2024届四川省达州市化学高一下期末调研试题含解析

2024届四川省达州市化学高一下期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是()A．浓硫酸与水 B．氢氧化钠与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧3、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是A．Ⅰ地区 B．Ⅱ地区 C．Ⅲ地区 D．Ⅳ地区4、下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．氢硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液5、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．SO2完全转化为SO3B．各物质浓度均不再改变C．SO2和SO3的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零6、下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应7、2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B．原子最外层电子数为2的元素不一定为ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D．同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同8、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O29、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正=v(B2)逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D．容器内气体的压强不随时间而变化10、歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱11、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B．实验结束后将废液倒入指定容器中C．金属钠着火时，立即用水扑灭D．在通风橱内制备有毒气体12、将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．13、818O2气体比黄金贵百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol14、下列属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B．铝热反应C．稀硫酸与烧碱反应D．生石灰与水反应15、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：Cl B．氯化镁的电子式：C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：16、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。(4)写出反应②的化学方程式____________________________。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。18、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。19、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。21、（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。2、D【解析】

天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。3、A【解析】

常温下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越强，pH＞7，溶液呈碱性，由图可知，Ⅰ地区的pH值最小，其雨水酸性最强，故A项正确；故选A。4、D【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；5、B【解析】试题分析：A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误；B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；C、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。6、D【解析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。答案选D。点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7、A【解析】

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+核外电子层数为2，但钠为第三周期元素，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素不一定为ⅡA族元素，还可以是0族的元素He，很多过渡元素原子的最外层也有两个电子，如铁等，故B正确；C．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8，故C正确；D．同主族元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数等于主族序数，同周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期序数，故D正确；故选A。8、A【解析】

根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。9、D【解析】

化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【详解】A.因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B.断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故B项错误；C.当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【点睛】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等。10、D【解析】

A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2Ox中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2Ox难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；答案选D。11、C【解析】浓硫酸密度比水大，溶于水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，故A符合安全要求；为防止污染，实验结束后将废液倒入指定容器中，故B符合安全要求；钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，故C不符合安全要求；为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，故D符合安全要求。12、A【解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol

CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2，生成氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，故该醇中-OH数目为0.25mol×20.5mol13、A【解析】分析：1个818O2中含详解：1个818O2中含20个中子，0.1mol818O214、A【解析】分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。15、D【解析】

A选项，Cl原子的质子数为17，质量数=质子数+中子数，则中子数为18的Cl的质量数为35，可表示为，故A错误；

B选项，氯化镁是一个镁离子，两个氯离子，应该为，故B错误；C选项，乙炔是共用三对电子，故碳碳之间应该是碳碳三键，，故C错误；D选项，对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是原子，而非O原子，故结构简式可表示为，故D正确；

综上所述，答案为D。16、C【解析】

A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸，选项C错误；D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4O①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【解析】

A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【详解】(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【点睛】本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1×100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg20、环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•