宁夏2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题（含解析）

宁夏2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料练习题

一、单选题

1.（2022•宁夏固原•校考一模）下列说法正确的是（）

A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好

D.生铁和钢都是铁、碳形成的化合物

2.（2022•宁夏吴忠・校联考三模）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

甲一∙∙Z-QO丙一七J丁一尊

反应前

A.该变化中，丁一定是催化剂

B.该反应为置换反应

C.参与反应的甲、乙分子个数比为3：1

高温高压

D.该反应的化学方程式可写作：N+H「£尸NH3

2催化剂

3.（2022•宁夏固原•校考一模）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiC½+nC=Si+nCθT下

列说法正确的是（）

A.该化学方程式中n=lB.该反应为置换反应

C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素

4.（2022•宁夏中卫•校联考一模）收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因

是

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易氧化D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用

5.（2022•宁夏银川•校考一模）根据你的实验经验，下列几种等量的金属投入到足量的稀硫酸中产生氢气

1

最多的是

A.CuB.ZnC.MgD.Fe

6.（2022•宁夏银川•宁夏银川二十四中校考一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质

量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化

合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

甲

气

乙

质

WS丙

g

反应时间S

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

7.（2022•宁夏银川•校考一模）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，观

察到滤液仍为蓝绿色，则有关说法正确的是

A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定有银，可能有铜和铁

C.滤液中一定含有C/和Fe?+,可能有Ag,D.滤液中只含有Fe?+

8.（2022•宁夏固原•统考一模）某化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中

的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：其中能验证锌、铜、银金属活

动性顺序的是:

□稀盐酸、锌、铜、银

「硫酸锌溶液、铜、银

口硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜

口硫酸铜溶液、锌、银

口硝酸银溶液、锌、铜

A.□□□B.□□□C.□□□D.□□□

9.（2022•宁夏・统考中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是

选

ABCD

项

实比较二氧化镒和氧化铁对过氧化比较铁、铜、银探究可燃物燃烧与氧气

验证质量守恒定律

验氢分解反应的催化效果三种金属的活有.关

2

目动性顺序

的

实

验

设

计

A.AB.BC.CD.D

10∙（2022∙宁夏石嘴山•统考一模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下

列说法错误的是

①②③④

A.实验口中X为Cu,Y为FeSo4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.实验口中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag

C.通过实验□、□,能验证金属活动性：Fe>Cu

D.通过实验□、口、口，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

11.（2022∙宁夏固原•校考一模）有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和

Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出.则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的

顺序为

A.Z、Y、XB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z

12.（2022•宁夏银川•宁夏银川二十四中校考一模）如图为实验室模拟炼铁的实验。下列说法正确的是

A.开始时应先预热玻璃管，然后再通入一氧化碳

3

B.实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成银白色

C.反应的化学方程式为FeQ3+3CO-2Fe+3CO?

D.玻璃管右侧应连接尾气处理装置，以防止污染环境

13.（2022•宁夏吴忠・统考二模）2022年元旦佳节，“天问一号”火星探测器在距离地球4亿公里外的火星轨

道上给人民送祝福。以下是关于火星的部分已知信息：□其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；口火星

上无液态水，但有大量冰；口火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氨气L6%、氧气和水蒸气

0.4%。下列说法正确的是

A,赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B.火星上的氧气含量高于稀有气体

C.未来在火星上可用赤铁矿获取铁单质D.蜡烛在火星大气中可以燃烧

14.（2022•宁夏银川•校考一模）下列有关金属及其材料的知识错误的是

A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.工业上利用高炉设备可以炼出纯铁

C.可通过回收废旧金属来节约金属资源D.人类使用金属的先后顺序与金属在地壳中的含量无关

二、填空题

15∙（2022∙宁夏固原•校考一模）化学与生产生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题：

（1）空气是由多种气体组成，它属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）合金具有良好的物理化学性能，下列物质不属于合金的是（填序号）

A.黄铜B.不锈钢C.铁矿石

（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖该灭，其原理是。

16.（2022•宁夏银川•校考一模）见证中国力量，实现民族复兴。

（1）2021年10月16日中国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。神舟十三号载人飞船使用

的是长征二号F遥十三运载火箭，采用偏二甲朋（C2H8N2）和四氧化二氮（NzCU）作为推进剂，其中偏二

甲脱分子中原子个数比为（写出最简整数比）；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为。

（2）航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，

就有“曾青得铁则化为铜，，的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式,该反

应基本反应类型是。

17.（2022•宁夏中卫•校联考一模）金属钛（Ti）是航空，宇航、化工等方面的重要金属材料.，被称为“21

世纪的金属“在工业上可用镁在高温下与TiCk制取金属钛，反应的化学方程式为

TiCl4÷2Mg-Ti+2MgCl2o此反应说明金属钛的活动性比镁（"强”或“弱”在TiCl4中钛元素的

4

化合价为,该反应类型为。

18∙(2022∙宁夏银川•统考一模)复习课上老师说，这节课我们复习通过实验判断金属活动性顺序。老师展

示出一张白纸，纸上固定着四片金属片，分别标注甲、乙、丙、丁。他说这四片金属三天前都呈现银白色

光泽，只是由于暴露在空气中，放置于实验台上，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，

其它三种金属基本依旧如故。

(1)这四种金属中活动性最强的是;

老师又将乙、丙、丁三种金属依次放入相同质量分数的稀盐酸中，发现乙、丁能与稀盐酸反应，并有氢气

生成；丙在稀盐酸中无变化。

(2)这四种金属中活动性最弱的是；

(3)同学们仔细观察金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应。多数同学判断，丁的活动性比较强于乙。同学们观

察到的现象是，才得出这样的结论。假如乙是金属锡，那么乙很有可能是(用符号表示这一

种金属)；根据你的判断，写出金属乙发生置换反应，但是并不生成氢气的化学方程式：o

19.(2022•宁夏银川•校考一模)制造“天宫二号”航天器的主要材料是铝合金和镁合金，有些零部件则采用

高强度的钛合金。太阳翼则以石墨纤维作框架，蒙上聚酰胺膜薄，请回答下题：

(1)制造航天器舱体的铝合金。镁合金等属于(填“金属”或"非金属”)材料；利用石墨制造太阳翼的

石墨纤维，从物质分类看，石墨纤维可归为(填“单质”、”化合物”或“有机物”)。

(2)铝的化学性质较活泼，但在空气中却能耐腐蚀，其原因o用铝(或铝合金)制作的航天器无法

飞越充满硫酸“酸雨”的金星大气层，试写发生反应的化学方程式。

20.(2022•宁夏银川•银川九中校考一模)人类文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水"(含CUSO4)反应获得铜。铁与“胆

水”反应的化学方程式为o

(2)某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和CU(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，

化学课外小组同学设计如下回收方案：

□固体Y中含有的物质是。

□下列说法不正确的是(填字母)。

a.操作I、□的名称是过滤

5

b.加入过量铁粉的目的是将滤液A中的CU(NO3)2反应完

c.滤液B中含有Zn(NO3)2、AgNo3和Fe(NO3)2

21.(2022•宁夏银川•银川唐徐回民中学校考一模)某同学利用下图实验探究铁的性质。

CUSO4冰酒FeSQI弥滋vc⅛洒

实险1实睑2实险3

(1)实验1中观察到石蜡熔化，说明铁具有的性质是—。

(2)实验2中的现象是。

(3)实验3为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序：

L试管a中反应的化学方程式为。

□为达到实验目的，需补做试管C中的实验，则X、Y分别是o

22.(2022•宁夏石嘴山•校考一模)金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的性。

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

(3)铝、铁和铜是生活中常见的三种金属，为探究它们的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，

其中可行的是(填宁母)。

A.铝丝、铜丝、氯化铁溶液B.铁丝、铜丝、硫酸铝溶液

C.铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸D.氯化铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液

(4)某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍是铜与水、

空气中的反应而形成，主要化学成分是碱式碳酸铜(化学式为CU2(OH)2CO3)。

(5)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：o

23.(2022•宁夏吴忠・校考一模)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

6

(1)图∏利用了铜的物理性质是O

(2)图口说明铁具有性。

(3)图□是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹，乙和丙中无明显锈迹。

□实验乙中植物油的作用是。

∏由实验甲、乙可得出的结论是o

□由实验甲、丙可得出的结论是。

口电焊工经常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出用稀盐酸除铁钙的化学方程式：。

(4)某研究小组为探究铁、铜、镐(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，

且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。(实验记录与分析)

实验一实验二实验三

实验操作

宪一铁片铜片βp-镜片

国-5%盐酸限5%盐酸翳-5%盐酸

实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快

实验结论铁、铜、镭的金属活动性顺序由强到弱为___________。

24.(2022•宁夏银川•校考二模)金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。

(1)“共享单车，，方便市民出行，颇受人们的喜爱。

7

Xb.塑料把手

bL铝合金\

支架i

C

&钢琏条二ɪɪTBH

器。『e0.不锈钢车圈

:如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是(填字母序号)。

口为防止钢链条生锈可采取的措施是。

□废旧单车中金属部件回收再利用的意义是(写一点即可)。

(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和

滤液：

□如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；写出发生反应的化学方程式。

□如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种：

□如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。

a.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

b.向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生

c.滤渣中一定含有Ag

d.滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNo3，可能含有Zn(NO3)2

25∙(2022∙宁夏固原•校考一模)金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。

(2)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层,使其耐腐蚀。

(3)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是。

(4)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多利、例如：将Zn和Ag两种金属分别放入—(填化学

式)溶液中即可直接验证。

三、实验题

26.(2022•宁夏吴忠•校考一模)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图

所示，请回答有关问题。

8

(1)实验进行一段时间后，A玻璃管内观察到的现象是。

(2)为避免将Co排放到空气中，并回收利用C0,方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为

(3)完成实验后某同学设计了用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，如图E、F所示。制取二氧

化碳的化学方程式为。用E和F装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是

四、科学探究题

27∙(2022∙宁夏银川•银川唐徐回民中学校考一模)小新同学买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜

质镀铭的。他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序表中没有铭，为了解铭与常见金属铝、铜

在金属活动性顺序中的相关位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】口铭(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

□铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭(CrSO4)溶液...

【作出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

□.CrAlCu□.A1CrCu□.

【实验过程】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三

实验方案20%20%20%

三滞硫酸三滞硫酸三滞硫酸

雕密片额同片θ-⅛x

实验现象

———

格与稀硫酸可以反应，速度较慢铜与稀硫酸不反应

—

结论

猜想_______成立(填“口”或“口”或“口”)

【回答问题】

9

(1)在上表中划横线的位置填上适当的内容。

(2)用砂纸打磨金属片的目的是。

(3)实验一发生反应的化学方程式为。

(4)上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中

的相对位置关系，这三种药品可以是。

(5)小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸，小燕认为不可行，理由是.

28.(2022•宁夏银川•校考一模)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动

性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银

溶液和稀硫酸。

【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；

方案二：铜片、银片、硫酸锌溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；

你认为哪个方案不合适,原因是：»

【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：

实验操作实验现象分析与结论

金属活动性：Cu____Ag(填“>”或"v")，反

将打磨后的铜片放入

—应的化学方程式为_______。该反应属于

硝酸银溶液

_______(基本反应类型)

锌片表面附着一层红色物质，溶

—金属活动性：Zn____Cu(填“>”或

液由蓝色逐渐变为无色。

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag.

29.(2022•宁夏固原•统考二模)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动

性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银

溶液和稀硫酸。

【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；

方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；

你的设计方案是。

10

【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏

用文字描述或图示表示均可）：

实验操作实验现象分析与结论

打磨心工

的铜片二—金属活动性：Cu_____Ag（填“>”或“<”）

硝酸银

1：溶液

锌片表面附着一层红色物质，溶金属活动性：Zn_____Cu（填“>”或“<”），

—

液由蓝色逐渐变为无色反应的化学方程式为______

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是O

【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

□经过讨论，大家一致认为以上实验方案中方案较好。

□小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是O

30.（2022•宁夏固原•统考一模）西吉一小本部门口“安全桥，连心桥”的建设，为孩子们撑起了“平安伞

“工，，字型跨钢结构箱梁天桥，设计新颖，桥身轻巧，达到结构和艺术的和谐一致，突显了西吉书香文化内

涵。天桥建造过程中使用了大量的金属材料，主要用到铁，还用到了锌（Zn）>银（Ni）,铜（CU）等金属。

某校化学兴趣小组对Zn、Ni、CU的金属活动性顺序产生了兴趣，他们将这三种金属带到化学实验室，展

开探究。

【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为1Zn>Ni>Cu;Zn>Cu>Ni;□。

【查阅资料】小军同学查阅资料可知银是略带黄色的固体，能与酸反应以及部分含镁化合物在水中的溶解

性和颜色如下表：

OH-NO-SO：Cl-

Ni2+不溶可溶可溶可溶

颜色蓝绿色绿色绿色蓝绿色

【设计实验】在相同的温度下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是;再

分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察实验现象。

【记录现象】请你帮助小军把实验现象填写完整。

金属NiZnCu

Il

与稀盐酸反应的现产生气泡较快，金属逐渐溶

产生气泡缓慢，金属逐渐溶解，溶液_____。

象解

【得出结论】原假设中（填序号）成立，写出银与稀盐酸反应的化学方程式（银元素在化合物中显

+2价）。

【拓展应用】上述实验选择稀盐酸完成了探究，得出了三种金属的活动性顺序。请你再选择另一类别的试

剂设计实验，同样也能验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是（限选三种试剂）。

31.（2022•宁夏银川•校考一模）某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计如下实验进行探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】口含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO；

□白色无水CUSO,粉末遇水变蓝色。

【猜想与假设】猜想一：Co2、H2O5猜想二：CO,H2O1猜想三：Co2、CO、H2O

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进

行验证：

（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色,

由此推断猜想成立。

（2）实验过程中B装置的作用是,C装置的作用是。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是o

（4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是o

【反思与交流】日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止中毒。

五、计算题

32.（2022•宁夏吴忠・校考一模）某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算:

12

加入25g加入25g

稀硫酸.稀硫酸「

充分反应充分反应

IOg含杂质烧杯中固液烧杯中固液

的废铁屑混合物34.8g混合物59.7g

(1)生成氢气的总质量为go

(2)废铁屑中铁的质量分数。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计。)

13

参考答案：

1.C

【详解】A、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，错误；

B、合金硬度大于成分金属硬度，纯铜硬度小于黄铜（铜锌合金），错误；

C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，正确；

D、生铁和钢都是含碳的铁合金，属于混合物，错误；

故选C。

2.C

【分析】由图可知反应为1个乙分子和3个甲分子生成2个丙分子的反应；

【详解】A.该变化中，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应，错误；

B.该反应为多变一的反应，属于化合反应，错误；

C.由分析可知，参与反应的甲、乙分子个数比为3：1,正确；

D.书写化学方程式应该配平，1个氮气分子、1个氢气分子、1个氨气分子分别是由2个氮原子、2个氢

高温再压

2NH

原子、1个氮原子和3个氢原子构成的分子，符合图示，化学方程式可写作：N2+3H2^==3>

催化剂

错误；

故选C。

3.B

【详解】A、由反应前后氧原子数目相等，n=2,错误；

B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；

C、由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后原子总数没有发生变化，错误；

D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，氧是地壳中含量最高的

元素，错误。

故选B。

4.D

【详解】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；

B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确：

C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；

D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，

故D正确。故选D。

5.C

14

【详解】A、铜不和稀硫酸反应。

Zn+H2SO4=ZnSO.,+H2T

B、65981612,放出2份质量的氢气需要65份质量的锌。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C、24981202,放出2份质量的氢气需要24份质量的镁。

Fe+H1S0,=FeSO4+H2↑

D、56981522,放出2份质量的氢气需要56份质量的铁。

所以等量的金属投入到足量的稀硫酸中产生氢气最多的是镁，故选Co

6.C

【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别

放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙

＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说

明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原

子质量是甲〈乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，

消耗硫酸的质量越多，故D正确。

7.C

【分析】铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉仍有剩

余，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，观察到滤液仍为蓝绿色，说明还存在硫酸铜，

不能判断硝酸银是否反应完。

【详解】A、根据分析知，滤渣中一定含有银，不能判断是否含有铜，故A错误；

B、滤渣中一定有银，反应后滤液仍为蓝绿色，说明硫酸铜有剩余，则滤渣中一定没有铁，故B错误；

C、铁和银离子反应生成亚铁离子和银,滤液中一定含有Fe?+,反应后滤液颜色为蓝绿色,说明一定有Cu2+,

可能有Ag+,故C正确；

D、根据反应后滤液颜色为蓝绿色，可知滤液中含Fe?+,还含有C#+,故D错误。

故选C。

8.C

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。

【详解】□稀盐酸和锌可以反应生成氯化锌和氢气，证明锌的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和

15

稀盐酸反应，也不能和氯化锌反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，故错误；

口硫酸锌溶液不能和铜、银反应，证明锌的金属活动性比铜、银强，无法判断铜、银的金属活动性强弱，

故错误；

□铜不能和硫酸锌溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Zn>Cu>Ag,故正确；

口硫酸铜溶液和锌能反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜和银不能反应，故金属活动性Zn>Cu>Ag,故正确；

□铜和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铜，说明金属活动性：Cu>Ag,铜与硝酸银完全反应后得到了硝酸

铜，再锌放入硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜溶液反应会生成铜和硝酸铝，说明金属活动性：Al>Cu,故正确，

故□□□正确。

故选：Co

9.B

【详解】A.实验设计过氧化氢的浓度不同，不能比较二氧化镐和氧化铁时过氧化氢分解反应的催化效果，

A不能达到实验目的；

B.将铁丝浸入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝浸入硫酸铜溶

液，银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，因此可以比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，B能达到实

验目的；

C.乒乓球碎片与滤纸碎片均与空气接触，酒精灯加热达到燃点后均会燃烧，C不能达到实验目的；

D.蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。

故选Bo

10.D

【详解】A、若实验口中X为Cu,Y为FeSO4溶液，反应无明显现象，说明铜的活动性比铁弱，不符合题

.n⅛‰

忌；

B、若实验「中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能观察到溶液由无色变为蓝色，有白色固体析出，说明铜的

活动性比银强，不符合题意；

C、实验口能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁的活动性比氢强，实验口无明显现象，说明铜的

活动性比氢弱，故通过实验口、□,能验证铁的活动性比铜强，不符合题意；

D、实验口中能观察到溶液由无色变为浅绿色，溶液中有白色固体析出，说明铁的活动性比银强，结合实

验□、口,不能证明铜和银的活动性强弱，符合题意；

故选D。

11.B

【详解】A、金属X能把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属X的活动性比Y强，故A错误；

B、Z能与稀硫酸反应，金属Z在活动性顺序表中位于H之前，X、Y不能反应，金属X、Y位于H之后；

16

金属X能把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属X的活动性比Y强；因此这三种金属的活动性顺序为：

Z>X>Y,故B正确；

C、Z能与稀硫酸反应，金属Z在活动性顺序表中位于H之前，X、Y不能反应，金属X、Y位于H之后，

且金属X能把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属X的活动性比Y强，故C错误；

D、金属X能把Y从其盐溶液中置换出来，说明金属X的活动性比Y强，Z能与稀硫酸反应，X、Y不能

反应，说明Z的活动性最强，故D错误。

故选B。

12.D

【详解】A、应先通入一氧化碳，排净装置内空气，避免形成爆炸性混合物，发生爆炸，错误。

B、氧化铁被还原为铁，实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色，错误。

高温

C,反应的化学方程式为FeQ,+3CO=2Fe+3CC>2错误。

D、一氧化碳有毒，污染环境，玻璃管右侧应连接尾气处理装置，以防止污染环境，正确。

故选：D。

13.C

【详解】A、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故选项说法错误；

B、火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氨气1.6%、氧气和水蒸气0.4%,火星上的氧气含量

低于稀有气体，故选项说法错误；

C、在高温的条件下，利用还原剂能将氧化铁还原为铁的单质，故选项说法正确；

D、火星大气的成分中氧气和水汽约占0.4%,氧气的含量太低，所以蜡烛在火星大气中不能燃烧，故选项

说法错误。

故选Co

14.B

【详解】A、铁生锈需要与水、氧气同时接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，正确。

B、工业上利用高炉设备不可以炼出纯铁，得到的是生铁。错误。

C、可通过回收废旧金属来节约金属资源，回收利用废旧金属可减少金属矿物的开采，正确。

D、人类使用金属的先后顺序与金属在地壳中的含量无关，与金属活动性关系较大。正确。

故选B。

15.(1)混合物

⑵C

(3)隔绝氧气(合理即可)

17

【解析】⑴

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以属于

混合物。

(2)

合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质，混合是比较均

匀的，黄铜是铜、锌合金，不锈钢属于铁的合金，而铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特

性，故不属于合金，故选C。

(3)

油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。

16.(1)1：4：17：16

⑵Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu置换反应

【解析】(1)

由化学式可知，偏二甲胱分子中，碳原子、氢原子和氮原子的数目比为2：8：2=1：4：1,故填1：4：1；

四氧化二氮中氮、氧元素的质量比=(14×2):(16×4)=7：16,故填7：16。

(2)

铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;

由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反

应的特点，属于置换反应，故填置换反应。

17.弱+4##+4价置换反应

【详解】镁能把四氯化钛中的钛置换出来，说明镁的活动性比钛强；TiCU中Cl元素化合价为-1,根据化

学式中正负化合价的代数和为零，设Ti化合价为X,则x+(-1)×4=0,解得尸+4；由化学方程式

高温

TiCL+2Mg=Ti+2MgCl2可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，

属于置换反应。

18.⑴甲

⑵丙

(3)丁的反应比乙剧烈FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4

18

【解析】(1)

根据题意可知，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，说明金属甲最活泼，容易与氧气

反应，这四种金属中活动性最强的是甲；

(2)

根据丙在稀盐酸中无变化，说明丙不和稀盐酸反应，发现乙、丁能与稀盐酸反应，说明这四种金属中活动

性最弱的是丙；

(3)

金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应，多数同学判断，丁的活动性比较强于乙的现象是丁的反应比乙剧烈；

假如乙是金属锡，丁的活动性比较强于乙，且呈银白色光泽，乙很有可能是铁，其符号为：Fe；金属乙能

发生置换反应但不生成氢气，可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4O

19.(1)金属单质

(2)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜2A1+3H2SO4=Al2(SO4)ɜ+3H2↑

【解析】⑴

金属及其合金统称金属材料，镁合金属于金属材料；石墨纤维是由碳元素组成的碳单质；

(2)

铝的化学性质较活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，故在空气中铝制品比较耐腐

蚀；用铝(或铝合金)制作的航天器无法飞越充满硫酸“酸雨”的金星大气层，是因为铝能与硫酸反应生成

硫酸铝和氢气，反应方程式为2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

20.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑵铁和铜C

【详解】(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)口废液中含硝酸银、硝酸锌和硝酸铜，加入适量的铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸

锌不反应，故固体X为银，滤液A中含硝酸铜、硝酸锌，加入过量铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁

和铜，故固体Y为反应生成的铜和过量的铁，故填：铁和铜；

□a、操作I、□实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意；

b、加入过量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故目的是将滤液A中的硝酸铜反应完，不符合

19

题意；

C、加入适量的铜粉，硝酸银已经完全反应，滤液B中不含硝酸银，滤液B中含反应生成的硝酸亚铁和不

参与反应的硝酸锌，符合题意。

故选Co

21.(1)导热性

(2)铁表面产生气泡，溶液变成浅绿色

(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe和CUSO4溶液或CU和FeSo4溶液(答案合理即可)

【解析】(1)

给铁片加热，铁片上的石蜡熔化，则石蜡熔化需要的热量是铁传递的酒精灯燃烧释放的热量，说明铁具有

导热性，故填导热性。

(2)

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即观察到的现象是铁表面产生气

泡，溶液变成浅绿色，故填铁表面产生气泡，溶液变成浅绿色。

(3)

□试管a中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4..

□试管a中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，试管b中锌与硫酸亚铁反应生

成硫酸锌和铁，说明锌的金属活动性比铁强，则试管C中的实验需要证明铁与铜金属活动性的关系，则试

管C中的固体X与液体Y可以是Fe和CUSo4溶液或Cu和FeSO4溶液，故填Fe和CUSO4溶液或Cu和

FeSO4溶液。

22.⑴导电

(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从

而阻止铝进一步被氧化

(3)CD

(4)氧气和二氧化碳

(5)刷漆、涂油等(合理即可)

【解析】(1)

生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；

(2)

铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而

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阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性能；

(3)

A、验证三种金属的活动性顺序，应选择铝丝、铜丝和氯化亚铁溶液，不能选择氯化铁溶液，不符合题意；

B、铁丝和铜丝均与硫酸铝溶液不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金

属活动性顺序，不符合题意；

C、铝丝、铁丝能与稀盐酸反应生成气体，且铝丝与稀盐酸反应生成气体的速率快，说明在金属活动性顺

序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里,

铜排在氢后，可得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意；

D、铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固

体析出，说明铁比铜活泼，可得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意。

故选CD0

(4)

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C,反应物中含Cu、H、0,

还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，金属锈蚀，氧气也应参与了反应，故这层锈渍是铜与

水、空气中的氧气和二氧化碳反应而形成；

(5)

铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。

23.⑴导电性

(2)导热

(3)隔绝空气铁生锈需要与空气接触铁生锈需要与水接触Fe2O3+6HCl=2FeCli+3H2O

(4)镭＞铁＞铜

【解析】⑴

电线需要导电，所以铜制电线利用了铜的主要的物理性质是导电性；

(2)

铁锅作为炊具，需要具有导热性；

(3)

口空气几乎不溶于植物油，实验乙中植物油的作用是隔绝空气；

匚甲与空气、水接触生锈，乙与水接触但不与空气接触不生锈，所以可以得出的结论是铁生锈需要与空气

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接触；

口甲与空气、水接触生锈，丙与空气接触但不与水接触不生锈，所以可以得出的结论是铁生锈需要与水接

触；

□稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

F/O3+6HCl=2FeC∕3+3凡0；

(4)

根据实验现象，镭与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故铺的活动性大于铁大于氢，铜不与盐酸

反应，故铜最不活泼，活动性铜小于氢，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：镒>铁>铜。

24.(1)ade涂油节约金属资源(合理即可)

(2)Ag、FeZn+2AgNCh=Zn(NO3)2+2Ag3##三c

【解析】⑴

口金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade；

口为防止钢链条生锈，可采用涂油的方法，原理是隔绝氧气和水；

□废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等；

(2)

由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag,将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝

酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银；

□如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、

Fei锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;

□如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀(盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸)，说明了溶液中含有硝酸

银，锌和铁已完全发生了反应，则滤液中的金属阳离子有：锌离子、亚铁离子和银离子3种；

□如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应，

所以：

a、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，如铁完全反应时，故说法错误；

b、因滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故说法错误；

c、根据分析，滤渣中一定含有Ag,故说法正确；

d、滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，如果铁部分参加反应，则可能含有AgNO3，故说法错误；

故选Co

25.⑴熔点低

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