2024届北京理工大附中高一下化学期末监测模拟试题含解析

2024届北京理工大附中高一下化学期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电2、在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pm/qtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pq/mtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s3、分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）A．4种B．6种C．7种D．9种4、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O5、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物C．二者最简式相同 D．二者相对分子质量相同6、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤7、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C．相同条件下，1

mol氢原子的能量为E1，1

mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D．该反应生成1

mol水蒸气时能量变化为245

kJ8、下列说法中错误的是（）A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康10、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A．脱落酸B．甲烷C．生长素D．乙烯11、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D12、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确13、下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化14、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数15、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH316、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。19、某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，

此现象证明了A中的反应生成了_______。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。20、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。21、一定温度下，向一容积为10L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）SO2的转化率为______________________。（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。2、A【解析】分析：依据反应速率v=Δct计算，计算C的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率详解：在A(g)+pB(g)═qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m

mol/L，v(C)=mmol/Lts，则用B的浓度的变化来表示的反应速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=pm3、A【解析】能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，先写出5个碳原子的碳链形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4种结构，故选项A正确。4、C【解析】本题考查绿色化学概念的理解。分析：根据反应中的生成物可知，选项ABD都是符合绿色化学思想的。C中有SO2生成，SO2属于大气污染物，SO2生成不符合绿色化学概念。详解：既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，A不选；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，B不选；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，D不选。故选C。5、C【解析】

A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。【详解】A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。答案选C。6、A【解析】

①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误；故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。7、D【解析】

A.燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；B.从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；C.氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故错误；D.该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；故选D。8、D【解析】

A、原子的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数，故A正确；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素是过渡元素，全都是金属元素，故B正确；C、氦最外层有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D、同位素核外电子数相同，因此它们的化学性质几乎相同，由于核内中子数不同，物理性质不同，故D错误；故选D。9、D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确；B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康．故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。10、D【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。11、C【解析】A、达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，B的百分含量减小，与图象不符合，故A错误；B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，但最终结果，则A的转化率增大，A的体积分数减小，与图象不符合，故B错误；C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=m/n，可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键。12、C【解析】

①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；③苯乙烯不溶于水，③不正确；④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。13、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大键，C错误；D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；答案为B14、B【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故B正确。考点：化学基本概念点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。15、D【解析】

气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，碳原子数目为(6+2)/2=4，因此符合条件的有机物是CH3－C≡C－CH3。答案选D。【点睛】本题考查有机物的推断，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合加成反应、取代反应的特点进行推断。16、B【解析】

离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。【详解】A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。19、除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏【解析】分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。20、蒸馏法（或电渗析法）BCCCl4或苯分液漏斗浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用N