2023届四川宜宾市高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

0.1mol・L」的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NMHhO溶液

2、下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英生期常用来熔融碱

3、杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

4、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要

是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

110

A.SiOjJh2.^H2SiO3、:吧LNazSiCh

B.饱和食盐水.NaHC（h（s）幺Na2cO3（s）

C.海水协6次rMg（OH）2（s）上9AMgCL（aq）出二Mg（s）

d

D.NH----------»N2MQ_HNCh

3催化剂,△---------»

6、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、多硫化钠Na2s.(v>2)在结构上与Na2O2,FeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、XzY的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

9、下列说法不无南的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液漠存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高铳酸钾溶液

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

c的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

CzHsOH与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

223

11、某溶液中可能含有SiO3*、OH\CO3,SO?,AIO2.HCO3\Na\Mg\Fe\AM等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

4”沉淀)

0.64…

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与AK)2-的物质的量之比为1:2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO3\SiO3\AlOf

12、下列化学用语表示正确的是

A.CCh的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O;iS+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，1L0.1moltr氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含镂根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、F、NO3

+2

B.c(NaAK)2)=0.1mol］，的溶液：K>OH，CP、SO4"

2-

C.Kw/c(OH-)=0.1mol1-1的溶液：Na+、K+、SiO3\CIO

3+-

D.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液：Al>NO3、MnO4\SCN

15、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酸)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电

子

津

动

方

向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

16、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NHyH2O)减小

D.d点溶液呈中性

17、CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃),实验室制备纯净CKh溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl-»NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClOi+HCl^NaCl+ClOi+HiO；NaClCh+CLTNaCl+CKM均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaQCh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

18、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

19、N&代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4

A.88.0gi4c。2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3coONa与少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

C.17.4gMnCh与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10m必

20、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥

发)()

A.溟乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

21、下列叙述中错误的是()

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸谓烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

22、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s),~C(g)+D(g)：AH<0

C.A(g)+B(s),、2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

⑴化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

⑷若以X・3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。O.lmol化合物W能与().6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为«

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s20。吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________.

24、(12分)异丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于_________反应(填“反应类型”).

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式.

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一漠代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

A条件1-BCH3CH2(ICOOH

①条件1为!

②写出结构简式：A；B»

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,写出该二聚物的名称.异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯煌的结构简式»

25、(12分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下Nth和N2O4混合存在，在低于0C时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验:

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是

(2)装置B瓶的作用是一。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是—；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷''或"热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是一。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！I：

①参加反应的硝酸的物质的量为一。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_.

26、(10分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2c2。4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2毋形版

A次氧取钙

J调温电炉

Tt计

杆器

7-三口阳鼠

8-水浴楣

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为___mol•L'o

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为o

(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其优点是—,其主要缺点为o

27、(12分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

也二、停冷就冷液

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是.

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

28、(14分)富银三元层状氧化物LiNio.8Coo/Mno.Q2(NCM8U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究,纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为一,基态C°3+有一个未成对电子。

(2)制备NCM8U的过程中，残余的Li2c03会破坏材料的界面，C(h室的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为

(3)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。G键和兀键数目之比为一。

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90")如图所示:

TiCh晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为_g/cn^(列出计算式)。

29、(10分)化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成

路线如下：

(DA的化学名称为,G的分子式为«

(2)②的反应类型为o

⑶⑥的化学方程式为。

(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“一0一0一")，H的可能结构有种,

其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为(任写一种)。

(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，O.lmoMy】的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・LZ葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0」mol・L」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・LL所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

2、D

【解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是Si（h,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英培期不能熔融碱，常用铁制用烟，故D说法错误；

答案选D。

3^C

【解析】

A.①］的分子式为C6H6,最简式是CH,故A错误；

B.不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B错误;

c.中有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故C正确;

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式为：CM,的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个-CH2,不是同系物，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

C选注意能和酸性高镒酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO,C=O,含侧链的苯环。

4、D

【解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D,

5、B

【解析】

A.SiCh和水不反应，不能实现SiO2电。＞H2SiO3的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NCh与水反应生成硝酸，不能实现N%N2,故不选D。

催化剂、A

6^D

【解析】

A.HC1O不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PHs,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

7、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为--,Na2SO4中S元素的化合价为+6价；NaClO中Cl元

X

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

X

8、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

9,B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.嗅容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

10、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)V&p(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMnO」氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

11、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OHI一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SKh2-、A1O2-；滴加盐酸体积为a-。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO32-,综合以上溶液可能含有SO42-,故A错误；

B.若原溶液含有SO4?一，反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2sO4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a-。+2,发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2fa+6,发生反应为

+u

AI(OH\+3H=Al+3H2O,所以CtV-与AKh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3-、SiO3->AIO2-,故D正确。

答案选D。

12、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS-+H2O#H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，ILO.lmolir氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含镂根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P。为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

14、B

【解析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3•具有强氧化性，能够将Fe2+与广氧化，离子不能共存，A项错误;

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，CF.SCL?一不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则Sith?-与H+反应生成硅酸沉淀，C1CT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN-会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Ci?+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO/一等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

15、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选Ao

16、C

【解析】

氨水中通入HCL发生NH3・H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

3-13

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10-LX0.1mol•L=2Xl(rmol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的浓度为lO^moI•L^,此时溶液显中性,

溶质为NH3・HzO和NHKl,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即C(NH4)=C(CF),c点溶质为NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一),故B错误；

++

C、c点溶质为NHd,NH4a属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O?=±NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即(:例出+加四出•也0)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4cl和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

17、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的Cl(h中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用C中的蒸馆水吸收C1O2,获得纯净C1O2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Cb吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaClCh的作用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和C1O2发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

18、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO/或「补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，c不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

19>B

【解析】

A.I4CO2分子中含有24个中子，88.0gi4CO2的物质的量为88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA:“用。的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

44NA,所以88.081十02与“均0的混合物中所含中子数大于44刈，A错误；

B.在该中性溶液中〃(CH3cOO-)="(Na+),由于CMCOONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3c06数目为N*,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量«(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质

反应关系MnO2过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是B。

20、D

【解析】

A.滨乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溟乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和漠化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

21、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸馈时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C.

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分育不论“安会计中专才

的团体的无沙

蒸发分喜注于流制中的困不发会jt/4茨

体注质得会去工体

蒸储利用互注物中各段分分*乙。和水的混金治

沸点的不同限好的分★用令泉木制取熊傅水

分★互不粕泳的两种

分液例的：修物小

液体

利用物质或互不粕哀天然香舒的找JK

萃取药物的提取

的泳豺工麻等从不同

___，_«植为林华的健取

22、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大''的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得12>力，

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

二、非选择题(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与N%反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

⑴通过分析可知，X的化学式即为CU(NO3)2；

⑵通过分析可知Cu(NC>3)2分解的方程式为：2CU(NC>3),£=2CUO+4NO,T+0,T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO-+2H2O；

⑶通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与N%反应的方程式为：3CuO+2NH,=3Cu+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化学式中含有6个OH'又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化学式中含有4个Cu,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合气体中含有NCh,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

OHOHCH;OHCH;OH

24、加成为Ri-MHCHO催化"-曲0日上设^

C（CH；）3C（CH；）5insCH；

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚([j),C=C转化为C-C；

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【详解】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6)，C=C转化为C-C,则为烯煌的加成反应;

C(CH5)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OHOH

nfi-MHCHOCH叶

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的