2023年河北省沧州市普通高中高考临考冲刺化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A．铁在热的浓硝酸中钝化

B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀

C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数目为NA

B．0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S-S键

+

C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA个H

D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

3、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

A．与互为同系物

B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的

乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液

C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏

5、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）

下列有关说法错误的是

A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

6、常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）

A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短

B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是极性分子

D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低

3+2++

7、已知常温下反应：Fe+Ag⇌Fe+Ag的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是

A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

8、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

+-

2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋2OH，下列说法错误的是

A．放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

--

C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH

D．整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用

9、已知NH4CuSO3与足量的10mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

10、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A．SSO2CaSO4

B．SiSiO2SiCl4

C．FeFe2O3Fe(OH)3

D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)

11、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝

n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物

12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1

13、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）

A．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放akJ热量

﹣1

B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ•mol

﹣1

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol

﹣1

D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol

14、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

15、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：

RuIIRuII*(激发态)

RuII*→RuIII+e-

---

I3+2e→3I

III-II+-

Ru+3I→Ru+I3

下列关于该电池叙述错误的是()

A．电池中镀Pt导电玻璃为正极

B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

－－

C．电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少

D．电池工作时，是将太阳能转化为电能

16、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

+－

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4)、c(CH3COO)均会增大

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂

任选）___________。

18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

+

已知：①R-CHO，②R-CNHRCOOH

(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。

(2)写出结构简式．B____________，X____________。

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

___________。

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

________________。

(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

为：AB…目标产物)

19、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm

处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～

2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

－1

加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是_____________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、V的表达式）。

21、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A），晶胞参数a＝3.311A，b＝4.381A。，

c＝11.511A。。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯

具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，

图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（1．511，1．191，1．598）。请回答下列问题：

（1）写出基态P原子的价电子排布图：__________。

（2）P和F的电负性大小顺序是x（P）______x（F）。（填“＜”“＝”或“＞”）P和F形成的分子PF3和PF5，

它们的几何构型分别为__________、__________。

（3）①黑磷中P原子杂化类型是__________。黑磷中不存在__________（选填字母序号）。

A共价键Bσ键Cπ键D范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__________，原因是___________。

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为_______，黑磷的晶胞中含有________个P原子。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A．铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B．NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

2、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)

中含有的中子数目为0.9NA，故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为1mol，数目为NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；

3、B

【解析】

1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

A．属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；

C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；

41

D．的分子式为CHO，1molCHO完全燃烧消耗的O的物质的量为1mol(4+-)=4.5mol，D错误。

4444242

答案选B。

4、C

【解析】

在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。

5、B

【解析】

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，在酸性条件下水

解生成。

【详解】

A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

，故A正确；

B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验中是否含有，故C正确；

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为、、

、、、，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

6、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短，A正确；

B.由电子式可知，B正确；

C.NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型不对称，所以NCl3分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

7、D

【解析】

3＋2＋＋

A．根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe、Fe及Ag的浓度，可

cc2

(Ag)(Fe)0.10.013+2++

求得Q=0.01，Qc小于K，所以反应Fe+Ag⇌Fe+Ag正向进行，即原电池总反应为

cc(Fe3)0.1

Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化剂，氧化了Ag，A错误；

B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；

D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

8、D

【解析】

-+

放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e═Li，正极上电极反应式为

--

O2+4e+2H2O=4OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

--

4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e+2H2O=4OH，正极上参与反应的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为

0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正确；

B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

--

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故B正确；

C．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

--

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，故C正确；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为O2，故D错误；

故答案为D。

9、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2-+

D项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2↑+H2O，反应产生有刺激性

2+

气味气体是SO2，溶液变蓝说明有Cu生成，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CuSO3+4H=Cu+Cu+2SO2↑+2H2O+2NH4，故1molNH4CuSO3完全反应转移的电子为0.5mol，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

10、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，

C错误；D.Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.

点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。

11、C

【解析】

-

根据题给信息，Q溶液与FeCl3溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液与NaOH溶液共热会生

+

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3，则Q溶液中含有NH4。由此可推断出Q为NH4SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A．同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞N，H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C＞N＞H，A项正确；

B．同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2CO3强，B项正确；

C．C、H组成的烃类化合物中，常温下苯等烃类呈液态，C项错误；

D．C3N4类似于Si3N4，同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

12、C

【解析】

Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋

6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【详解】

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

22

－3－1

0.30.3>100×10L×1mol·L，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

－3－1

0.30.6>100×10L×1mol·L，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。

【点睛】

易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

13、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJ。

【详解】

A．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

﹣1

B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ•mol，故B错误；

﹣1

C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol，故C错误；

﹣1

D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相

﹣1

反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol，故D正确；

故选：D。

14、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

--

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3和I的混合

----

物，I3在正极上得电子被还原，正极反应为I3+2e=3I，由此分析解答。

【详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

--

C.电池的电解质溶液中I的浓度和I3的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

16、C

【解析】

25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A．常温下，CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

+－

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c(NH4)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，选

项C正确；

D．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4

CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3饱和溶液

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为

，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取

代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为，C发生氧化反应得D为

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中

信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：；F的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

；

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，

所以合成路线流程图为：。

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．

18、+CH3OH+H2O酯化反应(或取代反应)

4+2H2O

【解析】

A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构

可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。

【详解】

根据上述分析可知：A为，B为，X为：。

(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH

+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；

(2)根据上述分析可知B为：，X为：；

(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、

、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

；

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，

两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：

；

(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲

醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为

。

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物

质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考

查。

19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D

【解析】

（1）配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、

定容进行选择。

（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；

B．用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；

C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；

D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；

E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。

【详解】

100mL

（1）配制溶液时，通过计算，确定所需6mol·L-1的硫酸的体积为16.7mL，应选择20mL量筒、50mL烧

6

杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

（2）A．使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A正确；

B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B不正确；

C．配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正确；

D．配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正确；

E．定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E正确。

由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、D。答案为：B、C、D。

【点睛】

使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差。还需注意，所选

量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。

－－－－+

20、减缓反应速率PH3+4ClO=H3PO4+4ClCl+ClO+2H=Cl2↑+H2O增大气体和溶液的接触面积，

加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶当

加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的Mn2+是该反应的催化剂

31.5cV

％

M

【解析】

根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据

滴定原理及实验数据计算质量分数。

【详解】

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaClO

将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为:PH3+4ClO

－－+－－+

=H3PO4+4Cl，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了