2023-2024学年浙江宁波市化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年浙江宁波市化学高二第一学期期末联考模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）12NHKg）;AH=-92.4kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中

进行如下实验：①通入ImolNz和3m0IH2,达平衡时放出热量为Qi,②通入2molN2和6mol氏，达平衡时放出热

量为Q2,则下列关系正确的是

A.Q2=2QI

B.Q1VO.5Q2

C.Qi=Q2<184.8kJ

D.Qi=Q2<92.4kJ

2、无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

2++

A.Na+、Al。HCO3\触B.A102\Cl，Mg>K

-

C.NH；、Na+、CH3co0,N03-D.Na+、N03\CIO，I

3、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a滨水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高镒酸钾溶液

A.abB.adC.beD.cd

4、将一定量的SO2（g）和02（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组

数据：已知2sO2（g）+O2（g）2so3（g）AH<0

实验起始量/mol平衡量/mol

温度/℃平衡常数达到平衡所需时间/min

编号

SO2O2SO2O2

1TiKi42X0.86

2T2K2420.4yt

下列说法中不正确的是

A.x=2.4

B.TixT2的关系：TI>T2

C.Ki、K2的关系：K2>KI

D.实验1在前6min的反应速率v（SO2）=0.2mol-L-1-min-1

5、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCb

6、下列说法不正确的是（）

A.根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易

B.根据AH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应

C.根据燧变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行

D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

8、手机芯片的主要成分是

A.SiB.SiCC.SiO2D.Na2SiO3

9、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为IO-1。，该溶液可能是()

A.pH等于5的醋酸溶液B.一定浓度的NaHSCh溶液

C.一定浓度的NH4cl溶液D.0.1molir的NaCl溶液

10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中H+均移向铜片B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢

11、在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强小和p?,时间和tz的关

系如图所示，则在下列关系中正确的是

A.pi>p2B.反应吸热

C.m+n>p+qD.m+nVp+q

12、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

13、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A.pH=O的溶液：Fe"、Mg"、N03\SO?'

2

B.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na\K\Al"、C03-

2

C.c（。?=10"的溶液中：NH4\SO广、N03\C03-

C（H*）

3

D.由水电离出的c（H*）=lXl（T%ol/L的溶液：Al\NH4\SO产、Cl-

14、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4（^=4OH-

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C.用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cr-2e-=CLT

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

15、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是

饱和食盐水

高

B.实验室制乙焕并验证乙块发生氧化反应镒

酸

钾

酸

性

溶

液

C.实验室中分播石油

a

D.若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

16、下列说法或表示法正确的是

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2出(g)

+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H+)=c(OH)=10"mol/L的溶液一定呈中性

+

17、25c时,在浓度都为1moH/i的(NHD2s。4、NH4HCO3、NH4HSO4>NH4cl的四种溶液中，测得c(NH4)

分别为a、b、c、d(单位为mol・LD。下列判断正确的是

A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d

18、将pH=3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：()

++

A.C(NH4)>C(cr)>c(H)>c(OH)

++

B.c(CP)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

++

C.C(cr)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

++

D.C(NH4)>C(cr)>c(OH')>c(H)

19、下列关于说法正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol。则H2s0,和Ba(0H)2反应的中和热△HuZX(-57.3)kj/mol

B.已知€2岷11(1)的燃烧热是1366.810/!11。1,则C2H50H⑴+302(g)—2C02(g)+3H20(g)反应的△H=-1366.8kj/mol

C.一定条件下2sOz(g)+Oz(g)=2S()3(g)△HKO,2S02(g)+02(g)^2S03(l)△&<(),则

D.在一定温度和压强下，将0.5molNz和1.5molHz置于密闭容器中充分反应生成NB(g),放出热量19.3kJ,则

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

20、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=lxlO-i2moi/L,则下列说法正确的是

A.该溶液中水的电离被促进

B.该溶液的pH一定为12

C.该溶液中K+、Na+、C「、NO3-可以大量共存

D.该溶液一定是NaOH溶液

21、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6xlO，，溶度积常数Ksp(CaFz)=1.46x10'%现向IL0.1mol-LrHF溶液中加

入O.lmolCaCE固体(不考虑溶液体积变化)，则下列说法中错误的是

A.原HF溶液c(H+)约为6xl03molL-'

B.加入CaCE后溶液中有CaF2沉淀产生

C.加入CaCL后溶液中的c（H+）浓度不变

D.2HF（aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常数为K=8.88xl02

22、下列关于化学键的叙述中正确的是（）

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式

已知：I.RX+Mg无水乙醇R-MgX（X为卤素原子）

IlO.

ILK\f,.\--------•-R<-.................<H-（H-I'H

VII

III.cRMgX-COMgX•*COH

RR

请回答：下列说法不正确的是o

A.常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体

B.化合物C能发生消去反应

C.化合物D的一氯代物有4种

D.化合物E能发生水解反应和消去反应苯-D的化学方程式是oG

的结构简式是o写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简

式0

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②iH-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无

机试剂任选，且不超过四步）。

24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列

问题：

rvn由。一r--]c）2rTn5rvn

转化为的反应类型__________。分子

--------------------------|--④--------------------------------ABD

乙酸乙酯

中官能团的名称o写出B与金属钠反应的化学方程式是»下列说法正确的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C.A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO«溶液褪色和使溟水褪色，其原理相同

25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）

完成下列填空:

硫酸必须过量的目的是导管a的作用是取两份镁带样品分别进行实验，所得数据

见下表:

实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）

10.05344.60

20.05647.05

单质镁的质量分数是。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是。（选填编号）

a.装置漏气

b.未冷却至室温即读数

c.镁带中含有氧化镁

d.末读数时量气管的液面低于水准管

26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

,水槽中盛放的液体是

»简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应___________________________:当氯气纯度合

乎要求时，应___________________________________,当氯气收集完毕时，应______。将8.7g二氧化锌与含氯化氢

14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g,你认为（填

“甲”或“乙”）同学正确，原因是0

27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下:

（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀

国1

释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好

DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol・LT的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲

线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用润洗2-3遍；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为;

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe，MnOJ+8H*=5Fe"+Mn2*+4H2O反

应，用酸性KMnO,溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是（填字母）

图3

②判断滴定终点的依据是。丙学生做了三组平行实验，数据记录

如表：

0.1000mol-LKMiiOd溶液的体积/mL

实验序号待测样品溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe"的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。下列哪些操作会

使测定结果偏高（填序号）

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.滴定过程中，当KMnO,溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸储水冲洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

28、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应I：

CO（g）+2H2（g）^：^tCH3OH（g）AHt

反应D：CO2（g）+3H2（g）^=±CH3OH（g）+H2O（g）AH2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴由表中数据判断AF________（填或“一”）0；反应CO2（g）+H2（g）、——CO（g）+H2O（g）AH3

=___________（用AWi和A"2表示）o若容器容积不变,则下列措施可提高反应I中CO转化率的是________（填字母

序号）。

A.充入CO,使体系总压强增大B.将CH30H（g）从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大D.使用高效催化剂保持恒温恒容条件对于反应II:将10molCO2和30moiHz放

入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为.若维持

条件不变向该容器中投入10molCO2>30mol出、10molCH30H（g）和lOmolH2O（g）,判断平衡移动的方向是

（填“正向移动"、“逆向移动”或“不移动”）。反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，

反应在fl、。3、力时都达到了平衡，而。2、时都改变了一种条件，试判断改变的条件：时；

f8时«

Pt①甲池中通入CH30H的电极名称是.极，写出

其电极反应式;乙池中石墨电极反应式为；丙池中反应的离子方程式为；

②反应一段时间后，甲池中消耗560mL（标准状况下）此时乙池溶液的pH=；若向乙池中加入,

其质量为g,能使CuSO,溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积