2023-2024学年高三年级上册开学化学试题及答案

高三开学考化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32CI：35.5Ca：40P：31I：127

Na：23Fe：56Cu：64K：39Mn：55Cr：52Co：59

第I卷选择题部分

一、每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

1.2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的

文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是

选项成画工序化学知识

A以绢为画布蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质

B以水墨描底，画出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体

C以孔雀石上绿色碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解

D

以赭石（FezOj上红色FeQ，性质稳定不易被空气氧化

A.AB.BC.CD.D

2.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A.中子数为8的碳核素：

6J

B.过氧化氢的电子式:郦*曲⑥嗓帼＞

c.葡萄糖的分子式：c国2。“

D.聚丙烯的键线式,八、、

L」〃

3.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH」SO,气体

B.co,密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

C.FeCk溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

D-Na,SiO,易溶于水，可用作木材防火剂

4.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，11.2LCH,。，分子中含氯原子数目为N*

B.ILpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为OO2NA

C.64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA

D.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为2乂\

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A.透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+'CP'N0：

O.lmoLLT氨水溶液中：Na+、K?、OFT、SOj

CpH=1的溶液中：Ba2+'NOJK*、CP

D,无色溶液中：K+、Cl-'H+、S,O：

6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A.CO,2—+H2O—UHCO+OH热的纯碱溶液清洗油污

33

B.AP++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H,明矶净水

C.TiCb+(x+2)H2O(过量尸TiO?xH2Ol+4HCl用TiCL制备TiO2

2

D.SnCl2+H2O^Sn(OH)CU+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

7.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2M

B.50mL12moi/L盐酸与足量MnCh加热反应，转移的电子数目为0.3M

C.向含0.1molNHaAKSO)的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-数目为0.5M

D.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA,则阳极质量减少64克

8.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物

的结构如图所示。下列叙述错误的是

A.简单离子半径：X>W

B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C.Y的氨化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

D.该物质具有强氧化性，可能用于漂白

9.下列对实验现象的解释与结论正确的是

选实验操作实验现象解释与结论

项

A向浓度均为0.1molL'Na.S和Nai混合溶出现黑色沉淀^sp((AgI)</Csp(Ag2S)

液中滴加少量AgNOs溶液

B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO2-

4

C向苯中滴入少量浓嗅水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，苯和滨水发生取代反应，使淡水褪

下层几乎无色色

D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，放热，体积膨胀，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反

放出刺激性气味气体应中生成c、SO2和CO2等

A.AB.BC.CD.D

3

10.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化

为甲烷的新型催化转化方法：CO,+4H,=CH”2H,O,这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO,加氢制CH4的

一种催化机理如图。下列说法正确的是

A.反应中La、C)3是中间产物

B.CO2转化为CH&利用了CO,的氧化性

C.H?经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H

D.使用催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率

11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.H2S0I(稀)去权)2少里氨水,庙栈03足里氨水」(NH4)2S03

B.NH3'3•.10呸O2MW3

催化剂△

3011

C.1少靴LbcClF溶沟L(0H)2妾气中放置小e(0H)

A3

D.AINMH

11

12.已知：常温下，⑴心(H2co3)=4.3X10;Ka2(H2C03)=5.6X10；(2)H2R及其钠盐的溶液中，

H2R.HR\R2分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的

是

4

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

2-23

C.在pH=3的溶液中存在c(R)Xc(H2R)/C(HR)=10-

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2cO；+H2R=2HC03+R2-

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入该废水中可能含103~

少量Na2s。3溶液，废水立刻变蓝色

B向Fe(N013溶液中加入铁粉，充分振荡，再原Fe(N03)3只有部分被

滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，Fe还原

溶液变红

C向1-澳丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振『澳丙烷中混有杂质

荡，然后取少量液体滴入AgNO：，溶液，出现棕

黑色沉淀

D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体产生的气体一定是乙烯

直接通入酸性KMn(X溶液，溶液紫色逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

14.根据下列实验，木露证明一元酸HR为弱酸的是()

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

5

B.25℃时,0.Olmol/L的HR溶液pH的.8

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

15.一种生物电化学方法脱除水体中NHJ的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A.装置工作时，化学能转变为电能

B.装置工作时，a极周围溶液pH降低

C.装置内工作温度越高。NH「脱除率一定越大

D.电极b上发生的反应之一是:2NO12e-=N2t+3021

16.已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)-向恒容密闭容器中充入0.ImolCW和0.2molH2S,下图

所示：

下列说法正确的是

6

A.该反应的△HVO

B.X点CH」的转化率为30%

C.X点与Y点容器内压强比为55：51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH,、H2S>CS2、D各0.Imol时v（正）Vv（逆）

17.据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化镀

KCH-NOH］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化镂［（CHMNC1］为原料，采用电渗析法合成［（CH.MNOH］,工作原理

如图。下列说法正确的是

(CHOtNOH

浓落液T

(CHOUGH

溶液"人溶液

।光伏并网发电装置

（CHgNCI稀油液NaCI浓溶液

A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C.保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化镀的速率

D.制备182g四甲基氢氧化筱，两极共产生33.6L气体（标准状况）

18.CaF,是离子晶体，其晶胞如下图1所示（已知氟化钙晶胞参数为apm,双八表示阿伏加德罗常数的值），难溶于水、

2+

CaF2c（HF）-lgC（X）Ca

可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中怆才内与(X为

或F-）的关系如图2所示。下列说法错误的是。

7

A.每个氟化钙晶胞中含有ca2+的数目为4个

B.氟化钙的晶体密度为一些一g/cm，

33OS/

axlO-^A

L._-lgc（F-）.c（HF）

C.表示''与馆碓灯的变化曲线

D.Ksp(CaF?)的数量级为10"'

第n卷非选择题部分（共46分）

19.钻及其化合物广泛应用于磁性材料•、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钻常用硫钻矿石（主要成分Co3s4常含

钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下:

已知：①常温相关氢氧化物的Ksp值如下:

物质Fe(6%Fe(OH)2CO(OH)2CU(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

8

Ksp3.0x10-388.0xl0-'65.9x10飞2.2x10-2。5.5x10^1.8X10-11

②酸性条件下Co2+极难被氧化。

（1）基态钻原子价层电子排布式为O

（2）已知钻与铁均为VD1族元素，具有类似的化合价，Co3s4中Co的化合价，，

（3）硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸

出温度为℃,最佳的硫酸浓度为mol/L。

（4）向浸取液中加入KQO3发生的主要反应的离子方程式为，滤渣1的主要成分是。

（5）电解精炼的过程中，粗钻与电源极相连，用硫酸钻溶液作为电解质，控制阴极室pH为3〜5之间，若

pH值过低，在纯钻的电极表面产生气体，该气体可能是。

A.O,B，C12C，H,D，CO2

（6）若沉钻中得到二水合草酸钻©。仁0「2乩0（〃=1838/11101）热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是

隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式。

9

r\|50℃J4.70g)

J______I_______I______1_______I___

1

20.三氯化氧磷（POCb）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟

PCb+SCh+CbTPOCb+SOCh制备POCb并测定产品含量。反应装置图如图所示（加热、夹持装置已省略。）

资料卡片:

物质熔点/沸点/相对分子质其他

旦

℃℃里

PC13-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反应

POC131.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCb

SOC12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

（1）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为（填上。5”“碱石灰”“浓H2so4”或“无水硫酸铜”）；反应

装置图的虚框中未画出的仪器最好选择（填“己”或“庚”）。

（2）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有。

（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60〜65℃,其原因是。

10

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCb的含量：准确称取L600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，

将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000moll?AgNO?溶液20.00mL(Ag，+C「=AgCll),再

加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NHFe(SO4)2作指示剂，用().l()()()mol•L」KSCN标准溶液滴定

过量的AgNCh至终点(Ag++SCN=AgSCND，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是。

②POCb的质量分数为(保留三位有效数字)。

10

③已知：^P(AgCl)=3.2xlO,&p(AgSCN尸2x10%若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCh的质量分数将(填

“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21.锦酸锂(LiMmO。可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软钵矿浆(主要成分为MnO”含少量

FeQ)、FeO、A12O3,SiOZ等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO?)制备铳酸锂，生产流程:

已知：①软镒矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉2.77.63.47.7

淀

完全沉3.79.64.79.8

淀

(1)含硫烟气在通入软镒矿浆前需要先冷却，冷却的原因是o

(2)滤液1中所含金属阳离子有(填离子符号)。

(3)在实际生产中，LhCCh与MnCh按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMmO”反应过程：升温到515℃时，

Li2c0,开始分解产生CO2和碱性氧化物A,写出A的名称,此时比预计Li2co3的分解温度(723℃)低得多,

可能原因是。

(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OHb的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入,再加入NaOH

溶液调节pH范围为,过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pHN12,搅拌、过滤，再向所得

滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得A1(OHL

(5)工业上，将Li2cCh粗品制备成高纯Li2cCh的部分工艺:

11

a.将LbCCh溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2cCh。

①a中，阳极的电极反应式是,宜选用(“阳”或"阴")离子交换膜。

②b中，生成Li2cCh反应的化学方程式是o

22.近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消

除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO,有关反应为C(s)+2N0(g)fN2(g)+CO2(g).

①判断该反应达到平衡的标志为。(填标号)

A.容器内气体的物质的量恒定B.NO、N2、CO?的物质的量之比为2：1：1

C.丫正040)=2丫逆9。2)口.容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N?和CO?发生反应：N2(g)+CO2(g)fC(s)+2N0(g)；其中

CO?、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v„v逆(填或“=")。

b.O〜20min内的N2平均反应速率v=；在此过程中，气体的平均相对分子质量一(填“增大”、“减小”或

“不变”)。