子方程式为

(5)用EDT力可快速测定酸浸液中错的含量，其操作步骤如下：

①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中，加水100mL；

②以6mol-L的盐酸调节溶液pH范围在浙。2+,加0.2g盐酸羟胺,加热煮沸；

③加2滴二甲酚橙,趁热用0.02mol•L_1的EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1：1的比例进行

螯合；

④直至溶液由紫红色变为亮黄色且30s保持不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。

起始终点

请根据相关数据,计算酸浸液中错的含量(以ZrO2计)为mg-mU'保留两位小数)。

(6)为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用。

题目白二据世界权威刊物《自然》最近报道,选择硫化错(ZrTeJ为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了

金属一绝缘体的转换。Te属于VI4族元素。回答下列问题：

(1)错(Zr)的简化电子排布式为［陟］4d25s,，Zr2+的价层电子轨道表示式是。

⑵Zr、Te、OZ的电负性由大到小的顺序是______,HQ、H.,Se,H.,Te的沸点由高到低的顺序是______。

⑶［Zr(C2H5。)2产是Zr”形成的一种配离字花的配位原子是(填原子符号)。

(4)立方氧化错是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构•如图所M示。若

晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为awn,则立方氧化错的密度为g・cm-3(写出计算表达

式)。

题目J0硫酸错［Zr(SO)2・4〃2。］，是制取原子能级错及其它错化合物的中间原料，并大量用作皮革糅剂、

羊毛处理剂、催化剂等。下面是以错英砂(主要成分为新。2,伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸

浸制备硫酸错的工艺过程。

水

溶并

钠性

苛

病

姚

7朝浓硫酸

步

步U

骤

步

獗T

同

错

酸

烧H

溶

值

英操作2

熔

结料

砂ZIOCI2-8H20-*ZrtSO4)2-4H2O

副产物1副产物2副产物3

已知:①ZrOCl.2.Zr(SO)均易溶于水,难溶于酒精及其他有机溶剂

+i+2

②ZrOClRZr(f+2Cr；ZrO+SO'J^ZrOSOt

2++

③ZrC)+2H2OUZrO(OH)2+2H

⑴步骤1中用到的仪器有泥三角、(填“铁”或“瓷”)用烟、用烟钳等。

(2)下列说法正确的是。

A.副产物1为MS，。,、副产物2为Na&、副产物3为HCIO

B.步骤3加入HCI作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCL，还能降低ZrOCl.的溶解度

C.操作1为蒸发结晶、趁热过滤;操作2为重结晶

D.制备的新俗仪方翅。溶于水溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整:o

开抽气泵->a-d->—»—>―—e->关抽气泵。

a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；/.加无水乙醇洗涤

⑷ZrOCV8HQ洗涤后，在8001下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrC*写出该灼烧过程的化

学方程式。

⑸实验室可以用络合滴定法测定错含量。已知：Zr。+与二甲酚橙生成红色络合物，+能与EDTA

发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。

2滴二甲酚橙，趁热用

样品一加入盐酸一移取10.00mL一6.000mol/L盐酸一

cmol/LEDTA标准溶

称量mg加水至250mL锥形瓶中，加水0.2000g盐酸羟胺液滴定，消耗HmL•••

①样品溶解时，需要加入盐酸溶解,原因是:。

cfe

②产品中错的含量是（用含c、的代数式表达）

③下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

A.滴定管活塞涂凡士林:用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如图）处的四周，平行插入活塞槽

中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作

C.读数时可将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.第一次滴定终点时,若测得消耗标准液体积小于5.00mL,则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来

减小误差

参考答案:

题目T]c

【详解】A.瓷母用中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷册蜗，选项A错误；

B.分离溶液和难溶物需用过滤，选项3错误；

C.在水溶液中[。“而3)j+稳定存在，则与N%形成配离子的稳定性强于0/+与区。形成配离

子的稳定性，选项C正确：

D.由转化关系推知，ZrO?为两性氧化物，则Zr(OH)」为两性氢氧化物，能溶于浓NaOH溶液，选项。错

伏P；

答案选。。

题目团B

【详解】A.C可以和氧气高温反应生产CO?,结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑，故4正

确；

B.根据分析，溶液1成分为NaCl.NaAlOz、NaOH、Na2S£C>3,故3错误：

C.碱浸后分离操作为除去氢氧化铜，为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻痛棒、漏斗，故。正确：

D.除杂的目的是分离氮氧化铜，除去铜元素，故。正确：

答案选3。

题目§目

【详解】4"酸化、焙烧”需要加热，盐酸有挥发性，不能代替硫酸，4错误；

B.“中和1”是Zri+离子与氨水反应生成Zr(OH)J,N&见。是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，

B错误；

C.由流程可知，Zr与V元素化合价均未发生改变，C错误；

D.滤液2的成分主要是硫酸铁，可以处理后返回“酸化、焙烧”使用，。正确；

故选D。

题目⑷(1)增大接触面积，加快反应速率Na2s论§制备硅胶(或作木材防火剂等)

(2)Na.,ZrO3+2HCl=ZrO(OH)2+2NaCl

⑶ZTO(OH)2+2HCI=ZrOCl2+2H2O

(4)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO；溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净

(5)1：1

(6)1.513

(1)错英砂在“碱烧”前粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，“碱烧”时ZrSQi生成了Na2rO,和另

立同•/'血日

一种钠盐X,高温碱烧过程中发生了反应ZrSiOt+iNaOH-Na2ZrO：i+NaiSiO3+2H,O,X为Na.,SiOs,

硅酸钠溶液加入盐酸或通入二氧化碳生成硅酸，因此X的用途是制备硅胶(或作木材防火剂等)；故答案

为：增大接触面积，加快反应速率；Na2SiO,;制备硅胶(或作木材防火剂等)。

⑵根据前面信息得到过滤后的物质为WrC*因此“转型”时发生反应的化学方程式为Na2ZrO-,+2Ha

=ZrO(OH),+2NaCl;故答案为：Na.,ZrO,^2HCl=ZrO(OHy^NaCl.

(3)根据“酸化”过程前后的物质可以得到ZrO(OW)2加入过量盐酸反应生成ZrOCl2，该操作中发生反应的

化学方程式是ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl,+2H>O:故答案为：ZrO(OH),+2HCl=ZrOa,+2H,O.

(4)检查滤渣已经洗涤干净，主要是检验滤液中是否还含有氯.离子，其实脸方案为：取最后一次洗涤液,加入

硝酸酸化的AgNQ；溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液，加入

硝酸酸化的AgNC%溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净。

(5)将梏英砂和焦炭混合，再与反应生成ZrClt、SiCl,和一种可燃性气体，生成ZrCl,的反应方程式为

高温

ZrSiO,+4：Cl2+4C2坦ZZ%+SiCL+4CO,氧化剂为还原剂为。，因此氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1：1;故答案为：1:lo

(6)根据关系式ZrSQLZrOC。，2t错英砂来制备ZrO。。，若这个过程中Zr的损耗率为15%,则最终制得

ZTOCI?的质量为2%9L5%：,78x85%土=1.5133故答案为：1.513。

loo

题目叵J(l)3dli4s2Fe2+价电子排布为3d)失去一个电子形成更稳定的3d$半满结构

⑵升高温度、搅拌、增大NaO"用量等

+3+

(3)2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2OFe(OH)3,Al{OH\

(4)2X10-3

⑸浙M+氏。=ZrOCl2+2HCl

(6)442.8

【详解】⑴%为26号元素，其价电子排布式为：3d'；4s2,%2+价电子排布为3d6,失去一个电子后膨成Fe'+,

Re计价电子排布为3ds,半满结构更稳定，因此F*易被氧化成Fei+，故答案为：3d64s?:尸e?+价电子排布

为3小，失去一个电子形成更稳定的3d半满结构；

(2)为提高碱熔率，可以适当升高温度，碱熔时进行搅拌或者适当增大AfaOH的用量等，故答案为：升高温

度、搅拌、增大NaOH用量等；

(3)“酸浸”过程中FeO与凡Q发生氧化还原反应，ImolFeO失Imol电子，TmolHQ2得2mol电子，根据

得失电子守恒可得反应方程式：2属。+房。2+6"+=2Re："+4H2O,酸浸后的溶液中加氨水调节溶液的

pH值，使三价铁离子完成沉淀为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可知滤渣2为Fe(OH):i.

:i

4(OH)3,故答案为：2FeO+H2O2+6H+=2Fe++4WQ；Fe(OH),,4(OH)：,;

(4)若要完全除掉。？+,则铜离子的浓度应小于I。xlO-'nol/L,溶液中CAT的浓度至少为

n

IKsp[Cu(CN)2l=/4x10-=2x10-3mol/L，故答案为：2xML；

Vc(Cu2+)V1.0x10-5

⑸ZrCYj水解生成ZrOCl2，根据元素守恒都反应方程式为：ZrCl.+H,O=ZrOCl,+2HCl，故答案为：ZrCl}

+H..O=ZTOC£+2HCI;

⑹小根g据故兀-素去守…恒卜-可14知n(一Z,八Q)\=n(sZr。S・,Q、J、=1000gx./7m3.o2%l-x90%'屿_。_).=1000g1x837g3/.m2°%l—x90%

X123g/rnol=442.8g,故答案为：442.8。

题目叵(1)增大接触面积，加快反应速率,提高精元素的浸出率

(2)防止产物中混有NaCZ杂质

(3)保证反应充分进行、降低ZrOClr8H的溶解度

(4)两种情况下错英砂的转化率都很高，用CaO替代会降低原料成本,升高温度会增加能源消耗。

综合来看,原料成本对生产的影响更大

(5)温度升高,有利于生成的HCZ从溶液中快速挥发出去，促进反应正向进行，提高硫酸错的沉淀率

(1)从反应物接触的充分情况可以发现，粉碎后可以增大接触面积，加快反应速率，提高铅元素的浸出率；

⑵“转型压滤.”可以过滤除去氯化钠，如果合并的话，氯化钠就无法除去，故答案为：防止产物中混有世za

•••

杂质：

(3)一方面可以保证反应充分进行，另一方面根据ZrOCl,^ZrO2++2CT,可以发现盐酸过量可以促使该反

应逆向移动，故答案为：保证反应充分进行、降低ZrOClrSH,O的溶解度：

(4)由图中信息可知两种情况下错英砂转化率转化率都是比较高的，但是根据题中信息可知氧化钙更便宜

一些，成本更低，当然该条件下温度较大，能耗较大，但是原料成本对生产的影响更大，故答案为：两种情况

下错英砂的转化率都很高，用CaO替代NdOH会降低原料成本，升高温度会增加能源消耗。综合来看，原

料成本对生产的影响更大；

(5)该反应中有氯化氢生成，而氯化氢挥发性较强，温度越高，越易挥发，故答案为：温度升高，有利于生成

的HC?从溶液中快速挥发出去，促进反应正向进行，提高硫酸错的沉淀率。

题目⑺⑴ZrSWQ+4C+4ss®ZrCU+S%CU+4COT

(2)重结晶错、错配离子[ME]-与阴离子交换树脂的结合能力不同萃取3Kzz嚼

+44速6Kp+4AlFt+3Zr

【详解】(1)“高温气化”中可发生多个反应，主要反应为ZrSiO」与足量的氯气和足量的焦炭反应生成

同玄,.血'a

ZrCl2.SiCl2.CO,化学方程式是：ZrSiO,+AC+4Cl2---ZrCl,]+SiCl^+4CO^

(2)①已知在水中&HfE,比K0rE；的溶解度大，且KZrR的溶解度随温度的升高而增大，因此可以利用重

结晶方法进行分离；

②根据2RN(CHJQI+K?ZrR=[RN(CH,)-,]ZrF；,+2KCl.2RN(CH).Ql+K,HfF；=[RN(CHJ：J印E

+2K&,然后再用HF知HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，这说明错、给配离子[ME；

厂与阴离子交换树脂的结合能力不同，因此能够将偌、铃分离；

③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(T3P)充分混合、振荡，可以达到Zr与即分离，这种分离方法是萃取；

在高温条件下，加入铝将制得的&ZrE；还原可得错，根据元素守恒，反应的化学方程式是3KZZTE；

会.,口

+44---6KF+44居+3Zr。

题目叵：(1)增大接触面积，提高碱熔速率，提高Zr元素的转化率

，、3800℃

(2)铁2NaOH+ZrC+202^^NaZrOa+HQ+CO?1.5

(3)洗掉剩余的NbOH和生成的乐於公。3,减少“酸浸”过程中酸的消耗

++2+

(4)Na.2ZrO;i+4H=2Na+ZrO'+2H2O

(5)4.45

(6)冷的浓盐酸

(1)碱熔前对ZrC进行机械粉碎可以增大ZrC与NdOH、O2等的接触面积，加快碱熔速率，提高Zr元素的

转化率；故答案为：增大ZrC与NaOH,O-,等的接触面积，加快碱熔速率，提高Zr元素的转化率；

⑵由分析可知,碱熔时，NaOH、ZrC和。2在高温下反应生成Na2ZrO:i、HQ和CO,，反应的化学方程式

为2N(IOH+ZTC+2O.2=Na2ZrO,+H2O+CQ,氢氧化钠会与陶瓷用期、石英卅蜗中的二氧化硅反应，

也会与氧化铝培辆中的氧化铝反应，所以混合物应放在铁质培堵中•燧烧；由表格数据可知，碱熔时开始配

料比增大，转化率显著增大，当配料比在1.5以后，转化率增大不明显，因此最适宜的配料比为1.5,故答案

800℃

为：铁；2Mo"+ZrC+2Q=Afa/rOs+4O+CQ：L5;

(3)由题给信息可知，5不溶于水，反应所得沉淀表面有氢氧化钠、硅酸钠等可溶性未知，所以水洗

的目的是洗去过量的MzOH和生成的八他SWC>3等可溶性杂质，减少酸浸过程中盐酸的消耗，故答案为：洗

掉剩余的AfaOH和生成的MizS%。；,,减少“酸浸”过程中酸的消耗；

(4)由题意可知，酸浸时滤渣中的Na.,ZrO,与盐酸反应生成了可溶性的ZrOCl2.NaCl和凡O,反应的离子

++2+

方程式为％227。3+4//+=2厢++2,。2++2H20,故答案为：Na2ZrO,i+4H=2Na+ZrO+2H2O;

(5)由图可知，滴定消耗O.OSOOOmol/LFDTTl的体积为18.10mL,由EDTA与ZrC产按1:1的比例进行螯

人-r4工,t.一)〃以人廿4°Q2000mol/Z/x0.1810Lx123g/mo,x10‘mg/g”5.

合可知，酸浸液中馅的含量为------------------————------------x4.45mg/mLT，故答案为：

10.00mL

4.45:

(6)由题给信息可知，ZrOC。•8"。的溶解度随温度升高和酸度降低而升高，所以为减少产品因溶解而造

成损失，操作中的洗涤液最好选用冷的浓盐酸，故答案为：冷的浓盐酸。

4d

题目19⑴”⑴।匚

(2)Cl>Te>ZrH2O>H2Te>H2Se

(3)0

(4)-----123X4——

(2a+10-7)X

【详解】⑴倍(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s②，Z产的价层电子排布式为4d?,则价层电子轨道表示式

4d

AIA-

是

(2)Te属于VI4族元素，为非金属元素，倍(Zr)为金属元素，同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族

元素从上往下电负性逐渐减小，金属元素电负性比非金属元素电负性小，故Zr.Te、Cl的电负性由大到小

的顺序是。>Te>Zr。水分子间能形成氢键，沸点最高，H2Se、//2Te组成结构相似，相对分子质量越大,

范德华力越大，沸点越高，故氏O、"；Se、"Te的沸点由高到低的顺序是凡O>"Te>H2Se«

(3)[Zr(G"Q)2产是Zr”形成的一种配离子，GHQ-中。原子上有孤电子对，故其中的配位原子是O。

⑷若晶胞中距离最近的两个靠原子间的距离为由小，则晶胞的边长为2<wwn,一个晶胞中浙的个数为8

xJ+6x4=4,O的个数为8,则晶体的化学式为Zr。?，晶胞的质量为卫等1g,则立方氧化错的密度

*123x4-3

为-------不一9•cm。

(2a+10-7)37V4

题目