浙江省名校协作体2023-2024学年高二年级上册开学适应性考试化学试题

2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题

高二年级化学学科

考生须知：

1.本卷满分150分，考试时间150分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷；

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Ca-40

Cl-35.5Fe-56

选择题部分

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于电解质的是

A.KNCh固体B.NaCl溶液C.SO3D.NH3

2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是

A.酒精B.食醋C.食盐水D.云、雾

3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

4.下列物质与俗名对应不正哪的是

A.冰晶石：NajAlFfiB.钢化玻璃：SiO2

C.芒硝:Na2so4IOH2OD.福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液

5.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

CH,-CH,-CH-CH,

A.异丁烷的结构简式：-।

CHa

-Q-

B.醛基的电子式：

：C：H

C.质子数为78,中子数为124的伯(Pt)的原子符号：零Pt

D.原子序数为31的钱原子结构示意图:

6,在恒温恒容下，可逆反应N“g)+3Fh(g)=2NH3(g)达到平衡状态的标志是

A.N2、H2>NH3在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的压强不再发生变化D.vRN2)=2V里(NHi)

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维

B.SO2具有漂白性，可用于制澳工业中吸收Br2

C.FeCb溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.氨气易液化，可用作工业制冷剂

8,设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下11.2L的02、C0?混合气体含有的氧原子数为NA

B.lmolL」Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NA

C,将7.1gCI2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA

D.18gNH；所含的电子数目为11NA

9.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABcD

X中试剂浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂MnOiC2H50HMn02NaOH

气体Cl

2C2H4O2NH3

1().下列反应的离子方程式书写正确的是

A.FeBr?溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl,=2C1-+Br,

B.Na2cO3溶液中滴加少量盐酸：C0;-+2H-=C0,?+H.O

C.Na5O3溶液中通入过量CO?：SiO^-+CO2-H,O=H,SiO3-CO；-

D.(NH4)2S04溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

-2

2NH；+SO；-Ba++2OH-=BaSO4i+2NH3-H,C

11.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球

上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的

原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3

倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11,下列叙述不正确的是

A.原子半径大小顺序：Y>Z>W>X

B.Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z

C.元素W和X的简单氢化物的沸点：X<W

D.元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4moiNH2co0NH」发生如下反应

NH,COO\H4(S)^=I2NH3(C0,(0A//>0有关数据如下：

时间段/nunco：的平均生成速率/(molL-Imm")

0-10.4

0-20.3

0-30.2

下列说法错误的是

A.30秒时，NH3的浓度大于o.4mol-L-

B.0-1min内，NH2COONH4(S)的反应速率为62.4gmin'

C.2min30秒时NH2COONH4物质的量小于2.8mol

D.当CO?的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

13.N%催化还原NO是重要的烟气脱

硝技术，其反应过程与能量关系如图1;

研究发现在催化剂上可能发生的反应

过程如图2。下列说法不正确的是

A.NH3催化还原NO为放热反应

B.过程I中N%断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C.过程III的离子方程式：4Fe‘一+4H-+O,=4Fc»+2HQ

D,反应过程中，反应物为NH3、。2、NO,Fe3+.Fe?+为中间产物

14.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:

已知：常温常压下，I体积水能溶解1体积CO2;1体积水能溶解700体积NH3。下列有关

说法不正确的是

A.姬I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3l+NH4Cl

B.反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煨烧可得到纯碱

C,向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2.再通入足量的NH3

D.从母液中可获得副产品氯化钱

15.①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NOrNO的混合气体（不考虑

N2O4等其它气体）体积为4.48L（本题气体体积均为标准状况下）：②这些气体与一定体积氧

气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5moi/LNaOH溶

液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是

A.①中参加反应的硝酸是0.5molB.②中消耗氧气的体积是1.68L

C.铜镁合金中镁的质量为2.4gD.混合气体中NO?体积为3.36L

16.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论

将红热的铁与水蒸气在高温条件下反反应结束后有黑色固体生成，且铁与水蒸气在高温下

A

应，反应结束后，将磁铁靠近产物该固体被磁铁吸引反应，生成Fe3（）4

为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶

B酸性高锯酸钾溶液紫色褪去Fe?+具有还原性

液于试管中，加入酸性高锯酸钾溶液

Fe3+和SO；既发生

取5mLFeCl溶液与试管中，逐滴加加入稀盐酸前，溶液由黄色变为

氧化还原反应，也发

C入Na2s。3溶液至过量。再加入过量红棕色。加入稀盐酸和BaCb溶

生双水解

稀盐酸和BaCl?溶液液后产生白色沉淀

向少量蒸饰水的试管里滴加2滴

CN-与Fe3+的配位

DK3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加2溶液变血红色

能力小于SCN-

滴硫氟化钾溶液

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)请回答：

⑴NH4cl的电子式：。

⑵HC1O的结构式：o

⑶已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m,则w克R”所含有电子的

物质的量是。

(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为—

O

⑸金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为O

18.(10分)化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

1.08g

已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。

请回答：

⑴组成化合物X的3种元素为，化合物X的化学式为；

⑵混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；

⑶X与HQ反应的化学方程式；

(4)气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G,请设

计实验验证G中含有的官能团。

19.(10分)为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收

的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)o

已知：断开Imol物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质co2(g)CH4(g)H2O(g)

吸收的能量1490kJ-mol-1436kJ-mol11652kJ-mol-1926kJ-mol-'

请回答：

⑴若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)

kJ能量。

⑵某温度下，在2L的密闭容器中充入n(COj:n(Hj=l:5的混

合气体，发生上述反应，MCO?)与n(CHj随时间的变化如图

所示。

①0~2min内，用H?表示该反应的平均反应速率丫（比）=mol-L-1'min-1,反应达到

平衡状态时，C（H2O）=mol-L-'»

②x、y两点用CO?表示的化学反应速率：v（x）正_______v（y）逆（填或"="）。

③下列说法正确的是（填标号）。

A.5min后该反应停止

B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

C.2min时，v（正）=v（逆）

D.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min（3）

新型高效甲烷一空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入

甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是；

b电极的电极反应式为。

20.（10分）过氧化钙（CaO?）可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色

结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。

小组甲拟选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

请回答:

⑴请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母

编号）。

（2）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是。

A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能潮解D.可抑菌

已知CaO?在350℃时能迅速分解，生成CaO和O,。该小组采用如

右图所示的装置（加热和固定装置略）测定所制备的产品中CaO?的纯

度（设杂质不分解产生气体）。

（3）检查该装置气密性的方法是;

（4）使用（填仪器名称）准确称取0.5000g样品，置于试管中

加热使其完全分解，收集到33.60mL（标准状况）气体，则产品中过

氧化钙的质量分数为（计算结果保留3位小数）。

（5）下列操作使得测定纯度偏高的是。

A.反应未冷却至室温B.水准管液面高于量气管

C.试管中留有反应生成的气体D.装置漏气

小组乙拟在碱性环境下制取CaOz^H?。,装置如图所示（部分固定装置略）:

（6）上图的装置B中制取CaCV8H2。的离子方程式一，

-质量/g

为___________;采用冰水浴控制温度，其可能原因

是、。长颈漏斗的作用0276—

⑺2.76gCaO4H?。样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线|,68---------------,

（样品质量随温度变化曲线，140C完全脱水，杂质受热不分解）L32

01---------:------------------------

如图所示。试确定60C时CaO厂犬匹0中x=。60140温度/空

21.（12分）某烧A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工

发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一

种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：

已知：2CHQ1O+